第三节 化学键

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关离子键的说法正确的是

A. 阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用

B. 原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键

C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D. 在离子化合物CaCl₂中，两个氯离子之间也存在离子键

2. 难度：中等

下列物质中只含有离子键的是

A. CO₂ B. KCl

C. NaOH D. CH₄

3. 难度：简单

下列元素最易形成离子键的是(    )

A.Na B.Mg C.Al D.Si

4. 难度：简单

下列化合物的电子式书写错误的是(    )

A. B. C. D.

5. 难度：简单

下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(    )

A.

B.

C.

D.

6. 难度：简单

中不存在的化学键类型是(    )

A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.共价键

7. 难度：简单

下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是

A. 从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味    B. NaCl颗粒被粉碎

C. I₂升华    D. NaOH溶于水

8. 难度：简单

下列化学用语正确的是(    )

A.的电子式为

B.的电子式为

C.的电子式为

D.用电子式表示的形成过程为

9. 难度：中等

某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是

A.Q一定能与卤素形成共价键 B.Q一定能与卤素形成离子键

C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D.Q的单质中不存在化学键

10. 难度：中等

下列物质性质的变化规律与共价键有关的是(    )

A.、、、的熔、沸点逐渐升高

B.、、、的热稳定性依次减弱

C.Li、Na、K的熔点依次降低

D.、、、的熔点依次降低

二、填空题

11. 难度：中等

根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______(填序号，下同)

(2)含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。

(3)属于共价化合物的是______。

(4)熔融状态下能导电的化合物是______。

(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。

(6)用电子式表示的形成过程：______。

三、单选题

12. 难度：中等

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(    )

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

13. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是(    )

A.的电子式为

B.的电子式为

C.的电子式为

D.用电子式表示的形成过程为

14. 难度：中等

下列变化过程中，既有共价键断裂，又有离子键形成的是(    )

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应

B.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体

C.氯化氢溶于水

D.氯化钠溶于水

15. 难度：中等

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH。下列叙述中，不正确的是(     )

A.NaH的电子式为Na^＋[:H]^－

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C.微粒半径H^－＜Li^＋

D.NaH与H₂O反应时，水作氧化剂

16. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法正确的是(    )

元素代号	原子半径/nm	主要化合价
X	0.160	+2
Y	0.143	+3
Z	0.102	+6、﹣2
L	0.099	+7、﹣1
M	0.077	+4、﹣4
Q	0.074	﹣2

A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的物质的量相等

B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

D.Z的简单氢化物的稳定性强于L的简单氢化物的稳定性

17. 难度：简单

Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（  ）

A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ₄

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

D.Y的原子半径比X的大

18. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序效依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是(  )

A. WX₂分子中的所有原子最外层都为8电子结构

B. WX₂、ZX₂的化学键类型相同

C. YX₂是共价化合物

D. 原子半径：X<W<Y<Z

四、推断题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物；C、E同主族。

(1)D在周期表中的位置为______；B的原子结构示意图为______。

(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。

(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是______(用元素符号表示)。

(4)C、D可形成化合物，含有的化学键是______。

(5)A、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为______。