第2节 课时2元素周期表和元素周期律的应用

一、单选题

1. 难度：简单

已知砷(As)为第VA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是(    )

A.氢化物： B.最高价氧化物：

C.砷化钠： D.含氧酸：

2. 难度：中等

下列有关元素化合价的说法正确的是

A.主族元素的最高正价均等于其族序数

B.非金属元素的最低负价均等于最高正价−8

C.金属元素无负价、氟元素无正价

D.氯元素只有−1、+1、+5、+7四种价态

3. 难度：简单

某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（     ）

A. R是ⅣA族元素 B. R气态氢化物化学式为H₂R

C. R能形成两种氧化物RO₂和RO₃ D. R的气态氢化物的水溶液显酸性

4. 难度：中等

X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是(　　)

	X	Y
W			Z

A. X只能形成一种氢化物

B. W、X、Y的原子半径依次增大

C. X的简单氢化物的热稳定性比Y的小

D. W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

二、推断题

5. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示：

A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为的非金属元素。

(1)C在周期表中的位置是______

(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为______；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为____________

(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：____________

(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：____________；A、E之间形成的最简单化合物(过量)与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐，对应的化学方程式为____________

三、单选题

6. 难度：简单

下面有关过渡元素的说法正确的是(    )

A.新型高效催化剂多与过渡元素有关

B.高效低毒农药多与过渡元素有关

C.过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价

D.过渡元素的单质不能与酸反应

7. 难度：中等

已知钍的原子可发生下列放射性变化：→+，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（    ）

A. X的氢氧化物是一种强碱 B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸盐难溶于水 D. X的最高化合价为+2价

8. 难度：中等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(    )

①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物具有两性

②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气

③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是，锂溶于水生成一种强碱

④硫酸锶()难溶于水

⑤硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体

A.①②③ B.②③⑤ C.①③④ D.②③④

9. 难度：中等

锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是(    )

A.锗是一种金属性很强的元素

B.锗的单质具有半导体的性能

C.锗化氢()的稳定性很强

D.锗酸()是不溶于水的强酸

10. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(    )

A.X元素位于ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.B的稳定性强于C

D.A和C不可能发生氧化还原反应

11. 难度：中等

X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四种元素的原子序数递增，其他相关信息如下：

元素代号	元素性质或原子结构
X	第三周期中金属性最强的元素
Y	第三周期元素中，形成的简单阳离子半径最小
Z	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半
T	单质遇到浓硝酸发生钝化现象

下列说法不正确的是(    )

A.工业上Z的单质常用作半导体材料

B.X、Y的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下可以反应

C.T的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的溶液能反应

D.T的氧化物可能有磁性

12. 难度：中等

Q、W、X、Y、Z都是短周期主族元素，X、Y、Q在周期表中的位置关系如图所示，W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则下列说法不正确的是(    )

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA
			Q
X		Y

A.非金属性：

B.原子半径：

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：

D.最简单氢化物的稳定性：

13. 难度：中等

已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是(    )

A.Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z

B.简单氢化物的热稳定性：

C.Z与X两元素不能形成阴离子

D.简单离子的半径大小：

四、推断题

14. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表所示.

	原子或分子相关信息	单质或化合物相关信息
X	分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有、，的稀溶液呈黄色

(1)W在周期表中的位置为______，在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为______

(2)X的简单阴离子的结构示意图为______，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为________

(3)Z的氧化物在通讯领域用来作______，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为______。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体品体管.研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与溶液反应但在有存在时可与溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为_______