| 1. 难度：简单 | |
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下列成语中涉及氧化还原反应的是( ) A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A.NaHCO3=Na+＋H+ ＋CO32- B.NaHSO4=Na+ ＋H+ ＋SO42- C.MgCl2=Mg2+＋2Cl- D.Ba(OH)2=Ba2+ ＋2OH-
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质只有还原性的为（ ） A.亚硫酸钠（Na2SO3） B.铁粉 C.HNO3 D.硫酸亚铁（FeSO4）
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质中，能导电的是（ ） ①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是 （ ） A.二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱 B.硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰 C.氧化铜、氯化氢、钠、干冰 D.氧化钙、胆矾、氮气、空气
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） A.摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在109 ~ 107m之间 C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾[KAl(SO4)·12H2O]可以使海水淡化 D.交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法
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| 7. 难度：简单 | |
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下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。都要用到的仪器是 A.玻璃棒 B.烧杯 C.蒸发皿 D.酒精灯
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质中含有的分子数相等的是（ ） ①1mol CO2 ②14gN2 ③标准状况下22.4L的H2O ④98gH2SO4 A.①④ B.①③ C.②③ D.③④
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| 9. 难度：中等 | |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发
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| 10. 难度：中等 | |
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下列是有关实验的叙述，正确的是（ ） A.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 B.分别含有Mg2+、Cu2+ 和Na+ 的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液能一次鉴别 C.不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 D.贴在装有酒精的容器上的标志为遇湿易燃物品
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| 11. 难度：中等 | |
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以下说法正确的是（ ） A.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42 B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和Cl C.由单质X变为X2－的反应是氧化反应 D.某元素处于最高价态时只具有还原性
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.碳酸氢钠溶液中：K+、NO3-、Cl－、H+ B.使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+ C.澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl- D.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl－、K+、CH3COO－
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各组反应都是在水溶液中发生的反应，每组两个反应能用同一离子方程式表示的是（ ） A.稀HCl与CaCO3；稀HCl与Na2CO3 B.Ba(OH)2与H2SO4；BaCl2与Na2SO4 C.Cu(OH)2与HCl；Cu(OH)2与H2SO4 D.澄清的石灰水中通入少量CO2；Ba(OH)2溶液中通入少量CO2
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 16. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是( ) A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积 B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 ( ) A.在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体 B.100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强 C.NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质 D.Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质
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| 18. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H+ + CO32 = CO2↑+ H2O B.石灰石加入食醋（含CH3COOH）中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D.浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2+ +2OH = Ca(OH)2↓
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| 19. 难度：困难 | |
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用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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| 20. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A.将1.0 mol FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 B.标准状况下，11.2 L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5 NA C.在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+ 数等于NA D.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA
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| 21. 难度：中等 | |
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用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A.
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| 22. 难度：简单 | |
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某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是 A. 该氯原子的摩尔质量为 C. 1 mol该氯原子的质量是aNA g D. y g该氯原子所含的原子数为
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| 23. 难度：中等 | |
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有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( ) A.0.1 mol·L－1 B.0.15 mol·L－1 C.0.2 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1
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| 24. 难度：中等 | |
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在反应X＋2Y=R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，若X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中M的质量为( ) A.3.6g B.9g C.4.4g D.2.8g
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| 25. 难度：中等 | |
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在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，则原溶液中的c(Fe3+)为（ ） A.
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| 26. 难度：中等 | |
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①Cu ②CO2 ③Fe2O3 ④液氨 ⑤液态CH3COOH ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨冰水混合物 ⑩固体CaCO3 (1)上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。 (2)常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。 (3)写出下列反应的离子方程式 A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：________________________________。 B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式：_________________________________。 C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应_______________________________。
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| 27. 难度：困难 | |
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某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32 和SO42。现每次取100.00mL进行实验：（已知：NH4++OH - ① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ② 第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896 L（标准状况下） ③ 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答： (1)c(CO32) =_________mol/L； (2)K+ 是否存在？__________；若存在，浓度范围是__________(若不存在，则不必回答第2问)； (3)根据以上实验，不能判断______（填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？_____________________________________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为： _____Cu +____H2SO4（浓） (1)配平上述方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目___________（在答题卷上的方程式中表示）； (2)该反应中还原剂为___________，氧化产物为__________； (3)该反应中浓H2SO4体现____________性； (4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，标况下若生成SO2的体积为11.2 L，则反应时转移的电子为_______ mol。
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| 29. 难度：中等 | |
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著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》中第一集中介绍了一种川西地区的民间美食-灰水煮笋，这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（还有少量的KCl和K2SO4），某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你帮他们完成以下工作。 (1)检验“灰水”溶液中的SO42−______________________________________________________________________。 (2)检验“灰水”溶液中的CO32−。 ①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO32−。你认为此方案是否正确？__________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________________________________________。 ②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式__________________________。 (3)经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：
①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。 a、加入过量K2CO3溶液 B、加入过量稀盐酸 C、过滤 D、蒸发结晶 A、a→b→c→d B、a→c→b→d C、b→c→a→d D、c→a→b→d ②实验室中，蒸发结晶操作应在___________（填仪器名称）中进行。
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| 30. 难度：中等 | |
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(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______． A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是________（填名称）。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水.___________。 b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．__________。 c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．__________。 (4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸． ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________________。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
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| 31. 难度：中等 | |
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(1)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。 (2)按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的总体积为_____L。
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