云南省曲靖市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO₂＋2H₂SO₄===CuSO₄＋PbSO₄＋2H₂O。下列说法不正确的是(　　)

A.a为负极，b为正极

B.该电池工作时PbO₂电极附近溶液的pH增大

C.a极的电极反应为Cu－2e^－===Cu^2＋

D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO₄

2. 难度：简单

向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃(红色)；向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（    ）

A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动

B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动

C.溶液颜色变深，平衡向右移动

D.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动

3. 难度：简单

在25  ℃时，向纯水中加入少量的KHSO₄固体，则(　　)

A.溶液c(H^＋)减小 B.水的离子积常数K_w减小

C.水的电离平衡向正方向移动 D.溶液的c(OH^－)减小

4. 难度：中等

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

5. 难度：中等

现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L^-1的HCl、CuSO₄的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　)

A.电解开始时阴极有H₂放出

B.电解开始时阳极上发生:Cu²⁺+2e^-Cu

C.整个电解过程中,SO₄^2-不参与电极反应

D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化

6. 难度：中等

下列关系中能说明反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)已经达到平衡状态的是(   )

A.3v_正(N₂)＝v_正(H₂) B.v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃) D.v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

7. 难度：简单

判断过程的自发性的作用是

A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生

C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应

8. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A.AgNO₃ [AgNO₃] B.NaOH   [H₂O]

C.KCl     [KCl] D.CuSO₄ [Cu(OH)₂]

9. 难度：中等

0.1mol·L^－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是(  )

①电离程度增大

②c(NH₃·H₂O)增大

③NH₄⁺数目增多

④c(OH^－)增大

⑤导电性增强

⑥增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

10. 难度：中等

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0

下列分析中正确的是

A.图Ⅱ研究的只是t₀时使用催化剂对反应速率的影响

B.图Ⅰ研究的是t₀时缩小容器体积对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

11. 难度：简单

下列能量中不能通过化学反应产生的是

A.热能 B.电能 C.光能 D.核能

12. 难度：简单

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)

A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

13. 难度：中等

下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(　　)

A.饱和碳原子不能发生化学反应

B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键

C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同

D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键

14. 难度：中等

有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

X(C₂₄H₄₀O₅)：

Y：H₂NCH₂CH₂CH₂NHCH₂CH₂CH₂CH₂NH₂

下列叙述错误的是(　　)

A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H₂O

B.1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

C.X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C₂₄H₃₇O₂Br₃

D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

15. 难度：中等

可以说明醋酸是弱酸的事实是(　　)

A. CH₃COOH能与水以任意比互溶

B. CH₃COOH能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂气体

C. 1mol/L的CH₃COOH溶液中c(H⁺)小于1mol/L

D. 1mol/L的CH₃COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红

16. 难度：中等

下列过程最终能得到白色沉淀的是(    )

A. C₂H₅Cl中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液

B. NH₄Cl中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液

C. KClO₃中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液

D. C₂H₅Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO₃溶液

17. 难度：中等

液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是(　　)

A.是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上

B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应

C.丙烷比丁烷易液化

D.1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O₂

18. 难度：中等

由碘乙烷制取乙二醇(HOCH₂CH₂OH)，依次发生的反应类型是(　　 )

A.取代　加成　水解 B.消去　加成　取代

C.水解　消去　加成 D.消去　水解　取代

19. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. 烷烃的通式为C_nH_2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

20. 难度：简单

下列有机物中，属于单糖的是（　　）

A.蛋白质 B.油脂 C.葡萄糖 D.蔗糖

21. 难度：中等

M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

A.M属于芳香族化合物

B.M可与NaOH溶液或NaHCO₃溶液发生反应

C.1molM最多能与7molH₂发生加成反应

D.1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr₂

22. 难度：简单

乙炔是一种简单的化合物，其分子结构模型如图所示（其中大球代表碳原子，小球代表氢原子），则乙炔的化学式为（　　）

A.CH B.C₂H₂ C.C₄H₄ D.C₂O₂

23. 难度：中等

反应后没有颜色变化的是

A.酚与FeCl₃溶液 B.淀粉与碘水

C.酸性K₂Cr₂O₇溶液与C₂H₅OH D.C₃H₇Cl与NaOH溶液

24. 难度：中等

下列物质存在顺反异构的是（　　）

A.乙烷 B.乙烯 C.2-丁烯 D.乙炔

25. 难度：中等

不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（　　）

A. CH₃CH₂OH    B. CH₃CH₂CH（OH）CH₃

C. （CH₃）₃CCH₂OH    D. （CH₃）₃COH

二、实验题

26. 难度：困难

化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(0.20 mol·L^-1 H2C2O4溶液)/mL	V（蒸馏水）/mL	V（0.010 mol·L^-1 KMnO4溶液）/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	1.0	0	4.0	25

(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。

[测定H₂C₂O₄·xH2O 中x值] 已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取  25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；

③用浓度为  0.05 000 mol·L^-1的  KMnO₄标准溶液进行滴定。

(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。

(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。

(4)由图可知消耗KMnO₄溶液体积为__________________________________________mL。

(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。

(6)通过上述数据，求得x= ____ 。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。

27. 难度：中等

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

(1)取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是__________对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_______________对H₂O₂分解速率的影响。

(2)查文献可知，Cu^2＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe^3＋、Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

①某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是______热反应，导致_______________；

②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

28. 难度：困难

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_m）的分子组成，取W  g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；

（4）D装置的作用是_________；

（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；

（6）实验中测得氮气的体积为V  mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）

A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量

C．通入氧气的体积  D．氨基酸的相对分子质量

三、填空题

29. 难度：困难

最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应  B．加成反应

C．缩聚反应  D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

四、综合题

30. 难度：困难

已知：25 ℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等。

（1）25 ℃时，取10 mL  0.1 mol·L^-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH₃COO^-)/[c(CH₃COOH)·c(OH^-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水（NH₃·H₂O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH₃·H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1  mol·L^-1氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中c(NH₄⁺)/c(NH₃.H₂O)___________（填序号）。

a．始终减小 b．始终增大  c．先减小再增大 d．先增大后减小

（3）某温度下，向V₁mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH^-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。

五、填空题

31. 难度：简单

（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。