第1章原子结构与元素周期律 挑战区 模拟高考一遍过

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于铷的说法正确的是(    )

A.和互为同素异形体

B.和具有相同的中子数

C.原子核外电子数是37

D.的质子数是87

2. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B.由、、、酸性递增的事实，可推出、、、非金属性递增的规律

C.卤族元素按、、、的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的吸引作用减弱

D.根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于水，难溶于

3. 难度：简单

铟()产业被称为“信息时代的朝阳产业”。已知铟元素位于元素周期表中第5周期第ⅢA族。下列叙述不正确的是(    )

A.铟单质能与盐酸反应放出氢气

B.铟元素的原子序数为49

C.氢氧化铟的碱性比氢氧化铝的碱性弱

D.铟元素的金属性强于元素

4. 难度：简单

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成H_mX分子．在a克H_mX中所含质子的物质的量是（ ）

A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

5. 难度：中等

现有四种短周期元素的有关信息如表所示：

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的部分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期序数	工业上用电解法冶炼金属
乙	原子最外层电子数是次外层电子数的一半	氧化物是工业制普通玻璃的主要原料
丙	原子最外层电子数是最内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的阴离子	丁的一种单质与溶液反应生成丁的另一种单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为(    )

A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙

C.丙、丁、甲、乙

D.乙、甲、丁、丙

6. 难度：中等

、、、、五种短周期主族元素的原子序数依次增大。、可形成密度为0.76(标准状况下)的气体，的最外层电子数为其内层电子数的3倍，与同主族，与同主族。下列说法正确的是(    )

A.和两种化合物所含电子数相同

B.只含、、三种元素的某化合物的水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性

C.原子半径：；简单离子半径：

D.的稳定性强于，但沸点低于

7. 难度：中等

短周期主族元素、、的原子序数依次增大，的气态氢化物极易溶于的简单氢化物。常温下，的单质能溶于的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(    )

A.位于第3周期ⅢA族

B.元素有价

C.简单离子半径：

D.和只能形成两种化合物

8. 难度：中等

已知、、、为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素通常形成分子。下列说法不正确的是(    )

A.元素的单质一定既能与强酸反应又能与强碱反应

B.元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C.元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D.的单质是组成空气的主要成分之一

9. 难度：中等

短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，化合物、均由这四种元素组成，且的相对分子质量比的小16。分别向和中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将溶液和溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，又恢复红色。下列说法错误的是(    )

A.简单氢化物的稳定性：

B.简单离子的半径：

C.的氧化物和的氧化物对应的水化物一定都是强酸

D.的简单氢化物和的简单氢化物反应可生成两种盐

二、推断题

10. 难度：中等

根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及化合物的性质对应相似。如图是几种前四周期元素在周期表中的相对位置，③号元素原子的最外层电子数与最内层电子数相等。

(1)⑤号元素的符号为______，其在周期表中的位置是________。

(2)写出与溶液反应生成的离子方程式：___________。

(3)氢氧化铍与氢氧化镁可用__________(填试剂名称)鉴别。

11. 难度：中等

、、、、、六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)如果、、都是短周期的非金属单质，且、所含元素同主族，、所含元素同周期，已知在电子工业中有重要应用，则所含元素的原子结构示意图为______；物质的结构式为______；反应①的化学方程式为__________。

(2)若是常见的金属单质，是气态非金属单质，是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出所含元素在周期表中的位置：________；物质与等物质的量的在溶液中反应的离子方程式为_____。

(3)若、为常见的金属单质，与的浓溶液在加热条件下才能发生反应，并生成一种红棕色有刺激性气味的气体，写出反应④的化学方程式：________；足量的与溶液充分反应后，生成物中金属阳离子的检验方法为___________。

12. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，前三种元素在周期表中的位置如图所示：

A、B、C三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D元素的原子半径在短周期元素中最大，E是最高正价为的非金属元素。

(1)C在周期表中的位置是______

(2)A、B、C三种元素中两种元素所形成的两种强酸的分子式分别为______；上述五种元素形成的简单离子中，电子层结构相同的离子的半径由大到小的顺序为____________

(3)举例说明C的非金属性比B的非金属性强：____________

(4)D的单质与E所形成的最常见化合物能发生剧烈反应，写出相应的离子方程式：____________；A、E之间形成的最简单化合物(过量)与C的单质混合后可得到一种单质和一种盐，对应的化学方程式为____________

三、单选题

13. 难度：中等

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是

A.In是第五周期第ⅢA族元素

B.¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>Al

D.碱性：In(OH)₃>RbOH

14. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与Y具有相同的最高化合价

15. 难度：中等

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

16. 难度：中等

短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层有2个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，与位于同一主族。下列说法正确的是(    )

A.原子半径：

B.由、组成的化合物可表示为

C.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强

D.的简单气态氢化物的热稳定性比的强

17. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B.由X、Y组成的化合物只有一种

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

18. 难度：中等

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

X
		Y	Z
	Q

A. 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)

B. 元素X有 -4，+2、+4等多种价态

C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D. 可以推测H₃QO₄是Q的最高价氧化物的水化物

19. 难度：中等

四种短周期元素、、和在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是(    )

X	Y
	Z	W

A.原子半径大小比较：

B.和可形成共价化合物

C.的非金属性比的强，所以酸性：

D.的最低价单核阴离子的失电子能力比的强

20. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A.X的简单氢化物的热稳定性比W强

B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期