广东省、广雅中学、深圳中学2020届高三上学期期末联考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法中错误的是（    ）

A.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能预防火灾

B.国产大型飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

C.《肘后急备方》“青蒿一握，以水二升渍，取绞汁”，该过程属于物理变化

D.高级脂肪酸乙酯是生物柴油的一种成分，它属于油脂

2. 难度：中等

国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（N_A=6.02214076×10²³mol^-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（    ）

A.在Al³⁺数目为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3 N_A

B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的数目是6 N_A

C.4molNH₃与6molO₂在催化剂和加热条件下充分反应，所得产物中NO的分子数是4 N_A

D.常温常压下，2g羟基（）中所含的中子数为N_A

3. 难度：中等

从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（    ）

A.该物质的分子式为C₁₀H₁₆O₂

B.该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应

C.该物质的一氯代物共有5种

D.该物质所有的碳原子不可能共平面

4. 难度：困难

《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO₂熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是（    ）

A.b为正极 B.熔盐可用KOH溶液代替

C.d极电极反应式为CO₃^2-+4e^-═C+3O^2- D.转移1mol电子可捕获CO₂5.6L

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m，n，p，q，且有反应m+np↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则下列说法正确是（    ）

A.原子半径X＜M＜Z＜Y

B.简单氢化物的沸点Z＞M＞Y

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，可能呈酸性

D.MZ₂不可用于自来水的杀菌消毒

6. 难度：困难

下列实验操作，现象及结论都正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向装有经过硫酸处理的CrO3（橘红色）的硅胶导管中吹入乙醇蒸汽	固体逐渐由橘红色变为浅绿色（Cr^3+）	乙醇具有还原性
B	向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡	溶液由浅红色变为红色	Ag2O是强碱
C	取两支试管，分别加4mL0.01mol/L和4mL0.02mol/L的KMnO4溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02mol/LH2C2O4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间	第二支试管溶液褪色所需的时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度反应 速率增大
D	取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液	无淡黄色沉淀	CH3CH2Br没有水解

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al₂O₃、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO₃溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）₃生成的量随加入NaHCO₃溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是（    ）

A.生成沉淀的离子方程式为：

B.原NaHCO₃溶液中 =0.8mol/L

C.a点溶液中存在：

D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度

二、实验题

8. 难度：困难

硫酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）都是重要的化工试剂，均易水解。

（1）甲同学在实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，装置如图所示。

①B装置中冷凝管进水口是___。（填“m”或“n”），B中干燥管盛有的物质是___。

②欲制取少量SO₂Cl₂，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、___、h。

③去除C装置会降低SO₂和Cl₂的利用率，可能的原因是___（用化学方程式表示）。

（2）SOCl₂水解后无残留物，较SO₂Cl₂是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂和ZnCl₂•xH₂O制取无水ZnCl₂。

①解释SOCl₂在该实验中的作用是___（写出两点）。

②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，该反应的离子方程式是___。

（3）乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃•6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。

①可能发生的副反应的化学方程式是___。

②两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量SOCl₂和FeCl₃•6H₂O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是___。

A.加入过量稀HNO₃，再滴加几滴AgNO₃溶液

B.加入少量稀HNO₃，再滴加几滴BaCl₂溶液

C.滴加几滴BaCl₂溶液

D.滴加几滴酸性KMnO₄溶液

E.滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水

三、工业流程

9. 难度：困难

通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag₂Se、Ag、Cu、CuSO₄和Cu₂S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu₂S发生反应的离子方程式为___，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H₂SO₄溶液添加MnO₂做预处理剂的主要优点是___。

（2）回收分渣中的银，可用如下过程：

已知：S₂O₃^2-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag⁺+2S₂O₃^2-Ag（S₂O₃）₂^3-。常温下，络合反应的平衡常数为K_稳[Ag（S₂O₃）₂^3-]=2.8×10¹³，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10。

①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S₂O₃^2-（aq）Ag（S₂O₃）₂^3-（aq）+Cl^-（aq），常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。

②Ⅱ中还原剂为Na₂S₂O₄，在碱性条件下进行反应生成Na₂SO₃，离子反应方程式为____。

③Ⅲ中银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从化学平面的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu₂Se，可被氧化得到亚硒酸（H₂SeO₃）。已知常温下H₂SeO₃的K_a1=2.7×10^-3，K_a2=2.5×10^-4，则NaHSeO₃溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）。二元强酸硒酸（H₂SeO₄）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为____。

（4）分铜得到产品CuSO₄•5H₂O的具体操作如下：

其中，萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺R₂Cu+2H⁺，反萃取剂最好选用____（填化学式）溶液。

四、综合题

10. 难度：困难

航天员呼吸产生的CO₂用下列反应处理，可实现空间站中O₂的循环利用。

Sabatior反应：CO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g）

水电解反应：2H₂O（g）2H₂（g）+O₂（g）

（1）将原料气按n（CO₂）：n（H₂）=1：4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H₂O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①请将a、b、c三点的逆反应速率v_a、v_b、v_c由大到小排序：___。

②Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO₂转化效率的是___（填标号）。

A.适当减压

B.增大催化剂的比表面积

C.反应器前段加热，后段冷却

D.提高原科气中CO₂所占比例

E.合理控制反应器中气体的流速

③高于380℃，H₂O的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：___。

（2）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂（g）+2H₂（g）C（s）+2H₂O（g）  △H代替Sabatier反应，再电解水实现O₂的循环利用。

Ⅰ.①已知：CO₂（g）和H₂O（g）的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则△H=____kJ/mol。（生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。）

②若要此反应自发进行___（填“高温”或“低温”）更有利。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___。

Ⅱ.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH₂和4molCO₂发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同（均为350℃），测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	6.00P	5.60P	5.30P	5.15P	5.06P	5.00P	5.00P

①350℃时Bosch反应的K_p=___（K_p为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）

②Bosch反应的速率方程：v_正=k_正•c（CO₂）•c²（H₂），v_逆=k_逆•c²（H₂O）（k是速率常数，只与温度有关）。30min时，___（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，k_正增大的倍数___k_逆增大的倍数。（填“＞”“＜”或“=”）

11. 难度：中等

联氨（N₂H₄）可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：

（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为___。

（2）1molN₂H₄•H₂O含σ键的数目为___。

（3）Cu₂O与NH₃•H₂O反应能形成较稳定的Cu（NH₃）₂⁺的原因是__。

（4）N₂H₄的晶体类型是___。N₂H₄与O₂的相对分子质量相近，但N₂H₄的熔点（2℃），沸点（114℃）分别远远高于O₂的熔点（218℃），沸点（183℃），原因是___。

（5）NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是__，中心原子的杂化类型是__。

（6）已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是___。

②已知该晶体密度为dg/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数α为___nm（用含d和N_A的代数式表示）。

五、推断题

12. 难度：困难

化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

已知：R₁CH₂COOCH₂CH₃+R₂COOCH₂CH₃+CH₃CH₂OH

（1）化合物A的名称是__。

（2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。

（3）写出C到D的反应方程式__。

（4）E的分子式__。

（5）F中官能团的名称是__。

（6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。

（7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线___（无机试剂任选）。