2020届高三化学化学二轮复习--常考题型：电解质溶液中的曲线问题

一、单选题

1. 难度：中等

常温下，H₂SO₃的电离常数：K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1×10^-7。向mmL0.1mol/L H₂SO₃溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H⁺)与KOH溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A.m=20

B.c点对应的溶液中存在c(K⁺)==c(HSO₃^-)+2c(SO₃^2-)

C.b、d两点溶液的pH=7

D.SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-的K_h=1×10^-7

2. 难度：中等

已知：25℃时，K_a(HA)>K_a(HB)。该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，Ka(HA)的数量级为l0^-11

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A^-)+c(HA)<c（B^-）+c(HB)

3. 难度：中等

一定浓度的柠檬酸(用H₃R表示)溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是  

A.Na₃R溶液中存在的阴离子是HR^2-、R^3-

B.pH=4.8时，c(H₂R^-)=c(HR^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.H₃R的第三步电离常数K_a3(H₃R)的数量级为10^-6

D.pH=4时，c(H⁺)==c(H₂R^-)+c(HR^2-)+c(OH^-)+c(R^3-)

4. 难度：中等

用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa₂CO₃溶液的滴定曲线如图，已知f=。下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

B.b点溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C.c点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

D.溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

5. 难度：中等

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是(      )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.时，的电离平衡常数的数值

C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D.，时，溶液中：

6. 难度：中等

室温下，用0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水，滴定过程中NH₃∙H₂O、NH₄⁺(假设：溶液中的含氮微粒只有NH₃∙H₂O和NH₄⁺)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH₃∙H₂O)=]。下列判断正确的是(  )

A.曲线L₁代表δ(NH₄⁺)与pH的变化关系

B.NH₃∙H₂O的电离常数K_a(NH₃∙H₂O)=1.0×10^-4.7

C.水的电离程度：P＞M

D.P点时混合溶液中存在：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃∙H₂O)

7. 难度：中等

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.直线Ⅰ中X表示的是

B.直线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1

C.0.1mol/LNaHC₂O₄溶液中：c(Na⁺)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2-)

D.已知：碳酸的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11，则向Na₂CO₃溶液中加入等物质的量的草酸溶液，反应的离子方程式为CO₃^2-+H₂C₂O₄==C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑

8. 难度：中等

常温下，0.2mol/L Na₂CrO₄溶液中，H₂CrO₄、CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-和HCrO₄^-的分布曲线如图所示．下列叙述错误的是(  )

(已知：2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O)

A.曲线M表示pH与CrO₄^2-的变化关系

B.K_a2(H₂CrO₄)的数量级为10^-1

C.HCrO₄^-的电离程度大于水解程度

D.pH=2和pH=5时，2HCrO₄^-⇌Cr₂O₇^2-+H₂O的平衡常数相等

9. 难度：中等

25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L^－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A^-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点对应溶液中：c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10^－5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A^-)/[c(HA)c(OH^-)]一定增大

10. 难度：中等

某温度时，向一定浓度的Na₂S溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知：Y表示或，pY=-lgY。下列叙述不正确的是

A.曲线n表示pH与p的变化关系

B.K_a2(H₂S)=1.0×10^-14.2

C.滴入盐酸之前：c(S^2-)＞c(HS^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.当溶液呈中性时，c(Cl^-)=c(HS^-)+2c(S^2-)

11. 难度：中等

25℃时，向20mL0.1mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A^-的水解常数：K_h≈10^-9

D.b点溶液中存在c(HA)=c(A^-)+c(OH^-)-c(H⁺)

12. 难度：困难

25℃时，向一定浓度的Na₂C₂O₄溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H₂C₂O₄是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是

A.从M点到N点的过程中，c(H₂C₂O₄)逐渐增大

B.直线n表示pH与的关系

C.由N点可知K_a1 (H₂C₂O₄)的数量级为10 ^-2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC₂O₄^-)= c(C₂O₄^2-) =c(Cl^-)> c(H⁺)>c(OH^-)

13. 难度：困难

常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是(   )

A. 曲线L₁表示与pH的变化关系

B. Ka(HA)=1×10^-5.5

C. a点时两溶液中水的电离程度相同

D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

14. 难度：中等

常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是

A.X是HA，M是HB

B.常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液

C.常温下，对于的值(R代表A或B)，一定存在HA＞HB

D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c(A^-)＞c(HA)

15. 难度：中等

室温时，用0.100mol/L盐酸滴定50.0mL Na₂CO₃溶液(不考虑CO₂从溶液中逸出)，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(Na₂CO₃)=0.020mol/L

B.b点溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

C.c点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

D.室温时，H₂CO₃的一级电离平衡常数K_a1的数量级为10^-7

16. 难度：中等

室温下，向10mL0.2000mol/LNaOH溶液中滴加0.2000mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示忽略溶液混合过程中体积变化。已知H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，下列说法正确的是  

A.HA为弱酸，电离平衡常数的数量级约为10⁻⁹

B.b点所示溶液中c(A⁻)>c(HA)

C.pH=7时，c(Na⁺)=c(A⁻)+c(HA)

D.室温下，以酚酞为指示剂进行滴定，若氢氧化钠吸收少量CO₂，恰好完全反应时消耗该HA溶液的体积仍为10 mL

17. 难度：中等

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体；经测定，时各组分含量随pH变化情况如图所示没有画出则下列分析正确的是(      )

