福建省莆田市2020届高三上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分（  ）

A.Fe₃O₄ B.Fe₂O₃ C.FeO D.CuFeS₂

2. 难度：简单

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是

A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取

3. 难度：中等

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HClO、H₂SO₄(浓)、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D.Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl都属于钠的含氧化合物

4. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A. 制备无水氯化铁

B. 配制一定浓度的硫酸溶液

C. 制取少量NH₃   

D. 比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

5. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A. 常温常压下，124gP₄中所含P—P键数目为4N_A

B. 100mL1mol·L⁻¹FeCl₃溶液中所含Fe³⁺的数目为0.1N_A

C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

D. 密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应后分子总数为2N_A

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.1mol 乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水和1mol水中，中子数比为2:1

D.24g镁和27g铝中，含相同的质子数

7. 难度：中等

常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A.能使KSCN变红的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、I^-

B.甲基橙显黄色的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C.0.10mol/L的明矾溶液：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D.使酚酞变红的溶液：K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

8. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

C.用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

D.向NaClO溶液中通入过量的SO₂:SO₂+NaClO+H₂O=HClO+NaHSO₃

9. 难度：简单

黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑,该反应的还原剂是（   ）

A.KNO₃ B.S C.C D.S、C

10. 难度：中等

下列实验叙述错误的是

A. 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na⁺而无法判断是否有K⁺

B. 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释

C. 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定

D. 向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl₂ 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na₂SO₄

11. 难度：中等

下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是（  ）

选项	X	Y	Z
A	Al	NaAlO2(aq)	Al(OH)3
B	MgO	MgCl2(aq)	Mg
C	H2O(g)	Fe3O4	Fe
D	NaOH(aq)	Na2CO3(aq)	NaHCO3(aq)

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(   )

A.配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

B.取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L

C.将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒

D.1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气

13. 难度：中等

下列实验现象和结论都正确的是（ ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀	SO2中混有SO3
B	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO2气体
C	向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN	溶液显红色	原溶液中一定有Fe^2^＋
D	a向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸 b再加入10%的H2O2溶液	a未见溶液变蓝 b溶液立即变蓝色	证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

氢化铝锂（LiAlH₄）和硼氢化钠（NaBH₄）在有机合成中非常重要，可发生如下反应：①LiAlH₄＋4H₂O=LiOH＋Al(OH)₃＋4H₂↑②NaBH₄＋NH₄Cl=NH₃BH₃＋NaCl＋H₂↑，则下列说法错误的是 （　　）

A.LiAlH₄中H元素为－1价

B.反应②中，每生成1 mol NH₃BH₃会转移2 mol e^－

C.两个反应中，H₂均既是氧化产物，又是还原产物

D.NH₄Cl和NaBH₄所含化学键类型相同

15. 难度：中等

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 (　　)

选项	已知	类推
A	向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2： Cl2＋Ca(OH)2=Ca^2^＋＋Cl^－＋ClO^－＋H2O	向CaCO3悬浊液中通入Cl2： Cl2＋CaCO3=Ca^2^＋＋Cl^－＋ClO^－＋CO2↑
B	向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液： Al^3^＋＋4OH^－=[Al(OH)4]^-	向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al^3^＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]^-＋H2O＋4NH4^+
C	FeCl2溶液中滴入氯水： 2Fe^2^＋＋Cl2===2Fe^3^＋＋2Cl^－	向FeCl2溶液中滴入碘水： 2Fe^2^＋＋I2===2Fe^3^＋＋2I^－
D	向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2＋OH^－===HCO3^-	向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2＋OH^－===HSO3^-

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:

(I )3Br₂+3Na₂CO₃===5NaBr+NaBrO₃+3CO_2;

(II )5NaBr+NaBrO₃ +3H₂SO₄ ===3Na₂SO₄ +3Br₂+3H₂O

下列有关判断正确的是

A. 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

B. 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应

C. 反应Ⅱ中生成3 mol Br₂时，必有5 mol电子转移

D. 氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素

二、填空题

17. 难度：简单

书写化学方程式

（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________

（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：

a____________b______________

三、实验题

18. 难度：中等

实验室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），本实验所用玻璃仪器E的规格和名称：_____配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）．

（2）容量瓶不能用于____（填序号）．

A配制一定体积准确浓度的标准溶液

B长期贮存溶液

C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D准确稀释某一浓度的溶液

E量取一定体积的液体

F用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1mol•L^-1．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为_____mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。

（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：______________。

四、推断题

19. 难度：中等

Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L^-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：

（1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是____。

（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。

（3）试根据实验结果推测K⁺是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L^-1（若不存在，则不必回答）。

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤、现象和结论）。

Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。

（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。

（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），原因是______。

20. 难度：中等

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。

(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。

(4)有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。

(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为____________________________。

五、实验题

21. 难度：困难

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

（实验）将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

（提出假设）

假设1：白色物质是Na₂O。

假设2：白色物质是Na₂CO₃。

假设3：白色物质是Na₂O和Na₂CO₃的混合物。

（设计实验方案．验证假设）该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀
③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

（思考与交流）

（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______。

（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______。

（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_______成立。你的理由是_______。

（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______。