湖南省五市十校2020届高三上学期第二次联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法错误的是（    ）

A.除去水垢中的CaSO₄常用试剂有碳酸钠和盐酸

B.可用碘水检验淀粉是否发生了水解

C.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质

D.天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素

2. 难度：中等

正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（    ）

A.过氧乙酸(CH₃COOOH)与烃基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同，互为同分异构体

B.¹⁶O与¹⁸O互为同位素：H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C.SiH₄、CH₄、P₄分子的空间构型为正四面体形；CO₂、C₂H₂均为直线形分子

D.Ca^2＋的结构示意图为；NH₄Cl的电子式为

3. 难度：中等

甲苯的二氯代物有（    ）

A.8种 B.9种 C.10种 D.11种

4. 难度：中等

下列陈述的知识正确的是（    ）

A.C₂H₆与C₃H₈互为同系物，C₂H₄与C₃H₆也一定互为同系物

B.一种化合物不是电解质就一定是非电解质

C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键

D.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

5. 难度：中等

江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约。下列说法错误的是（    ）

A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数

B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率

C.升高温度能加快反应速率，同样可增加活化分子的百分比

D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变

6. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 12 g NaHSO₄晶体中，阴阳离子总数为0.3N_A

B. 标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5N_A

C. 由1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^－数目为N_A

D. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N_A

7. 难度：中等

下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

C.黄铜矿冶铜时，副产物SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

8. 难度：中等

“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是

实 验
现 象	混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。	混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。	混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

A.实验③中产生的气体是Cl₂，由HClO分解得到：2HClO=Cl₂↑＋H₂O

B.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO^-＋H^＋=HClO

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO^-的氧化性或Cl^－的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用

9. 难度：中等

微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.HS^-在硫氧化菌作用下转化为SO₄^2-的反应为：HS^-＋4H₂O－8e^-=SO₄^2-＋9H^＋

B.电子从a流出，经外电路流向b

C.该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同

D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH^＋通过质子交换膜

10. 难度：中等

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误的有（    ）

①Na₂O₂、Fe₂O₃属于碱性氧化物，CO、NO属于酸性氧化物

②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物

③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物

④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

11. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的2mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是（    ）

A.发生的反应为氧化还原反应

B.刺激性气味的气体可能是氨气

C.NH₄CuSO₃中铜元素既被氧化又被还原

D.2molNH₄CuSO₃完全反应转移1mol电子

12. 难度：中等

短周期元素的原子序数依次增大。是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下为液体，其余均为无色气体。的摩尔质量为的2倍，是元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 与均为酸性氧化物 B. 的含氧酸是一种强酸

C. 沸点： D. 原子半径：

13. 难度：中等

以硫铁矿（主要成分为）为原料制备氯化铁晶体（）的工艺流程如下所示：

下列说法不正确的是

A. “酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸

B. 为防止污染，“焙烧”过程中产生的应回收利用

C. 通入氯气的目的是氧化

D. 用制取无水时，需要在氯化氢气流中加热

14. 难度：困难

25℃时，向某Na₂CO₃溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是

A. pH=7时， c(Na⁺)=(Cl^－ )+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

B. pH=8时，c(Na⁺)=c(C1^－)

C. pH=12时， c(Na⁺ )>c(OH^－ )>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)

D. 25℃时，CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－的水解平衡常数K_h=10^－10mol·L^－1

15. 难度：困难

向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）

A. 7.84L B. 6.72L C. 4.48L D. 无法计算

二、实验题

16. 难度：困难

二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S₂Cl₂具有下列性质：

（1）制取少量S₂Cl₂

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S₂Cl₂粗品，氯气过量则会生成SCl₂。

①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。

②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。

③实验前打开K₁，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。

④为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是控制好温度和___。

（2）少量S₂Cl₂泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。

（3）S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO₂的体积分数。

①W溶液可以是___ (填标号)。

a.H₂O₂溶液      b.KMnO₄溶液(硫酸酸化)     c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。

三、综合题

17. 难度：困难

近年来，为提高能源利用率，科学家提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO₂＋O₂＋2H₂O=2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO₂通入电池的___极(填“正”或“负”)，写出负极反应式___。

（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是___。

②下列有关说法正确的是___。

A.反应I中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO₄＋4CCaS＋4CO↑

C.反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是___。

④(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___。

18. 难度：困难

在食品行业中，N₂O可用作发泡剂和密封剂。

（1）N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH₃与O₂在加热和催化剂的作用下生成N₂O的化学方程式为___。

（2）N₂O和NO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：N₂O(g)＋CO(g)=CO₂(g)＋N₂(g)，“Fe^＋”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：

第一步为Fe^＋＋N₂O＝FeO^＋＋N₂；第二步为___(写方程式)，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能___(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。

（3）在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N₂O(g)=2N₂(g)＋O₂(g) △H，容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H___(填“>”或“<”)0。

②容器Ⅳ与容器III的体积均为1L，容器Ⅳ中的物质在470℃下进行反应，起始反应速率：v_正(N₂O)___v_逆(N₂O)(填“>”“<”或“＝”)。

③已知容器I的体积为10L370℃时，该反应的平衡常数K=___。

四、推断题

19. 难度：困难

格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合成。如图是著名香料()的合成路线。

（1）反应II的反应类型为___，化合物C的名称是___。

（2）写出下列物质的结构简式：E___，F___。

（3）写出苯→C的化学方程式：___。

（4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体(含－MgBr结构)有___种。

（5）仿照上述合成路线，设计以原料()合成产物()的合成路线(其他原料与试剂任选)___。