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定

B.时，的电离平衡常数的数值

C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好

D.，时，溶液中：

18. 难度：中等

丙三酸是一种有机酸，用表示。时，向的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是

A.a点溶液中：

B.时，的第二步电离平衡常数的数量级为

C.b点溶液中：

D.当该溶液中时，溶液中水电离出的

19. 难度：中等

时，在氨水体系中不断通入，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A.当时，会有中间产物生成

B.在时，溶液中存在关系：

C.在时，溶液中存在关系：

D.随着的通入，不断减小

20. 难度：中等

常温下，浓度均为c₀，体积均为V₀的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是(  )

A.c₀、V₀均不能确定其数值大小

B.电离常数K_b(MOH)≈1.1×10^-4

C.x点处两种溶液中水的电离程度相等

D.lg相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大

二、综合题

21. 难度：中等

25℃时，在CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，CH₃COOH和CH₃COO^-二者各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

  

(1)25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数K_a=________。

(2)在pH＜4.76的溶液中c(CH₃COOH)_______________c(CH₃COO^-)(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)pH＝4.76时，溶液中所有微粒(不考虑H₂O)浓度由大到小的顺序为______________。

(4)将醋酸和醋酸钠等浓度等体积混合后的溶液中，pH__________4.76(选填“＞”、“＜”或“＝”)

(5)四室电渗析法制醋酸的工作原理如下图所示，则阳极电极反应式为____________；c膜为__________离子交换膜(选填“阳”或“阴”)，分析产品室得到醋酸的原因________。

22. 难度：中等

Na₂SO₃是一种重要的还原剂。

(1)已知：2Na₂SO₃(aq)+O₂(aq)=2Na₂SO₄(aq) ∆H=mkJ/mol，O₂(g)⇌O₂(aq) ∆H=nkJ/mol，则Na₂SO₃溶液与O₂(g)反应的热化学方程式为________。

(2)291.5K时1.0L溶液中Na₂SO₃初始量分别为4、6、8、12mmol，溶解氧浓度初始值为9.60mg/L，每5s记录溶解氧浓度，实验结果如图所示。当Na₂SO₃的初始量为12mmol，经过20s溶解氧浓度降为6.40mg/L，则0~20s内Na₂SO₃的平均反应速率为________mol∙L^-1∙s^-1。

(3)Na₂SO₃的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k∙c^a(SO₃^2-)，富氧区反应速率方程v=k∙c(SO₃^2-)∙c(O₂)，k为常数。

①当溶解氧浓度为4.0mg/L，此时Na₂SO₃的氧化位于贫氧区时，c(SO₃^2-)与速率数值关系如下表所示，则a=________。

c(SO3^2-)×10^-3	3.65	5.65	7.3	11.65
V×10^6	10.2	24.5	40.8	104.4

②由富氧区速率方程v=k∙c(SO₃^2-)∙c(O₂)，当其他条件不变时，SO₃^2-、O₂的浓度分别增大为原来的2倍，反应速率为原来的________倍。

(4)两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知ln()=，R为常数，则E_a(富氧区)________(填“＞”或“＜”)E_a(贫氧区)。

反应阶段	速率方程	k(297.9K)/k(291.5K)
富氧区	v=k∙c(SO3^2-)∙c(O2)	1.47
贫氧区	v=k∙ca(SO3^2-)∙cb(O2)	2.59

(5)常温下，向H₂SO₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。(不考虑Ｈ₂SO₃、SO₃^2-的氧化)

①向H₂SO₃溶液中滴加NaOH至过量，滴加过程中水的电离程度变化趋势是______。

②由图分析，表示pH与-lg的变化关系是曲线__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亚硫酸的二级电离平衡常数K_a2为_________mol/L(用指数表示)。

23. 难度：中等

氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I(1)工业上用N₂和H₂在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH₃的体积分数增大的是________。

A．降低反应温度  B．压缩反应混合物  C．充入N₂  D．液化分离NH₃

(2)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH₄⁺和NH₃∙H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH₃∙H₂O浓度变化的曲线是________(填“A”或“B”)。

②NH₃∙H₂O的电离常数为________(已知lg1.8=0.26)。

③当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH₄⁺)-c(NH₃∙H₂O)=________mol/L(用数字表示)。

II若液氨中也存在类似水的电离(H₂O+H₂O⇌H₂O⁺+OH^-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

(3)写出液氨的电离方程式：____________________________。

(4)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___________________。

(5)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：________________。

24. 难度：中等

中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅰ中，氧化剂是______。

②Ⅱ中，若1mol As₄S₄反应转移28mole^-，则反应Ⅱ的化学方程式是______。

(2)Ⅲ中产物亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____。

②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是______。

③下列说法正确的是 ______(填字母序号)。

a．n(H₃AsO₃)：(H₂AsO₃^-)=1：1时，溶液显碱性

b．pH=12时，溶液中c(H₂AsO₃^-)+2c(HAsO₃^2-)+3c(AsO₃^3-)+c(OH^-)＝c(H⁺)

c．在K₃AsS₃溶液中，c(AsO₃^3-)＞c(HAsO₃^2-)＞c(H₂AsO₃^-)

(3)工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合(2)和(3)中图示解释可能的原因： _______。