| 1. 难度：简单 | |
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化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（ ） A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂 B.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C.捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯 D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
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| 2. 难度：中等 | |
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2018年我国首次合成了在有机化工领城具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的是（ ）
A.分子式为C10H11NO5 B.所有碳原子可以处在同一平面内 C.能发生取代反应和加成反应 D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数为NA B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NA C.8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1NA D.标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA
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| 4. 难度：中等 | |
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氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是 A. B. C. D.
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| 5. 难度：中等 | |
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用H2消除酸性废水中的NO2-是一种常 用的电化学方法。其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.Fe3O4在该反应中作催化剂 B.Pd上发生的反应为H2-2e-═2H+ C.总反应为3H2+2NO2-═N2+2OH-+2H2O D.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）之间相互转化起到了传递电子的作用
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| 6. 难度：简单 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X B.原子半径：Z>W>Y>X C.W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键 D.W的单质难溶于W与X形成的化合物XW2
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| 7. 难度：困难 | |
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甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为V0的CH3NH2•H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随lg V/V0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
已知：常温下，pH+pOH=14．pOH=-lgc(OH-) A.稀释相同倍数时，CH3NH2•H2O的浓度比NaOH的浓度大 B.溶液中水的电离程度：b点大于c点 C.由c点到d点，溶液中 D.常温下，某盐酸的pH=m，a点时CH3NH2•H2O的pH=n，当m+n=14时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)
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| 8. 难度：困难 | |
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全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开，其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“。纳米铜线由于具有独特的光学、电学、力学和热学性质而成为制备透明柔性导电电极的优良材料。某精铜矿渣（主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te）中除含有铜、硒（Se）、碲（Te）外，还含有少量贵金属，部分元素质量分数如表：
纳米铜线的制备与硒、碲的主要回收流程如图：
(1)16S、34Se、52Te为同主族元素，其中52Te在元素周期表中的位置为______。 (2)经过硫酸化焙烧，Cu、Cu2Se和Cu2Te转化为CuSO4，SeO2和TeO2．其中Cu2Te硫酸化培烧的化学方程式为______。 (3)吸收塔内发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (4) “水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的硫酸银进人滤液1中，从平衡移动原理角度解释其原因：______。 (5) “70℃水浴加热”时发生反应的离子方程式为______。水浴加热段时间后，溶液中出现线状悬浮物，先过滤，后水洗，再用______洗涤、干燥，可以得到纳米铜线。 (6)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。 研究发现在低电流密度碱性的条件下。增加TeO32-的浓度，可以促进Te的沉积。Te 沉积的电极反应式为______，其中Na+向______（填“石 墨”或“不锈钢铁板“）电极移动。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下： Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。 Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。 Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。 Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。 V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。 已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：
回答下列问题： （1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是__，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了__，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是__。 （2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了__。 （3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。
①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为__（气流从左至右）；C中盛放的试剂为__。 ②装置A的作用是__。 ③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为__。
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| 10. 难度：中等 | |
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三氧化钼（MoO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分 为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题： (1)已知：①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) △H1； ②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g) △H2； ③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s) △H3 则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。 (2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g) ①下列说法正确的是______ （填字母）。 a．气体的密度不变，则反应一定达到了 平衡状态 b．气体的相对分子质量不变，反应不定处于 平衡状态 c．增加MoS2的量，平衡正向移动 ②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2（g）浓度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 mol•L-1。 (3)在2L恒容密闭容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5 min内，S2 (g)的反应速率为______mol•L-1•min-1。 (4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g) △H．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：
①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比较p1、p2、p3的大小：______ ②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。
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| 11. 难度：中等 | |
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硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。 (2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为______。 (3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se 键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为______，Se2Cl2的空间构型为______ （填字母）。 a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形 (4)硒酸钢（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学式）。 (5)SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角______（填“大“或“小“），原因是______。 (6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
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| 12. 难度：中等 | |
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化合物M对霉菌有较好的抑制作用，结构简式为
其合成路线如图所示：
回答下列问题： (1)化合物B的分子式为______；D 中官能团的名称为______。 (2)反应②的反应类型是______。 (3)化合物E的结构简式为______。 (4)写出A与足量溴水反应的化学方程式：______。 (5)同时满足下列条件的D的所有同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：3的结构简式为______。 ①含苯环和一NO2结构； ②不能与FeCl3溶液发生显色反应； ③1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应。 (6)请以
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