安徽省六安市2019-2020学年高一下学期疫情防控延期开学期间辅导测试（三）化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

A. Na₂CO₃    B. Na₂O    C. NaOH    D. Na₂O₂

2. 难度：中等

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是  (      )

A.950mL，11.2g B.500mL，117g

C.1000mL，117.0g D.任意规格，111.2g

3. 难度：中等

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（     ）

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

4. 难度：中等

硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是

A. 玛瑙 B. 光导纤维

C. 太阳能电池板 D. 水晶

5. 难度：简单

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

C.同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

D.46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为N_A

6. 难度：中等

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是            （      ）

A.含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B.碱性溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D.含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

7. 难度：中等

在的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是(    )

A. B. C. D.

8. 难度：简单

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H₂SO₃+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂

A.H₂SO₃＞ HI＞FeCl₂ B.HI ＞FeCl₂＞H₂SO₃

C.FeCl₂＞HI ＞H₂SO₃ D.FeCl₂＞H₂SO₃＞HI

9. 难度：困难

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

B.钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu²⁺==Cu+2Na⁺

C.过量铁与稀硝酸反应:3Fe+8H⁺+2NO₃^-==3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑

D.等物质的量的Ba(OH)₂与NaHSO₄在溶液中反应:Ba²⁺+OH⁻+HSO₄^-==BaSO₄↓+H₂O

10. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（      ）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液； ②过滤； ③滴加AgNO₃溶液； ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②①②③ D.④②③②①

11. 难度：中等

把10.2g Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na⁺)=0.8 mol·L^-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（  ）

A.3.18 g B.2.12 g C.4.24 g D.5.28 g

12. 难度：困难

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种。将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl₂溶液，得到9 g沉淀。下列关于样品所含杂质的判断正确的是

A.肯定没有KNO₃

B.肯定有KNO₃，可能还有Na₂CO₃

C.肯定没有Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

D.肯定没有Na₂CO₃和 Ba(NO₃)₂

13. 难度：中等

将3.6g镁铝合金，投入到400mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(     )

A.125mL B.160mL C.200mL D.250mL

14. 难度：简单

人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变成Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有

A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性

15. 难度：简单

某500mL溶液中含0.1mol Fe²⁺，0.2mol Fe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

16. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是(　　)

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe^2＋

C.溶液中一定含Cu^2＋ D.剩余固体中一定含铜

二、填空题

17. 难度：中等

配平下列方程式：

(1)_______Fe³⁺+_______Cu = _______Fe²⁺+_______Cu²⁺

(2)_______Cu+_______H₂SO₄（浓）=_______CuSO₄+_______SO₂+_______H₂O

(3) ______Fe²⁺+ ______Cr₂O₇^2- + ______H⁺ = ______Cr³⁺+______Fe³⁺+______（_________）

(4)_______Cl₂+_______KOH = _______KCl+_______KClO₃+_______H₂O

(5)_______NH₄NO₃ = _______HNO₃+_______N₂+_______H₂O

三、实验题

18. 难度：中等

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应，生成四氧化三铁，并置换出氢气。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________；该氧化还原反应的还原剂是_______________，氧化剂是_______________ 。

(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_______________________。

(3)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是____________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。

(4)干燥管中盛装是的物质是________（填写名称），作用是__________。

四、推断题

19. 难度：中等

已知：2Fe³⁺+2I^-= 2Fe²⁺+I₂,现有一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-现做以下实验：

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

(4)另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：_________________________________。

溶液中肯定不存在的离子有：________________________________。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：___________________。

五、填空题

20. 难度：中等

(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。

①Na₂O₂_______________。

②Na₂O__________________。

(2)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：_____________________。

(3)活泼金属复杂的氧化物（如过氧化物、超氧化物等）在一定条件下都可以生成氧气，从而用作特殊情况下的氧气源。现有下列四种物质，你认为在运输鱼苗的时候用（________）作为氧气源更合适？理由是：_________ 。

A.Na₂O₂               B.K₂O₂               C.KO₂               D.CaO₂

六、计算题

21. 难度：中等

有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？__________产生的CO₂气体体积（标况）是多少？____________