甘肃省张掖市2019-2020学年高一上学期期末联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列实验操作错误的是（    ）

A.蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上

B.分液时，首先要使玻璃塞上的凹槽与上口部小孔对准，再进行分液

C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如酒精

D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

2. 难度：简单

现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^—3	溶解性
A	—11.5	198	1.11	A、B互溶， 且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（   ）

A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.蒸馏

3. 难度：中等

物质的量相同的H₂O和NH₃一定具有相同的（    ）

A.原子个数 B.质量 C.体积 D.分子个数

4. 难度：中等

配制250 mL、0.10 mol·L^-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（    ）

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.准确称量1.0 g NaOH进行配制

C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

5. 难度：中等

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（    ）

①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸  ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥

6. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH₃是电解质；

②溶于水电离出H^＋的化合物都是酸

③液态HCl不导电，所以属于非电解质；

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤强电解质的导电能力比弱电解质强

⑥NaHSO₄在熔融状态下电离生成三种离子

A.②③⑥ B.①③⑤ C.全部 D.①②③④⑤

7. 难度：简单

下列各项正确的是

A.钠与水反应的离子方程式：Na＋H₂O = Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B.氯气与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

C.AlCl₃溶液中滴入过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu^2＋ = 2Na^＋＋Cu

8. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.在无色溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

B.加入Mg能放出H₂的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C.在含有HCO₃^-的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

D.含有大量Fe²⁺的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

9. 难度：简单

下列物质中，常用作还原剂的是

A.氯气 B.金属钠 C.氯化铁 D.稀硝酸

10. 难度：中等

C1O₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O,下列说法中正确的是

A.在反应中H₂C₂O₄既不是氧化剂也不是还原剂

B.1 mol KClO₃参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C.1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

D.KClO₃在反应中是氧化剂

11. 难度：中等

下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是（   ）

A.将4.6 g金属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液

B.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应产生CO₂一样多

C.Na₂O和Na₂O₂都能和酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物

D.石蕊试液中加入Na₂O₂粉末，溶液变蓝并有气泡产生

12. 难度：中等

下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（    ）

①Al    ②AlCl₃    ③Na₂CO₃    ④Al₂O₃    ⑤NaHCO₃

A.①②④⑤ B.①②④ C.①③ D.①④⑤

13. 难度：简单

实验室用FeCl₂和烧碱制备Fe（OH）₂，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是

A.配制FeCl₂和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸

B.可在FeCl₂溶液的上面加一层苯，以隔绝空气

C.向FeCl₂溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内

D.产生Fe（OH）₂沉淀后，不能震荡试管

14. 难度：中等

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂

B.Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料

C.SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维

D.NH₃易溶于水，可用作制冷剂

15. 难度：简单

饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是

A. HClO    B. ClO^-    C. Cl₂    D. Cl^-

16. 难度：中等

下列关于硫及其化合物的叙述中不正确的是（    ）

A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

B.浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性

C.SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO₂具有还原性

D.因为浓硫酸具有脱水性，所以可以使蔗糖炭化

17. 难度：中等

下列反应中，反应前后固体物质的质量不变的是（    ）

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C.铝与Fe₂O₃发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO₃)₂溶液

18. 难度：中等

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（   ）

选项	X	Y	Z	M
A	NH3	NO	NO2	O2
B	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe
C	Al	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

将 SO₂ 气体通入 BaCl₂ 溶液，无明显现象，然后再通人 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）

A. Cl₂ B. CO₂ C. H₂O₂ D. NH₃·H₂O

20. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. FeFeCl₂Fe(OH)₂ B. SSO₃H₂SO₄

C. CaCO₃CaOCaSiO₃ D. NH₃NOHNO₃

21. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A.标准状况下，22.4 L SO₃含有的分子数为N_A

B.1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

C.16 g O₂和O₃的混合气体中含氧原子数目为N_A

D.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有Na⁺数目为2N_A

22. 难度：中等

下列实验装置或操作正确的是

A.用甲图装置验证盐酸、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸

C.用丙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

D.用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子

23. 难度：中等

某温度下，已知Cl₂与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO₃、NaCl，若生成的NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ）

A.5：1 B.1：5 C.5：9 D.9：5

24. 难度：中等

现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO₃中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NO_X混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O₂的体积为（   ）

A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

25. 难度：中等

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为                                       (    )

A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶5

二、推断题

26. 难度：中等

如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。

(1)则A为_________。（填化学式）

(2)写出③、⑧对应的方程式：

③___________。(化学方程式)

⑧_________。(离子方程式)

三、计算题

27. 难度：中等

(1)0.5 mol CO₂在标准状况下体积为___L；

(2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为___g；

(3)质量都是50 g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是___。

四、综合题

28. 难度：中等

二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。

(1)SO₂造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。

(2)SO₂使紫色KMnO₄溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO₄ 被还原为Mn²⁺)

(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。

(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。

(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

五、工业流程

29. 难度：中等

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)图中涉及分离溶液和沉淀所采取的操作名称是___，该实验操作用到的玻璃仪器___。

(2)检验滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入__(填试剂名称)。

(3)流程甲通入过量CO₂后生成沉淀F的离子反应方程式为__。

(4)流程乙加入烧碱溶解SiO₂的化学反应方程式___。

(5)能否将向溶液D中通入过量CO₂换成加入过量盐酸？___(填 能 或 不能)，其理由是___。

六、实验题

30. 难度：中等

亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）。已知：

① 3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O

② 酸性条件下，NO与NO₂^-都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；

（1）盛浓硝酸仪器的名称是___________________________。

（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na₂O₂反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为__________________。

（3）写出NO与Na₂O₂在常温下生成NaNO₂的化学反应方程式__________________；当该反应中转移0.1mole^-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为_______L。

（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_______g。

（5）NO₂易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见下图。

① NO₂溶于水的化学方程式是______________________________________。

② 使试管中NO₂完全被水吸收的操作是______________________________。

七、计算题

31. 难度：困难

将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H₂S0₄溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁=160 mL时，则金属粉末中，

n(Mg) =（___）mol，V₂=（___）mL。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、A1^{3 +}刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 （_____）mL。