夯基提能2020届高三化学选择题对题专练--选修4化学反应原理-- 化学反应速率及影响图像分析

一、单选题

1. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.表示与发生反应过程中的能量变化，则 的

B.表示A、B两种物质的溶解度随温度变化的情况，将 K时A、B的饱和溶液分别升温至 K时，溶质的质量分数

C.表示镁条放人盐酸中生成氢气速率随时间的变化。，时段反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

D.表示常温下，稀释相同体积pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

2. 难度：困难

下列各图示与对应的描述相符合的是

A. 图表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100

B. 图表示某化学平衡的移动，在t₁时改变的条件一定是加入催化剂

C. 图表示平衡2NO₂(g)N₂O₄(g)在t₁时迅速将体积缩小后c(N₂O₄)的变化

D. 图表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量的过程中溶液导电性的变化

3. 难度：中等

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得。现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)  △H＝Q kJ/mol。图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO₂)

B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C.3min时温度由T₁升高到T₂，则Q＞0，再达平衡时

D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO₂)的变化

4. 难度：中等

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：

A.该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)＋B(g) 4C(g)

B.在t₁时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t₁ mol·L^－1·min^－1

C.其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小

D.维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

5. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图表示反应2SO₂ (g)＋O₂(g)2SO₃ (g)  ΔH＜0不同温度（T₁＜T₂）时平衡常数K随压强的变化关系图

B.图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化

C.图曲线表示反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在t₁时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化

D.图曲线表示0.1000 mol·L^—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH₃COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化

6. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D.图丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系

7. 难度：困难

如图所示与对应叙述相符的是

A.用硝酸银溶液滴定等浓度的、、的混合溶液均可以与反应生成沉淀，由图可确定首先沉淀的是

B.图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C.一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：

D.图表示溶液中反应： 平衡随温度变化，反应速度正逆

8. 难度：中等

下列各表述与下图所示一致的是

A.图1表示某吸热反应t₁时刻升高温度时，正逆反应速率的变化

B.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低

C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

D.图4表示Cl₂通入H₂SO₃溶液中pH的变化

9. 难度：中等

利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是

实验装置	实验编号	浸泡液	pH	氧气浓度随时间的变化
			5
		5
		7
		7

A.上述正极反应均为

B.在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C.向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快

D.在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

10. 难度：困难

可逆反应，在一定条件下达到平衡状态。在t₁时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A.维持温度、反应体系容积不变，时充入

B.维持温度、压强不变，时充入

C.维持体积不变，时升高反应体系温度

D.维持温度、容积不变，时充入一定量Ar

11. 难度：中等

下列图像表达正确的是

A.等质量锌粉与足量盐酸反应

B.氢气与氧气反应中的能量变化

C.气态氢化物沸点

D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系

12. 难度：中等

向绝热恒容的密闭容器中通入SO₂和NO₂，发生反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)，其正反应速率(v_正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是(　　)

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点大于b点

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.逆反应速率：c点大于b点

13. 难度：中等

一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）

A.温度T℃下，该反应的平衡常数K=

B.温度T℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该反应△H＜0

14. 难度：中等

T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A.在(t₁＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B.(t₁＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C.T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1B和0.4 mol·L^－1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－1

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

15. 难度：中等

固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是(　　)

A.该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0

B.T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25

C.当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D.T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

16. 难度：困难

向某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃时刻为使用催化剂。下列说法中正确的是

A.若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0．004 mol·L^－1·s^－1

B.t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0．02 mol

D.t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0．06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a kJ·mol^－1

17. 难度：中等

把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是

A. H⁺的浓度    B. 体系的压强    C. 溶液的温度    D. Cl^－的浓度

18. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图I表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热△H = -241.8 kJ．mol^-1

B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应

C.图Ⅲ表示0.1 mol MgCl₂.6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D.图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

19. 难度：中等

控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是

序号	硫酸的体积	锌的质量	锌的状态	温度	完全溶于酸的时间	生成硫酸锌的质量
1			颗粒	25	70
2			颗粒	35	35
3			粉末	25
4			粉末	25
5			粉末	25
6			粉末	25

A.

B.

C.实验1、实验2与实验3探究的是温度对化学反应速率的影响

D.无法计算出硫酸的物质的量浓度

20. 难度：中等

研究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度( mol ∙L^－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A.比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

D.在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol∙L^－1∙min^－1

21. 难度：中等

工业上常用铁碳混合物处理含CuSO₄废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu²⁺浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是

A.由图可知，活性炭对Cu²⁺具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极

C.利用铁碳混合物回收含CuSO₄废水中铜的反应原理：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu²⁺的去除速率

22. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 图1表示的反应为放热反应

B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体

D. 图3装置的总反应为4Al+3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃

23. 难度：简单

等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量 溶液，b中加入适量硫酸钠溶液，c中不加其他物质。下列各图中表示其产生的总体积与时间的关系中正确的是

A. B.

C. D.

24. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是( )。

A.图1表示可逆反应温度的情形

B.图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D.图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线