安徽省2019-2020学年高一下学期入学考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是(  )

A. B. C. D.

2. 难度：中等

以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是   (   )

A.Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂ B.MgCl₂→Mg(OH)₂→MgO

C.Na→Na₂O₂→O₂ D.HCl→FeCl₃→FeCl₂

3. 难度：中等

一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N₂，右边充人CO和CO₂的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO₂分子数之比为  （   ）

A.1:3 B.1:2 C.3:1 D.2:1

4. 难度：简单

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（    ）

	物质及其杂质	检验	除杂
A	Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液	过量CO2
C	CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3
D	NO（NO2）	湿润的淀粉KI试纸	水

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.N_A个Al(OH)₃胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24L H₂含氢原子数小于0.2N_A

C.136gCaSO₄与KHSO₄的固体混合物中含有的阴离子的数目大于N_A

D.0.1mol•L^－1FeCl₃溶液中含有的Fe^3＋数目一定小于0.1N_A

6. 难度：简单

已知ag的A₂气体含有n个分子，则mg的A₂气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（    ）

A.22.4L B.L C.L D.L

7. 难度：中等

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是（    ）

A.溶质的质量分数为ω=×100%

B.溶质的物质的量浓度c=mol•L^-1

C.溶液中c（OH^-）=mol/L

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

8. 难度：困难

某学习小组向50mLBa（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液M中逐滴加入K₂SO₄和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是（    ）

A.溶液N中K₂SO₄和KOH的物质的量浓度均为1mol•L^-1

B.X点沉淀的组成为0.09molBaSO₄和0.03molAl（OH）₃

C.溶液M中含有0.11molBa（NO₃）₂和0.03molAl（NO₃）₃

D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

9. 难度：中等

丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（    ）

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失　②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO₂通入品红溶液中→红色褪去

⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe（NO₃）₂→变黄

⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe（OH）₃胶体通电一段时间→阳极颜色加深

A.①②③④⑥ B.②③④⑤⑦

C.①②④⑤⑥ D.①③④⑦⑧

10. 难度：中等

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验：

①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤

②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生

下列说法正确的是(    )

A.无法确定原溶液中是否存在SO₃^2-

B.是否存在需要通过焰色反应来确定

C.CO₃^2-肯定不存在，Fe²⁺、Fe³⁺至少有一种

D.溶液中存在NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、Fe²⁺

11. 难度：中等

某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种离子。该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L^-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是

A. 一定含有的离子是：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B. BC段反应的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

C. K⁺物质的量浓度的范围是： c(K⁺)≥0.6mol/L

D. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1^-

12. 难度：中等

已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe³⁺，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是(    )

A.氧化性：Ag⁺ >Cu²⁺>Fe³⁺> Zn²⁺ B.溶液中 Cu²⁺与 Fe²⁺物质的量比为 2：1

C.0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 D.加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

13. 难度：中等

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

A.加热时，①中上部汇集了NH₄Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO₂的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

14. 难度：困难

8.34 g FeSO₄·7H₂O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO₄·5H₂O

B.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO₄·2H₂O

C.取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成

D.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄·H₂OFeSO₄＋H₂O

15. 难度：中等

Fe₂O₃和铁粉的混合物中加入适量稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe^3＋，且Fe^2＋与H₂物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为（  ）

A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:4 D.2:3:5

16. 难度：困难

下列图像正确的是

A. 向氢氧化钙和氢氧化钠混合溶液中通入二氧化碳

B. 用氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸

C. 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳

D. 氯化氢和氯气的混合气体通入氢氧化钠溶液中

二、填空题

17. 难度：中等

（1）在SO₂、SiO₂、Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、Al₂O₃中，属于碱性氧化物的是______；

（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；

A.NaOH       B.CaCO₃      C.Na₂CO₃     D.KHSO₄

（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，则其用氧化物的形式可表示为________________________；

（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。

①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；

②胃舒平主要成分为Al(OH)₃，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)₃的物质的量之比为___________。

18. 难度：中等

(1)FeS₂(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS₂+_____H⁺+_____N=______Fe²⁺+______S+_____NO↑+______H₂O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。

(2)为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，则向1 L 0.2  mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

三、实验题

19. 难度：困难

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为____，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

四、解答题

20. 难度：中等

工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，反应式为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；

②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应：

   Cr₂O₇^2﹣+   Fe²⁺+   H⁺－   Cr³⁺+   Fe³⁺+   H₂O

现有0.12g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25mL0.2mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1mol•L^-1FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6mL。

（1）配平第②步中离子方程式___。

（2）计算工业甲醇的质量分数___。