第2节 课时1原子核外电子的排布元素周期律

一、单选题

1. 难度：简单

下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　)

A.  B.  C.  D.

2. 难度：简单

某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（    ）

A.14 B.15 C.16 D.17

3. 难度：简单

原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（    ）

A.L层离核比M层离核近

B.电子在M层上运动时所具有的能量高于L层

C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

D.当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子

4. 难度：中等

核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列前者是后者4倍的是（    ）

①核外电子数    ②最外层电子数    ③电子层数    ④次外层电子数

A.①④ B.①③④ C.①②④. D.①②③

5. 难度：中等

M²⁺与_aN^-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）

A.a+2

B.a-3

C.a+3

D.a-1

6. 难度：简单

现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是（    ）

A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子

C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子

7. 难度：简单

随着原子序数的递增，下列选项中元素的性质不呈现周期性的变化的是（    ）

A.化合价

B.原子半径

C.元素的金属性和非金属性

D.相对原子质量

8. 难度：简单

下列各组性质的比较不正确的是（    ）

A.非金属性：

B.碱性：

C.氧化性：

D.酸性：

9. 难度：中等

下列递变规律正确的是（    ）

A.单质Na、Mg、Al的还原性逐渐增强

B.、、的酸性依次增强

C.元素P、S、Cl的最高化合价依次降低

D.Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

二、填空题

10. 难度：中等

根据下表回答下列有关问题.

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑪______.

（2）这些元素中最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______.

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式，下同），碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______，写出三者之间两两反应的化学方程式：______；______；______.

（4）这些元素（除0族元素外）中原子半径最小的是______（填元素符号，下同），原子半径最大的是______.

（5）在③与④中，单质的化学性质较活泼的是______（填元素符号），怎样用化学实验证明？______在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是____________（填元素符号），怎样用化学实验证明？_____________________.

三、单选题

11. 难度：简单

根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（    ）

元素	N	S	O	Si
原子半径/（m）	0.75	1.02	0.74	1.17

A.

B.

C.

D.

12. 难度：中等

下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

A.Na^＋＜Mg^2＋＜Al^3＋＜O^2－

B.Na^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－

C.Na＜Mg＜Al＜S

D.Na＜K＜Rb＜Cs

13. 难度：中等

工业上制取冰晶石（）的化学方程式为 ，反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（    ）

A.简单氢化物的稳定性强弱

B.最高价氧化物对应水化物的碱性或酸性强弱

C.原子达到稳定结构失去或得到电子的多少

D.元素的最高化合价的高低

14. 难度：简单

下列不可以用来比较甲、乙两种金属元素的金属性强弱的实验事实是（    ）

A.甲的单质与水反应比乙的单质与水反应剧烈

B.甲的单质能从乙的盐溶液中置换出乙的单质

C.甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

D.与某非金属单质反应时，甲的单质失电子的数目比乙的单质多

15. 难度：中等

某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（    ）

A.2m B.2m+10 C.2m+2 D.m+2

16. 难度：中等

下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2﹣＞Se^2﹣

⑥酸性：HNO₃＞H₃PO₄．

⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F

A.①③ B.②④⑦ C.③⑥ D.⑤⑥⑦

17. 难度：困难

A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是（    ）

A.B的简单阴离子（B^2-）的还原性强于A的简单阴离子（A^-）的还原性

B.A的氧化物对应的水化物比B的氧化物对应的水化物的酸性强

C.A的单质A₂能将B的阴离子（B^2-）氧化为B的单质（发生置换反应）

D.A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为+3，后者产物中Fe的化合价为+2

18. 难度：中等

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是(     )

A		C
	B

A. B为第二周期的元素

B. C为VA族元素

C. 三种元素不一定都为非金属元素

D. C是化学性质最活泼的非金属

19. 难度：困难

部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：

B.简单氢化物的稳定性：

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z的氧化物既能溶解于Y的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，也能溶解于P的氢化物的水溶液中

20. 难度：困难

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型化合物，Z与T形成化学式为Z₂T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（    ）

A.原子半径和离子半径均满足：

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C.简单氢化物的稳定性：

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性

四、综合题

21. 难度：中等

下图是依据各种元素（原子）的性质与原子序数（1~20）的关系而绘制出来的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数，中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素.（注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值.）

                       

                       

请回答下列问题：

（1）图2的纵轴代表的性质是______，图4的纵轴代表的性质是______.

（2）A元素的最低负化合价为______.

（3）B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物的化学式为______.

（4）1~20号元素中，原子（稀有气体元素原子除外）半径最大的是__（填元素符号）

（5）写出B的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________.

五、推断题

22. 难度：中等

A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：

编号	基本信息	解决的问题
①	其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为、	这两种元素分别是______（填元素符号，下同）、______.
②	其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应	这两种元素分別是______、______.
③	G能与A、E分别形成原子个数比均为的分子X、Y	X的分子式为______，在周期表中的位置是______.

（1）仅由表中信息还不能确定的元素是______（填字母序号），若要确定其是何种元素，还需要的条件是______（填序号）.

a.单质能与氧气反应

b.最高价氧化物对应的水化物是强酸

e.单质在常温下为固体

d.简单氯化物的稳定性比的简单氯化物强

（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________，__________________.

（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为及的两种能与水反应的常见化合物，写出前者与H₂O反应的离子方程式：__________________.