第1章原子结构与元素周期律 拓展区 综合拓展一遍过

一、单选题

1. 难度：简单

张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是        （    ）

A.In原子核外有49个电子 B.In原子核内有49个中子

C.In原子的质量数为115 D.In是In元素的一种核素

二、多选题

2. 难度：简单

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

三、单选题

3. 难度：中等

Be、Mg、Ca、Sr、Ba为元素周期表中ⅡA族元素，下列关于这些元素的叙述不正确的是

A.原子的最外层电子数相同

B.元素的最高正化合价相同

C.形成简单离子后的电子层数相同

D.原子半径和离子半径均随原子序数的递增而增大

4. 难度：简单

原子序数大于4的主族元素X^m+、Y^n－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是

A. X的原子序数小于Y的原子序数    B. X、Y的核电荷数之差是（m－n）

C. X和Y处于同一周期    D. Y元素与X元素的族序数之差是8－(m+n)

5. 难度：中等

A、B为短周期元素，A原子的第二电子层比B原子的第二电子层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为

A.B₃A₂ B.BA₂ C.AB₄ D.B₂A₃

6. 难度：中等

短周期元素a、b、c在周期表中的相对位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是

A.b的氢化物很稳定

B.a是一种活泼的非金属元素

C.c的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

D.b的单质不能与H₂O反应

7. 难度：中等

下表为几种短周期元素的性质：

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^^1nm)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合物	2			3	1		3

对上述元素有关说法正确的是（    ）

A.元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物

B.③④处于同一周期

C.上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤

D.⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族

8. 难度：中等

如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是

A.常温常压下，W、Y、Z元素的单质中，Z的单质的沸点最高

B.W的最简单氢化物比X的最简单氢化物稳定性强

C.Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B元素原子的相同

D.Y元素比W元素的非金属性强

9. 难度：简单

如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑦ B.最简单氢化物的稳定性：③＜⑦

C.金属性：②＜⑤ D.原子半径：③＞④

10. 难度：中等

已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外层电子数相同。表给出了四种元素的部分信息，则下列说法正确的是

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.134	r1	r2	0.106

A.r₁>r₂>0.106

B.0.134<r₁<r₂

C.0.134>r₁>r₂

D.电子层数多的元素的原子半径一定比较大

11. 难度：中等

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，下列判断不正确的是

A.原子半径X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性X>Y>Z

C.元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z

D.单质与氢气反应由易到难X>Y>Z

12. 难度：中等

W、X、Y、Z是元素周期表中1~20号的主族元素，且原子序数依次递增，四种元素形成的含结晶水的晶体可用于浑浊河水的净化，其中X元素的单质与氧化铁反应可用来焊接老式钢轨。下列说法正确的是

A.原子半径大小关系为Z>Y>X>W

B.常温下，Y、Z的单质均能与水反应，且均为氧化还原反应

C.W、X形成的化合物为碱性氧化物

D.W、Y在元素周期表中的位置关系为相邻周期、同主族

四、综合题

13. 难度：中等

据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知的原子序数为37。回答下列有关铷的问题：

(1) Rb的原子结构示意图中共有______个电子层，最外层电子数为______。

(2) Rb在元素周期表中的位置是______。

(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体______(写化学式)，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色，因为___________(用离子方程式表示)。

(4) Rb的还原性比K的还原性______（填“弱”或“强”）。

五、实验题

14. 难度：中等

某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中	金属X与水反应比金属Z剧烈
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。	金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）

A.原子序数：Y＞Z＞X        B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z

C.原子半径：Y＞Z＞X        D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

A．Na₂SO₃溶液    B．Na₂S溶液      C．Na₂SO₄溶液

(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

A.HCl比H₂S稳定

B.HClO氧化性比H₂SO₄强

C.HClO₄酸性比H₂SO₄强

D.铁与Cl₂反应生成FeCl₃，而硫与铁反应生成FeS

(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。

六、填空题

15. 难度：中等

结合元素周期表，完成下列问题。

(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。

a.A            b.B            c.C            d.D

(2)Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置__________。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

七、单选题

16. 难度：中等

鸟粪石[化学式为Mg(NH₄)PO₄·6H₂O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是

①钴不是主族元素；②Cl₂不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg²⁺、NH₄⁺

A.①②③④ B.仅①②④ C.仅②③④ D.仅①③④

17. 难度：中等

在自然界中，硫元素有³²S、³³S、³⁴S、³⁶S四种稳定同位素，镁有²⁴Mg、²⁵Mg、²⁶Mg三种同位素，由这7种核素构成的MgS中，其摩尔质量最多有

A.6种 B.7种 C.8种 D.12种

18. 难度：中等

某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是(　　)

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半径：Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物

19. 难度：中等

X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是

A.XZ₂与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐

B.X、Y、Z形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱

C.U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D.若元素T的原子序数大于U且与U同主族，则T的金属性强于U

20. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

八、综合题

21. 难度：中等

如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：

(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。

(2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。

(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。

(4)元素与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。

(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为______；

②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。

(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置为__________________。

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl₃与RbOH过量反应的离子方程式：_____________________。

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。（填序号）

A.Li         B.Na           C.K             D.Cs

九、推断题

22. 难度：简单

、、、、都是元素周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且、、的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）四种元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）；和的简单氢化物中，沸点较低的是______（填化学式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多种盐，其中一种盐中、、三种元素的原子个数比为，该盐的化学名称为______。它的水溶液与的氢化物的水溶液反应可生成的单质，该反应的离子方程式______________________________，反应生成的单质时，转移电子______。

23. 难度：中等

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X₂Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X₂Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。