辽宁省、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2020届高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学无处不在，下列说法错误的是(   )

A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N₂+O₂2NO

B. 根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知Cr(OH)₃胶体也可吸附悬浮杂质

C. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

D. 二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1mol丙烯酸(CH₂=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1N_A

B. 常温常压下，13.8gNO₂与足量水反应，转移电子数为0.6N_A

C. 7.8gNa₂O₂和Na₂S的固体混合物中含有的离子总数为0.3N_A

D. 含N_A个CO₃^2-的Na₂CO₃溶液中，Na⁺数目为2N_A

3. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.Ca（CH₃COO）₂溶液与硫酸反应：Ca²⁺+SO₄^2-═CaSO₄↓

B.Fe（OH）₃溶于HI溶液：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

C.（NH₄）₂SO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O

D.向NaAlO₂溶液滴入NaHCO₃溶液产生白色沉淀：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-

4. 难度：中等

下列物质能实现“”转化关系的是

A. Al B. FeO C. NaHCO₃ D. NH₃

5. 难度：困难

常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)△H,达到平衡时测得c(CO₂)=amol·L^-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH₃)=xmol·L^-1。下列说法正确的是（   ）

A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H₂NCOONH₄)不变

6. 难度：中等

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是（    ）

A. 装置甲研究的是电解CuCl₂溶液，它将电能转化为化学能

B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e ^-- = Fe²⁺

C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl^- -2e^-- = Cl₂↑

D. 向装置丁烧杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有蓝色沉淀生成

7. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B.2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得

C.分子式为C₅H₁₂O的有机物，能与Na反应放出氢气的结构有8种

D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

8. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液中    ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合    ③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中   ④向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液   ⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂   ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO₂

A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③⑥ D.只有③④⑤

9. 难度：困难

已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加人KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 0-a段发生反应：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺

B. a~b段共消耗NaHSO₃的物质的量为1.8mol

C. b~c段反应：氧化产物为I₂

D. 当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO₃为1.lmol

10. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.如图表示同温度下，的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.如图表示 溶液滴定  溶液所得到的滴定曲线

C.如图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大

D.如图若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

11. 难度：困难

前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法错误的是

A. W与X的简单离子具有相同的电子层结构

B. 1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4N_A

C. X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键

D. X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应

12. 难度：中等

目前研究比较热门的Al－H₂O₂电池，其电池总反应为2Al＋3HO₂^－= 2AlO₂^－＋OH^－＋H₂O。现以Al­－H₂O₂电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A. 左装置 中Na⁺移向电极b

B. 电极c的电极反应式：CO(NH₂)₂－6e^－＋6OH^－= CO₂↑＋N₂↑＋5H₂O

C. 电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极

D. 通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H₂的体积为3.36 L(标准状况)

13. 难度：中等

下列有关实验的图示及分析均正确的是（    ）

选项	实验目的	实验图示	实验分析
A	实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液		摇瓶时，使溶液向一个方向做圆运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出
B	石油分馏时接收馏出物		为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶
C	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率		实验中需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积
D	用四氯化碳萃取碘水中的碘		充分震荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：困难

常温下，用0.100mol/L 的AgNO₃溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K₂CrO₄为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc_(Cl-) 、pAg=－lgc_(Ag+)随加入AgNO₃的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol/L则沉淀完全，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5，下列说法错误的是（    ）

A.AgCl的沉淀溶解平衡常数K_sp数量级为10^-10

B.为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性

C.滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10^-2 mol/L

D.滴定完后加入1mL 0.01mol/L H₂SO₄会产生新的沉淀

15. 难度：中等

在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO₂和3mol H₂，发生反应CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）。下列说法正确的是

A. 该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

B. 处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时减小

C. T₂下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）＝ mol•L^﹣1•min^﹣1

D. T₁下，若反应达到平衡后CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：2

16. 难度：困难

已知NaCN溶液中CN^－水解常数是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向c₀的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc₀与2pOH[pOH^－＝－lg c(OH^－)]的关系如图。

下列说法不正确的是

A. 其它条件不变，降低温度，可使b点变到a点

B. 相同温度时，c点对应溶液中的pH大于a点

C. 由图可知，25 ℃时，K_h(CN^-)≈10^-4.7

D. 向1 L lgc₀=0的NaCN溶液中通入0.5 mol HCl气体，所得溶液中c(CN^－)<c(HCN)

17. 难度：中等

X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y₂、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na 着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

