四川省绵阳市实验学校2019-2020学年高二上学期9月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列现象与原子核外电子跃迁无关的是

A.激光 B.焰火 C.核辐射 D.霓虹灯光

2. 难度：简单

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（   ）

A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理

C. 能量最低原理 D. 洪特规则

3. 难度：简单

以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.H₃O⁺ B.BF₃ C.CCl₄ D.PCl₅

4. 难度：简单

下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

A.H₂O和NH₃ B.CCl₄和H₂S C.C₂H₂和CO₂ D.H₂O₂和CS₂

5. 难度：简单

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A.PCl₃中 P原子sp³杂化，为三角锥形

B.BCl₃中B原子sp²杂化，为平面三角形

C.CS₂中C原子sp杂化，为直线形

D.H₂S中S原子sp杂化，为直线形

6. 难度：简单

下图是第2周期3～9号元素某些性质变化趋势图，以下说法中正确的是（　　）

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴可能表示元素的最高正化合价数

7. 难度：中等

萤石（CaF₂）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca²⁺被8个F^－所包围，则每个F^－周围最近距离的Ca²⁺数目为（　　）

A.16 B.4 C.6 D.8

8. 难度：简单

若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子（　　）

B.该元素位于周期表的第5周期ⅢB族

C.该元素原子的M能层共有8个电子

D.该元素原子最外层共有1个电子，位于ds区

9. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A.在101KPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热和中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ

10. 难度：中等

氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是

A.硝石(NaNO₃)和金刚石 B.晶体硅和水晶

C.重晶石(BaSO₄)和萤石(CaF₂) D.冰和干冰

11. 难度：简单

下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）

A.酸性氧化物 B.非金属单质 C.碱性氧化物 D.含氧酸

12. 难度：简单

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	氧原子的第一电离能小于氮原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C＝O之间的夹角为109°28′
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

已知热化学方程式：SO₂(g)＋1/2O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98.32  kJ·mol^－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO₂和1molO₂充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　)

A. 3/2 B. 2/3 C. 6/5 D. 5/6

14. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

15. 难度：简单

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

NaCl晶胞

A.124g P₄含有的P-P键数为6N_A

B.12g石墨中含有的C-C键数为2N_A

C.58.5g NaCl中晶胞数为N_A

D.12g金刚石中含有的C-C键数为1.5N_A

16. 难度：中等

气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)

A.1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B.1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

17. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

18. 难度：简单

下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

下列关于晶体的说法中一定正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B.CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个O^2-相紧邻(如图是CaTiO₃的晶体结构模型)

C.SiO₂晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

二、解答题

20. 难度：中等

比较下列各项中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空

（1）熔点：NaCl_______CaO         

（2）沸点：____

（3）在水中的溶解度：SO₂_____CO₂ 

（4）酸性：H₃PO₃_________H₃PO₄

（5）键能：H—O______ H—S      

（6）价电子数：O________Cr

三、填空题

21. 难度：简单

有下列九种晶体：

A．水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁    D．白磷　E．晶体氩　 F．氯化铵　 G．过氧化钾   H．金刚石　 I．镁

（1）属于原子晶体的化合物是_______（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是_________

（2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是____________

（3）受热熔化后化学键不发生变化的是____________，需克服共价键的是____________，需要克服金属键的是____________。

四、解答题

22. 难度：简单

（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是_____。

A 铝的化合物晶体中不存在离子晶体     

B 表中只有BCl₃、干冰是分子晶体

C 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D 不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

（2）SiO₂晶体结构片断如图所示。SiO₂晶体中Si原子数目和Si﹣O键数目的比例为_____。

通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键	Si-O	Si-Si	O=O
键能/KJ•mol^-^1	460	176	498

Si(s)+ O₂(g)=SiO₂(s)，该反应的反应热△H=__________。

（3）单质铝晶体晶胞特征如图乙所示．则晶胞中铝原子的配位数为_____，晶胞中存在两种空隙，分别是___________、___________。

五、综合题

23. 难度：简单

氮化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域。一种氮化钛的制备反应为：6TiCl₄＋8NH₃ = 6TiN＋24HCl＋N₂ ，回答下列问题：

（1）钛在元素周期表中的位置为_____________，基态Ti原子价层电子的轨道表达式为________。

（2）氮可与其他元素形成正离子，如NH₄Cl中的NH₄⁺，N₂O₅中的NO₂⁺。组成这两种正离子的元素中第一电离能由小到大的顺序为____________；NH₄⁺的空间构型为___________；NO₂⁺中氮原子的杂化形式为_______，其中σ键与π键的数目比为_________。

（3）四氯化钛晶体的熔点为-23 ℃，沸点为136 ℃，则TiCl₄晶体的类型为___________，该晶体中微粒之间的作用力为___________。

（4）一种TiN金黄色晶体晶胞结构与NaCl相同（如图），该晶胞中N原子数目为_______；该氮化钛的密度为5.4 g/cm³，则其晶胞参数a＝___________ pm（用N_A表示阿伏加德常数的数值，只列算式）。

24. 难度：简单

Fe³⁺与SCN^－形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。回答下列问题：                    

（1）写出Fe³⁺的电子排布式：___________；SCN^－的结构式为________

（2）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S₈，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S₈易溶于二硫化碳的原因是__________________________________________________。

（3）已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为（0, 0, 0），则距离该B原子最近的N原子坐标参数为_________。

（4）单质铁的晶体结构如图所示，该堆积方式名称为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，则铁原子半径的计算式为______________ pm。

25. 难度：困难

A、B、C、D、E、F代表原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是空气中含量最高的元素；B是同周期中原子半径最大的元素；C原子的最外层电子数与核外电子层数相等；D、E元素的基态原子3p能级上都有两个未成对电子；F原子的外围电子排布为(n－1)d¹⁰ns¹。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A元素基态原子核外电子的轨道表达式为________________；在同周期元素中第一电离能介于C、E之间的元素是______（用化学式表示）。 

（2）将以下三种物质：①A与硼元素按原子个数比为1∶1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。按熔点由高到低的顺序排列：______________（用化学式表示）。 

（3）A的最简单氢化物易液化，其原因是_______________，E的次高价含氧酸根离子的VSEPR模型名称是_________，该离子的空间构型为__________。 

（4）F单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知F晶胞参数为a pm，F相对原子质量为M，N_A代表阿伏加德罗常数，请回答：

①晶胞中F原子的配位数为_______；F单质晶体中原子的堆积方式是_________堆积。

②F原子半径r =________ pm，F单质晶体密度计算式为：______________ g·cm^-3。

（5）A与F形成的某种化合物晶胞结构如图丁所示，该晶体的化学式为___________。该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为________。