| 1. 难度：简单 | |
|
下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转化为电能的装置 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0（体积变化可忽略不计）。析出金属的相对原子质量为（ ） A.
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)，其平衡关系为： A.溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色 D.无法判断
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是 A.X >Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g) A.2Q kJ B.Q kJ C.1.8Q kJ D.0.9Q kJ
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列变化过程中，ΔS＜0的是（ ） A.氯化钠溶于水中 B.CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g） C.干冰的升华 D.NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
可逆反应A（g）＋B（g） A.m>n B.m<n C.m＝n D.无法确定
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b点时，CO的转化率为20% B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D.0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝ A.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 B.25 ℃下，向该溶液中加入一定量的NaOH时，K＝2×10－4 C.标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 D.升高到一定温度，K＝7.2×10－5
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
可逆反应m A（s）＋n B（g）
A. 达平衡后，加入催化剂则C％增大 B. 达平衡后，若升温，平衡左移 C. 化学方程式中n＞e+f D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
以下不属于酯类物质的是 A.甘氨酸 B.硝化甘油 C.脂肪 D.硝酸纤维
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（ ） A.(CH3)3CCH2OH B. C.
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列对于制备乙酸乙酯的实验叙述错误的是( ) A.药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸 B.收集乙酸乙酯时导管口应在液面以上 C.收集乙酸乙酯的试管中加入饱和碳酸钠溶液，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度 D.可用分液操作对产物进行分离提纯，分离时乙酸乙酯从分液漏斗下口流出
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新型无机非金属 B.分子的质量肯定比原子的质量大，原子的质量肯定比中子或质子的质量大 C.道尔顿、汤姆生、卢瑟福等都曾对探究原子结构作出了卓越的贡献 D.汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是( ) A. 甲同学的方案可行 B. 乙同学的方案可行 C. 甲、乙两位同学的方案都有局限性 D. 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
为探究一溴环己烷( 甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应 乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应 丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.上述实验方案都不正确
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
下列叙述中，正确的是 ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇都是丙三醇 ③天然蛋白质水解的最后产物是α—氨基酸 ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 A.只有③ B.②③ C.①③ D.①④
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯( A.①⑤②③④ B.①②③④⑤ C.②③⑤①④ D.②③⑤①⑥
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中的没食子儿茶素（EGC）结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
A.EGC的分子式为C15H14O5，属于芳香烃类化合物 B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应 C.该物质能够发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、显色反应 D.分子中所有的原子处在同一个平面上
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•克比尔卡因“G 蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G 蛋白偶联受体”发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（ ） A.放射性同位素 B.蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源 C.动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用 D.“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是( ) A.把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红 B.把纯碱加入硬酯酸中并微热，产生泡沫 C.把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D.把稀烧碱溶液加入硬脂酸中并滴入几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是（ ） A.NH3与N2H4 B.H2O与H2O2 C.SF6与S2F10 D.SCl4与S2Cl2
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
分子式为C5H11Cl，在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物在Cu的催化作用下加热反应，氧化产物能发生银镜反应的有(不考虑立体异构)（ ） A.2种 B.4种 C.6种 D.8种
|
|
| 26. 难度：困难 | |
|
实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________； （2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯； （3）A装置中发生反应的化学方程式是_________； （4）D装置的作用是_________； （5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________； （6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号） A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究； （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是_________（填序号）； （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题： ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；
②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________； ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________； ④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。
|
|
| 28. 难度：中等 | |
|
研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：
已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。 (1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。 (2)D→E反应的化学方程式是____________。 (3)A→B反应所需的试剂是________________。 (4)G→H反应的化学方程式是____________。 (5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。 (6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。 (7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。
|
|
| 29. 难度：中等 | |
|
如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
甲 乙 丙 （1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。 （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。 （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是__。 （4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
|
|
| 30. 难度：中等 | |||||||||||||
|
氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
(1)操作I加入X的目的是_________________。 (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。 A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2 (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。 (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)___________________________。 (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。
|
|||||||||||||
| 31. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
|
Ⅰ. 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2功能。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2 （1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：______。 （2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10-6mol·L-1，c（O2）＝10－2mol·L-1，则c（Hb·CO）为c（Hb·O2）的___________倍。 （3）已知当血液中c（Hb·CO）/c（Hb·O2）的比值大于 0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与c（CO）的比值应大于_____。 Ⅱ.在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI（g）
（4）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。 （5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）×x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________（以K和k正表示）。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20 min，v正=___________。
|
|||||||||||||||||||||||||
