甘肃省张掖市2019-2020学年高二上学期期末学业水平质量检测化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
下列关于能源、能量转化及其说法正确的是（） A.化石能源是可再生能源 B.太阳能不是清洁能源 C.能量在转化或转移的过程中总量保持不变 D.核能只能通过重核裂变获取

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2. 难度：简单
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（） A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D.热的纯碱溶液去油污效果好

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3. 难度：中等
对于处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（） A.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 B.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动 C.平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定增大 D.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

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4. 难度：中等
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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5. 难度：中等
下列叙述正确的是 A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3 D.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0在任何条件下均能自发进行

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6. 难度：中等
保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接（） A.铜板 B.石墨 C.直流电源负极 D.直流电源正极

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7. 难度：简单
下列指定化学用语正确的是（） A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+ B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH- C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42- D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-

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8. 难度：中等
下列说法中，正确的是（） A.ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 B.1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 C.1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

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9. 难度：中等
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e－＝4OH－ C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋ D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

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10. 难度：中等
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A.25℃由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+ Cl－ NO3－ K+ B.使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－ C.某无色溶液：HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D.25℃时，pH=1的溶液：Ba2+ NO3－ K+ I－

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11. 难度：简单
现有三个热化学方程式：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol （2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol （3）H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为(　　) A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol C. －2228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

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12. 难度：中等
已知：在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（） ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 A.②⑤ B.②④ C.②③ D.④⑥

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13. 难度：中等
下列有关叙述正确的是 A.测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B.若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小 C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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14. 难度：中等
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（） A.图中五点Kw间的关系B>C>A=D=E B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性 D.若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

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15. 难度：简单
下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 A.原电池中失去电子的电极称为阴极 B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应 C.原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成 D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

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16. 难度：中等
K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（） A.在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B.室温下Ka(HCN) <Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大 C.25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D.2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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17. 难度：中等
已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是 A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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18. 难度：中等
一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（） A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等 B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度 C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度 D.增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度

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19. 难度：中等
下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3） B.0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3） C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K＋）= c（HX）+c（X－） D.浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na＋）+ c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）

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20. 难度：简单
mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m＋n﹤p C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

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21. 难度：中等
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（） A.X、Y两端都必须用铁作电极 B.不可以用NaOH溶液作为电解液 C.阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑ D.白色沉淀只能在阳极上产生

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22. 难度：中等
一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是 A.稀释溶液，平衡正向移动，增大 B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D.升高温度，增大

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23. 难度：中等
在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（） A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.饱和石灰水中不断通入CO2 D.醋酸中逐滴加入氨水

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24. 难度：中等
在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的，则下列叙述正确的是 A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1 C.充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高 D.若以X表示的反应速率为0.2mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3mol/(L·s)

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25. 难度：中等
常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（） A.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 B.用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液) C.向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L﹣1NH3·H2O溶液：c(Cl-)=c(H+)+c(NH3·H2O) D.25℃时，0.1 mol·L-1的NaClO2溶液和0.001 mol·L-1 CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH

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26. 难度：中等
为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A.冷却至室温后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。 B.用某仪器量取20.00 mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用待测溶液润洗。 D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1 mL。 E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2 mL。 F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。 G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空： (1)正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→F→___。 (2)用来量取10.00 mL浓硫酸的仪器是___。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是___。 (3)滴定中可选用的指示剂是___。滴定中，目光应___；判断滴定终点的现象是___；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。 (4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏___。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (5)该浓硫酸样品的浓度计算式为______。

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27. 难度：中等

氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

(1)已知：①反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1

③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1

则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反应热△H=___。

(2)合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中加入4 mol CO和8 mol H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

①△H2_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

②下列说法正确的是_______(填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度

d.图中压强p1<p2

③0〜3min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=___(保留三位小数)。

④200℃时，该反应的平衡常数K=__。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（______________）

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

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28. 难度：中等

25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3
浓度	c1	c2	c3	c4

(1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。

(2)溶液中水的电离程度②____（填“>”“<”或“=”）③。

(3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）。

(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定过程中不可能出现的结果是____。

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>_____。

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29. 难度：中等
如图是一个电化学原理的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。填写下列空白： (1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是______，乙池是______。 (2)甲池中通入CH3OH的电极名称是___，电极反应方程式为：______；乙池中B(石墨)电极的名称是_______。 (3)电解过程中，乙池溶液pH的变化为_______（“升高”、“降低”或“不变”）。 (4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_____mL（标准状况下）。 (5)若乙池中的AgNO3换成一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为___mol。（忽略溶液体积的变化）