云南省曲靖市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列电离方程式中，正确的是（       ）

A.H₂SO₃2H^＋＋SO₃^2- B.Fe(OH)₃=3OH^-＋Fe³⁺

C.H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2- D.CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^-

2. 难度：困难

在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N₂和30mol H₂混合后发生反应：N₂＋3H₂2NH₃。在一定温度下达到平衡，H₂的转化率为20%。若在同一容器中充入NH_3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率是

A.15mol  20% B.20mol  20% C.20mol  80% D.40mol  80%

3. 难度：简单

把0.05molKOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（       ）

A.自来水 B.0.5mol·L^-1氯化钠溶液

C.0.5mol·L^-1醋酸溶液 D.0.5mol·L^-1氯化铵溶液

4. 难度：简单

有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)(　　)

A.反应中，盐桥中的K^＋会移向CuSO₄溶液

B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.铜片上有气泡逸出

D.反应前后铜片质量不改变

5. 难度：简单

已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、1 411.0 kJ·mol^－1、2 800 kJ·mol^－1，则热化学方程式正确的是(　 　)

A.C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)                    ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

B.2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)                  ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

C.C₂H₄(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(g)       ΔH＝－1 411.0 kJ·mol^－1

D.1/2 C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)    ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

6. 难度：中等

某可逆反应mA(g)+nB(g)qC(g)，△H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断正确的是

A.p₁＞p₂，T₁＜T₂，m+n＞q，△H＜0

B.p₁＜p₂，T₁＞T₂，m+n＞q，△H＞0

C.p₁＞p₂，T₁＜T₂，m+n＜q，△H＜0

D.p₁＜p₂，T₁＞T₂，m+n＜q，△H＞0

7. 难度：简单

某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在2～3之间，则溶液中的溶质可能是（       ）

A.强酸 B.弱酸 C.强碱 D.弱碱

8. 难度：中等

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③ C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤

9. 难度：中等

已知在Ca₃（PO₄）₂的饱和溶液中，c（Ca²⁺）=2.0×10^-6mol•L^-1，c（PO₄^3-）=1.58×10^-6mol•L^-1，则Ca₃（PO₄）₂的K_sp为（   ）

A.2.0×10^-29 B.3.2×10^-12 C.6.3×10^-18 D.5.1×10^-27

10. 难度：中等

已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^-(aq)，下列说法不正确的是（       ）

A.除去溶液中Ag^＋加盐酸比硫酸盐好

B.加入H₂O，溶液平衡不移动

C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失

D.反应2AgCl(s)＋Na₂SAg₂S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag₂S

11. 难度：中等

下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（    ）

A.H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-

B.CO₂+H₂OH₂CO₃

C.HCO₃^-+OH^- H₂O+CO₃^2-

D.CO₃^2-+ H₂OHCO₃^- +OH^-

12. 难度：中等

有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )

A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

13. 难度：中等

要合成带有放射性氧元素（*O）的乙酸乙酯，除必要的反应条件外，下列各组反应物能满足合成要求的是（　　）

①CH₃CO*OH和C₂H₅OH

②CH₃COOH和C₂H₅*OH

③CH₃C*OOH和C₂H₅OH

④CH₃CO*OH和C₂H₅*OH．

A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

14. 难度：简单

做完实验后的试管上沾有的苯酚，不能用来洗涤的试剂是

A.NaOH溶液 B.酒精 C.65℃以上的水 D.冷水

15. 难度：困难

香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成:

有关上述两种化合物的说法正确的是(  )

A. 常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br₂反应

B. 丁香酚不能与FeCl₃溶液发生显色反应

C. 1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应

D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

16. 难度：中等

下列混合物能用分液法分离的是  (　　)

A.果糖与乙醚 B.苯和溴苯 C.葡萄糖和乙醚混合液 D.葡萄糖与果糖混合液

17. 难度：困难

科学家最近在－100 ℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是（　　）

A. 该分子的分子式为C₅H₄

B. 该分子中碳原子的化学环境有2种

C. 该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上

D. 该分子中只有C—C键，没有键

18. 难度：简单

烷烃的通式是（　　）

A.C_nH_2n B.C_nH_2n-2 C.C_nH_2n+2 D.C_nH_2n-6

19. 难度：中等

下列物质中，不属于高分子化合物的是（        ）

A.葡萄糖 B.纤维素 C.淀粉 D.蛋白质

20. 难度：中等

化合物丙由如下反应制得：。丙的结构简式不可能的是(　　)

A.CH₃CH₂CHBrCH₂Br B.CH₃CH(CH₂Br)₂ C.CH₃CHBrCHBrCH₃              D.(CH₃)₂CBrCH₂Br

21. 难度：中等

下列物质存在顺反异构的是（　　）

A.乙烷 B.乙烯 C.2-丁烯 D.乙炔

22. 难度：中等

不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（　　）

A. CH₃CH₂OH    B. CH₃CH₂CH（OH）CH₃

C. （CH₃）₃CCH₂OH    D. （CH₃）₃COH

23. 难度：中等

广泛存在于食物(如桑椹，花生，尤其是葡萄)中，具有抗癌性能够它可能跟1mol该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是（    ）

A.1mol，1mol B.3.5mol，7mol

C.3.5mol，6mol D.6mol，7mol

24. 难度：简单

把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7:4的质量比混合得丙。丙中碳元素的质量分数是（　　）

A.20% B.35% C.40% D.55%

25. 难度：中等

下列关于同分异构体判断正确的是（   ）

A.分子式为C₂H₆O的同分异构体有两个，分别是H₃C-O-CH₃和CH₃CH₂OH

B.分子式为C₈H₁₀的芳香烃有3个

C.分子式为C₄H₈的烯烃同分异构体有2个，分别为CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃

D.二氯甲烷有两种同分异构体

二、实验题

26. 难度：中等

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

27. 难度：中等

我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na₂C₂O₄将处理后的样品中的Ca²⁺沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC₂O₄固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO₄溶液通过滴定来测定溶液中Ca^2＋的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：

（1）KMnO₄溶液应该用__(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有__。

（2）试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__。

（3）滴定终点的颜色变化：溶液由__色变为__色。

（4）以下哪些操作会导致测定的结果偏高__(填字母编号)。

a．装入KMnO₄溶液前未润洗滴定管

b．滴定结束后俯视读数

c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液

d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出

（5）某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO₃)含量，其实验过程如下：取2.00g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00mL浓度为0.10mol·L^-1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入2～3滴酸碱指示剂，用浓度为0.10mol·L^-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)₂微溶于水，pH较低时不会沉淀]

①为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择__(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是___；

③则此2.00g钙片中CaCO₃的质量为__g。

28. 难度：困难

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子组成，取W  g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；

（4）D装置的作用是_________；

（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；

（6）实验中测得氮气的体积为V  mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）

A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量

C．通入氧气的体积  D．氨基酸的相对分子质量

29. 难度：中等

某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性  ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

三、综合题

30. 难度：中等

某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

A 铝  B 石墨 C 银  D 铂

（2）N 极发生反应的电极反应式为__。

Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣= FeO₄^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Z=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

四、工业流程

31. 难度：中等

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是__，调pH的最适宜范围为__。

（2）调pH过程中加入的试剂最好是__。

A．NaOH        B．CuO       C．NH₃·H₂O      D．Cu₂(OH)₂CO₃

（3）煮沸CuSO₄溶液的原因是__。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式__。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是__。

（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol﹒L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO₄)₂溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。计算该CuCl样品的质量分数___。