第一章物质结构元素周期律 综合拓展一遍过

一、单选题

1. 难度：简单

稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列有关说法错误的是(    )

A.原子核内有66个中子

B.原子核外有49个电子

C.、互为同位素

D.、的化学性质有很大不同

2. 难度：简单

下列表示物质的化学用语正确的是(    )

A.8个中子的碳原子的核素符号：12C

B.HF的电子式：H^＋[]－

C.Cl－离子的结构示意图：

D.CO₂的结构式：O=C=O

3. 难度：简单

《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“彼人采蒿蓼之属， 开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁，每百引入粉面二、三斤，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。他处以灶灰淋浓汁，亦去垢发面。”下列说法错误的是(    )

A.“石碱”中含有离子键

B.“石碱”中含有极性共价键

C.“石碱”是离子化合物

D.“石碱”中含有非极性共价键

4. 难度：简单

用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

A. 112号元素的相对原子质量为277

B. 此变化不属于化学变化

C. 科学家合成的112号元素是金属元素

D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族

5. 难度：中等

研究表明，可以衰变为，则可用来比较这两种元素金属性强弱的方法是(    )

A.比较这两种元素的单质的熔点

B.向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

C.将打磨过的镁带和铝片分别与试管中的热水作用，并滴入酚酞溶液

D.将打磨过的铝片和镁带分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与溶液反应放出氢气，而Mg不能

6. 难度：简单

、、、分别为原子序数递增的短周期元素，、的阳离子与具有相同的电子层结构，且其单质均可与水反应，生成的单质；的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是

A.与形成的简单化合物的电子式为

B.短周期元素中的原子半径最大

C.能与冷水发生剧烈反应

D.与能形成离子化合物

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A.离子半径的大小顺序为：r(W^2—)＞r(Q^—)＞r(Y^2—)＞r(Z³⁺)

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

8. 难度：中等

短周期元素、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中半径最小；的次外层电子数是其最外层电子数的；的单质可与冷水剧烈反应，产生的单质；与属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素形成的简单离子与元素形成的简单离子的核外电子总数相同

B.单质的氧化性：

C.化合物、、中化学键的类型完全相同

D.原子半径：

9. 难度：中等

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是(    )

A.对应气态氢化物的稳定性：Y > W

B.对应简单离子的半径：W>Z

C.化合物XZW中既含离子键又含共价键

D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

二、实验题

10. 难度：中等

某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中	金属X与水反应比金属Z剧烈
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。	金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）

A.原子序数：Y＞Z＞X        B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z

C.原子半径：Y＞Z＞X        D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

A．Na₂SO₃溶液    B．Na₂S溶液      C．Na₂SO₄溶液

(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

A.HCl比H₂S稳定

B.HClO氧化性比H₂SO₄强

C.HClO₄酸性比H₂SO₄强

D.铁与Cl₂反应生成FeCl₃，而硫与铁反应生成FeS

(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。

三、推断题

11. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

（1）写出B元素的离子结构示意图__________；C₂粒子的符号：__________；

（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：___________；

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：____________（用化学式表示），其原因是__________________________；

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式_________________________________。

12. 难度：中等

结合元素周期表，完成下列问题。

(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______(填序号)。

a. A       b. B    c. C       d. D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请根据学过的化学知识判断这一元素是______(填元素符号)。

(3)①和②元素形成的两种常见化合物的化学式分别为______、______，它们都是______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。

①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置______。

②甲、乙两元素中，金属性较强的是______(填元素名称)，可以验证该结论的实验有______(填序号)。

a. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b. 将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应

c. 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

四、单选题

13. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是(    )

A.1 mol HD中含有的中子数为N_A

B.标准状况下，22.4 L中含有5N_A个原子

C.117号元素的符号为Ts，其氢化物中含有的中子数为176N_A

D.16g中含有个4N_A个C—H键

14. 难度：中等

据报道，某些花岗岩会产生有毒元素氡（）。下列关于氡气的性质推测合理的是

A. 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B. 比较活泼，能与钠等活泼金属反应

C. 不活泼，很难与其他物质发生反应 D. 包含有范德华力、非极性键等作用力

15. 难度：中等

下列有关化学用语的表示错误的是(    )

A.次氯酸的电子式为

B.有a个电子、b个中子，R的原子符号为

C.用电子式表示的形成过程为

D.的结构示意图为

16. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是(    )

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

17. 难度：中等

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（    ）

选项	事实	推测
A	12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快	56Ba与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

A. A B. B C. C D. D

18. 难度：中等

南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是(    )

A.中含四种离子

B.属于离子化合物

C.每个中含有35个电子

D.中既含极性键又含非极性键

19. 难度：中等

元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

20. 难度：简单

如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是(　　)

A. 常温下，Z的单质为气态物质

B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

C. W的氢化物的稳定性要比X的强

D. Y的元素的非金属性比W元素强

21. 难度：中等

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、P、r是由这些元素组成的二元化合物，n是W的单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r相遇会产生白烟。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.原子半径:z>W>X

B.Y的一种氢化物可作为制冷剂

C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的弱

D.X、Y、W三种元素组成的化合物可为离子化合物

22. 难度：中等

a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是(    )

A.四种元素中，元素d的非金属性最强

B.元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键

五、推断题

23. 难度：中等

A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半径最大的原子；B元素原子是其中原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m－n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍；A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。

(1)D的元素符号为____，F原子的结构示意图为______，X的电子式是_______，D、C形成的是_______(填“共价”或“离子”)化合物。 

(2)A～F所形成的与氖原子具有相同电子层结构的简单离子半径由大到小的顺序是______ (用离子符号表示)。 

(3)化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为________________。

六、综合题

24. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，在元素周期表中，A的原子半径最小，B的族序数是其所在周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。试回答下列问题：

(1)化合物的电子式为______。

(2)化合物的电子式为______。

(3)C的简单氢化物与C的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的化学式为______。

(4)将物质的量之比为1:1的和组成的混合气体通入到a mol的过量固体中，将反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol/L的盐酸中，产生无色混合气体的体积为b L(标准状况下)，反应后溶液呈中性，则a＝______，b＝______。