四川省2019-2020高二下学期定时检测（线上开学考试）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

《抱朴子内篇》中记载：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是

A.“丹砂”的主要成分HgS是离子化合物

B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O₂Hg +SO₂

C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个

D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生

2. 难度：中等

已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是

A.三种物质都能发生加成反应 B.a、b分子中所有原子都在同一个平面上

C.a与互为同分异构体 D.a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 LCl₂通入到水中，则N(HClO)+N(Cl^-)+N(ClO^-)=2N_A

B.足量过氧化钠与1mol CO₂反应，转移电子的数目为2N_A

C.44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N_A

D.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N_A

4. 难度：中等

室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.电离常数Ka(HX)的数量级为10^-12

B.P点对应的溶液中：c(Y^-) >c(Na⁺) >c(HY)>c(H⁺)>c(OH^-)

C.pH=7时，三种溶液中c(X^-) =c(Y^-)=c(Z^-)

D.HX的电离程度大于X^-的水解程度

5. 难度：中等

由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	2 mL0.01mol·L^-^1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分三份，一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，第二份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液	滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶夜后变血红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝	KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe^3^++2I^-2Fe^2^++I2
B	向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热	先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝	氧化性：稀硫酸＞Cu^2^+
C	向浓度均为0.1 mol·L^-^1的Na2SO3和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞	Na2SiO3溶液红色更深	非金属性：Si＜S
D	将几滴等浓度的FeCl3溶液、AlCl3溶液同时滴入足量等浓度的NaOH溶液中	只产生红褐色沉淀	Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电子层数与其他三种不同，X元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，Z元素的最外层电子数是K层的2倍。下列推断正确的是（    ）

A.原子半径：X＜Y

B.简单离子半径：W＞X＞Y

C.Z和W形成的化合物和某些酸、强碱均能发生反应

D.X、Y、W和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

7. 难度：困难

25℃时，NH₄⁺的水解平衡常数为K_b=5.556×10^-10。该温度下，用0.100 mol·L^-1的氨水滴定10.00mL 0.050 mol·L^-1的二元酸H₂A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A.H₂A的电离方程式为H₂AH⁺+A^2-

B.25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5

C.P点时加入氨水的体积为10 mL

D.向H₂A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小

二、实验题

8. 难度：困难

氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl₂的方法有多种。

（1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂，装置如下：

已知：FeCl₂、FeCl₃易吸水。

①H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为______________________。

②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。

（3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl。

已知：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯	不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃	-45	53	_________	_________
沸点/℃	132	173	_________	_________

①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。

②反应2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl中，氧化产物是________________。

③反应的温度最好控制在_______________左右。

④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。

⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。

9. 难度：中等

某地湖盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

（2）过程Ⅱ的目的是除去SO₄^2－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH₂O]

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10^－2	2.5×10^－4	7.8×10^－4	2.4×10^－4	1.7×10^－3	4.8×10^－9

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO₃和Fe(OH)₃外还有__________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

（4）上述精制食盐水中还含有微量的I^－、IO₃^－、NH₄^＋、Ca^2＋、Mg^2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程V生成N₂的离子方程式为__________。

②过程Ⅳ可以通过控制Na₂S₂O₃的量，将IO₃^－还原成I₂，且盐水b中含有SO₄^2－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

③在过程Ⅳ中所用的Na₂S₂O₃俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na₂S₂O₃·5H₂O。为了测定其含Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L^－1的碘水滴定（发生反应2S₂O₃^2－＋I₂＝S₄O₆^2－＋2I^－），下表记录滴定结果：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0．30	29．12
第二次	0．36	30．56
第三次	1．10	29．88

计算样品的纯度为__________。

三、填空题

10. 难度：困难

硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO₂一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO₂转化为CaSO₃，再氧化为CaSO₄

已知：a. CaO(s)+CO(g)=CaCO₃(s)       ΔH=-178.3kJ·mol^-1

b.2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)    ΔH=-2762.2kJ·mol^-1

c.2CaSO₃(s)+O₂(g)=2CaSO₄(s)  ΔH=-2314.8kJ·mol^-1

写出CaO(s)与SO₂(g)反应生成CaSO₃(s)的热化学方程式：_________________。

②方法2：用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化为(NH₄)₂SO₄。实验测得NH₄HSO₃溶液中= 1500，则溶液的pH为______________（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H₂S，反应为COS(g) +H₂(g)H₂S(g)+CO(g)  ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变          b.化学平衡常数不再改变

c.混合气体的密度不再改变      d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键

②T₁℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：H₂S(g)+ CO(g) COS(g)+H₂(g)，K=0 25，则该温度下反应COS(g)+H₂(g) H₂S(g)+ CO(g)的平衡常数K=__________。

③T₁℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH₂(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H₂S₂O₈)是一种强氧化性酸，其结构式为。

①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^-，1mol S₂O₈^2-能氧化的Mn²⁺的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。

四、实验题

11. 难度：困难

钛白粉(TiO₂)是重要的白色颜料，LiFePO₄是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO₃ 和少量Fe₂O₃ )进行钛白粉和LiFePO₄ 的联合生产工艺如下图所示:

回答下列问题:

（1） LiFePO₄中Fe的化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

（4）TiO²⁺易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO²⁺的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe³⁺生成FePO₄，当溶液中c(PO₄^3-)= 1.0×10^-17mol/L时可认为Fe³⁺ 沉淀完全，则溶液中Fe³⁺沉淀完全时的c(Fe³⁺)=_______mol/L[已知:该温度下，K_sp(FePO₄)=1.0×10^-22]。

（6）由“沉铁”到制备LiFePO₄的过程中，所需17%  H₂O₂溶液与草酸( H₂C₂O₄)的质量比是_____。