18. 难度：中等

有机物的结构可用“键线式”表示，如CH₃—CH＝CH—CH₃可简写为，有机物X的键线式为 。下列关于有机物X的说法中正确的是

A.X的分子式为C₇H₈O₃

B.X与乙酸乙酯含有相同的官能团

C.X因能与酸性KMnO₄溶液发生加成反应而褪色

D.有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种

19. 难度：困难

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na^＋、K^＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A. 一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Cl^－、Na^＋、K^＋

B. 一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cl^－，一定不存在Na^＋、K^＋

C. c(CO₃^2-)＝0.01mol·L^－1，c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)

D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl^－)＞c(SO₄^2-)

20. 难度：中等

绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH₄^＋废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

已知：NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O

下列说法正确的是

A.固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₄

B.X可以是空气，且需过量

C.处理含NH₄^＋废水时，发生的反应为：NH₄⁺+5NO₂^-+4H⁺=6NO+4H₂O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

二、实验题

21. 难度：困难

草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C₂H₂气体制取H₂C₂O₄•2H₂O。回答下列问题：

（1）甲组的同学以电石（主要成分CaC₂，少量CaS及Ca₃P₂杂质等）为原料，并用图1装置制取C₂H₂。

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是__。

②装置B中，NaClO将H₂S、PH₃ 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH₃被氧化的离子方程式为__。

（2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO₃）₂作催化剂，浓硝酸氧化C₂H₂制取H₂C₂O₄•2H₂O．制备装置如图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__。

②装置D中生成H₂C₂O₄的化学方程式为__。

③从装置D中得到产品，还需经过__（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液VmL。

①滴定终点的现象是__。

②产品中H₂C₂O₄•2H₂O的质量分数为___（列出含m、c、V的表达式）。

三、综合题

22. 难度：困难

工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（l）   △H=x。

（1）已知常温下CH₃OH、H₂和CO 的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=__。

（2）TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应相关数据如图一。

①该化学反应0-10min的平均速率v（H₂）=___。

②10min时容器内CO的体积分数为___。

③对于气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以K_P表示），其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在TK下三种气体的平衡气体总压强为xMPa，则该反应K_p=__（计算表达式表示）。实验测得不同温度下的lnK（化学平衡常数K的自然对数）如图二，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是__。

（3）干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

某高校提出用CH₃OH-O₂燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO₂（以熔融碳酸盐为介质），产物为C和O₂。其阳极电极反应式为__。

四、工业流程

23. 难度：困难

我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO₃）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb、CuO和As₂O₃）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题

（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的__性。

（2）滤渣3的主要成份是__（填化学式）。

（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是__；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是__。

（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl₅^2-转化为As₂O₅胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是____。

（5）“电解”含[Zn（NH₃）₄]²⁺的溶液，阴极放电的电极反应式是__。该流程中可以循环使用的物质是__（写化学式）。

五、综合题

24. 难度：困难

M、N、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W都是第四周期过渡元素。R是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成分子式为MR₂型的共价化合物，Z和Z²⁺具有相同的单电子数，Z²⁺的价电子数是W⁺的二分之一，Z的一种氧化物是常见的催化剂。W有W⁺和W²⁺两种常见离子，R和X同主族。请回答下列问题（以下均用化学符号表示）：

（1）写出R基态原子的电子排布图__，M、N和R第一电离能由小到大的顺序是__。

（2）N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，由此可推出两者主要的结合方式（请用结构式表示）___。

（3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是MR₂、MX₂和MRX以及___，该分子的结构式为__，N与Y形成的NY₃分子的空间构型是___。

（4）M和R所形成MR₂晶体以及W晶体的结构都可以如图表示（O表示一个MR₂分子或一个W原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是__，Z的硫化物有3种晶体，其中一种是Z²⁺为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S²⁺占据，如果两种离子核间距为acm，则该晶体密度为___。

六、推断题

25. 难度：中等

石油裂解气主要含有丙烯、1，3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

已知：①B、C、D均能发生银镜反应：

（1）A的顺式异构体的结构简式为______。

（2）C中含氧官能团的名称是______，反应①的反应类型为 ______。

（3）写出E→F反应的化学方程式：______。

（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：______。 ①与D互为同系物；②核磁共振氢谱有三组峰。

（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：______。

（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为_____（其它试剂任选）。