江苏省苏州市2019~2020学年第一学期期末高一学业质量阳光指标调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是（    ）

A.氯气 B.粗盐 C.钠 D.氢气

2. 难度：中等

硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

3. 难度：简单

化学与环境密切相关，下列说法正确的是（    ）

A.CO₂属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水

C.将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应

4. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.S^2-的结构示意图：

C.H₂SO₄在水中的电离方程式：H₂SO₄═H₂⁺+SO₄^2-

D.镁橄榄石（2MgO•SiO₂）的化学式：MgSiO₃

5. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A.Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 B.晶体硅熔点高，可用作半导体材料

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.Na具有还原性，可用于制作高压钠灯

6. 难度：简单

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.强酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-

B.强碱性溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C.pH=13溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

D.0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-

7. 难度：简单

下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

B.向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺

C.氯气溶于水：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-

D.向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH^-═2H₂O+AlO₂^-

8. 难度：简单

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A.SiO₂SiH₄Si

B.SSO₂H₂SO₄

C.1mol·L^-1 HCl(aq)Cl₂Ca(ClO)₂

D.饱和NaCl溶液NaHCO₃Na₂CO₃

9. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A.用图2所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B.用图3 所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D.用图5 所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

10. 难度：简单

下列有关实验的说法正确的是（    ）

A.取1.06g Na₂CO₃（s）置于烧杯中，加100mL水以配制0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液

B.用蒸馏法分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）

C.用铂丝蘸取某溶液少量进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K⁺

D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe²⁺

二、多选题

11. 难度：简单

将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe³⁺生成的是（    ）

A.硫酸锌 B.氯水 C.双氧水 D.氯化铜

三、单选题

12. 难度：简单

中国最新战机歼一31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A.Mg被氧化 B.TiCl₄是还原剂

C.Ti是氧化产物 D.24g Mg参加反应转移1mol e^-

四、多选题

13. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.灼烧至红热的细铁丝与氯气反应生成FeCl₂

B.常温常压下，22.4L SO₂中含有的分子数为6.02×10²³

C.纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

D.Na₂O₂能与水或CO₂反应生成O₂，可用作呼吸面具中的供氧剂

14. 难度：简单

下列关于物质分离的方法正确的是（    ）

A.用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 B.用NaOH溶液除去Fe中的Al

C.用饱和碳酸钠溶液除去CO₂中的HCl D.用过量铜粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃

五、单选题

15. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	结论
A	将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
B	向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去	SO2具有漂白性
C	室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe^3+的氧化性比I2的强
D	将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊	溶液X中一定含有CO3^2-

A.A B.B C.C D.D

六、填空题

16. 难度：简单

化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

（1）海水中蕴含的元素有80多种。

①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵t，海水里镁的存在形式是__（填“游离态”或“化合态”）。

②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。

②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_________

Al₂O₃+C+N₂AlN+CO

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。

①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。

七、实验题

17. 难度：简单

实验室可用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂，用如图所示装置完成SO₂性质性质的探究，请按要求完成填空：

（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。

（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。

（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。

（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO₂具有__性。

（5）试管⑥的作用为__。

八、工业流程

18. 难度：简单

铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为A1₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图：

已知：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__。

（2）“滤渣Ⅰ”的成分有___。

（3）向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO₂，反应的离子方程式为___。

（4）“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO，生成的__（填化学式）可循环利用。

（5）“灼烧”的化学方程式为___。

19. 难度：简单

氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

 

（1）“溶解”时主要反应的离子方程式为___。

（2）操作Ⅰ的名称是___。

（3）加入 NH₄HCO₃溶液生成FeCO₃沉淀和CO₂，则“废液”中含有的主要离子有___。

（4）在空气中煅烧FeCO₃可得产品Fe₂O₃，写出该反应的化学方程式：___。实际生产时，产品Fe₂O₃中常混有FeO。为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___（写一条）。

（5）产品Fe₂O₃与A粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。

九、实验题

20. 难度：中等

摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH₄)₂SO₄•yFeSO₄•zH₂O。

为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：

步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。

步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L^-1KMnO₄酸性溶液，发生反应：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为20.00mL。

（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。

（2）检验溶液A中含有NH₄⁺的实验方法是___。

（3）步骤二中，证明所加BaCl₂溶液己经过量的实验方法为___。

（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。