湖北省襄阳市2020届高三联考理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（    ）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（    ）

A.10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18N_A

B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2N_A

C.常温常压下，0.1molNH₃与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1N_A

D.标准状况下，22.4LCO₂中含有共用电子对数为2N_A

3. 难度：简单

维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

+I₂+2HI

下列说法正确的是（    ）

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

4. 难度：简单

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列说法正确的是（    ）

A.E为该反应的反应热

B.①→②吸收能量

C.CH₄→CH₃COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

5. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中两种元素形成的化合物可用于呼吸面具中作为供氧剂。W、X、Y三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，Z的最外层电子数为X、Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（    ）

A.X、Z的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

B.化合物Y₂X₂和YZX都既存在离子键，又存在共价键

C.原子半径大小：W>X；简单离子半径：Y<Z

D.W与X能形成多种化合物，都能与Y的最高价氧化物的水化物溶液发生反应

6. 难度：简单

我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.Pt1电极附近发生的反应为：SO₂+2H₂O-2e^-=H₂SO₄+2H⁺

B.相同条件下，放电过程中消耗的SO₂和O₂的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pt₁电极经过内电路流到Pt₂电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

7. 难度：中等

在25°C时，向amL0.10mol·L^-1的HNO₂溶液中逐滴加入0.10mol·L^-1的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH^-)]与NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HNO₂)，下列说法不正确的是（    ）

A.25°C时，HNO₂电离常数的数量级是10^-4

B.M点溶液中存在：2c(H⁺)+c(HNO₂)=c(OH^-)+c(NO₂^-)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

二、实验题

8. 难度：中等

废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

I.回收锌元素，制备ZnCl₂

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤二：处理滤液，得到ZnCl₂·xH₂O晶体；

步骤三：将SOCl₂与ZnCl₂·xH₂O晶体混合制取无水ZnCl₂。

制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)的装置如下：

已知：SOCl₂是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

（1）接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。

（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：____。

（3）步骤二中得到ZnCl₂·xH₂O晶体的操作方法：___。

（4）验证生成物中含有SO₂的现象为：___。

II.回收锰元素，制备MnO₂

（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的____。

III.二氧化锰纯度的测定

称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na₂C₂O₄)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。

（6）写出MnO₂溶解反应的离子方程式___。

（7）产品的纯度为____。

三、工业流程

9. 难度：中等

我国黄铜矿的储量比较丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部、甘肃的河西走廊以及西藏高原等地。黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，外观黄铜色，主要成分是CuFeS₂，还含有少量的SiO₂和Ni、Pb、Ag、Au等元素。为实现黄铜矿的综合利用，设计了如下的工艺流程。

已知：①a、b、c均为整数；②CuCl+2Cl^-CuCl₃^2-。

（1）CuFeS₂中S的化合价为___。铁红的主要成分是___(填化学式)。

（2）实验测得“反应I”中有SO₄^2-生成，该反应离子方程式为___，选H₂O₂溶液优于HNO₃的原因是___。

（3）“反应II”中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是____。

（4）写出“焙烧I”发生反应的化学方程式___。

（5）废电解液中含有少量的Pb²⁺，从废电解液中除去Pb²⁺的方法是往其中通人H₂S至饱和，使Pb²⁺转化为硫化物沉淀，若废电解液的pH=4，为保证不生成NiS沉淀，Ni²⁺浓度应控制在___以下。(已知：饱和H₂S溶液中c(H₂S)为0.1mol/L，H₂S的电离常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=2.0×10^-15，K_sp(NiS)=1.4×10^-16)

四、综合题

10. 难度：中等

含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

（1）N₂O在金粉表面发生热分解反应：2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)    ∆H

己知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)    ∆H₁

2NH₃(g)+3N₂O(g)=4N₂(g)+3H2O(l)   ∆H₂

∆H=____(用含∆H₁、∆H₂的代数式表示)。

（2）一氧化二氮可反生2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)。不同温度(T)，N₂O分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间)，则T₁___T₂(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T₁、起始压强为P₀，反应至t₁min时，体系压强P=____(用P₀表示)。

（3）将NH₃与O₂按体积比4：5充入刚性容器中，起始体系总压强为P₀kPa，分别在催化剂M、N作用下发生反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)   ∆H₃=-905.0kJ/mol，NH₃的分压(P)与时间和温度的关系如图所示：

①催化剂的催化效果：M____N(填“强于”或“弱于”)。

②T°C时，0~12.5min内P(NH₃)减小量___(填“>”、“=”或“<”)12.5~25min内P(NH₃)减小量，理由为___。

（4）NaClO₂是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO₂的原理如图所示。

①交换膜应选用___(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

②阳极的电极反应式为_____。

11. 难度：中等

形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。

（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]__，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为___。

（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在___(填字母)。

A.金属键    B.σ键    C.π键    D.氢键    E.配位键    F.离子键    G.范德华力

（3）NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为____。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式___。

（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是____。

（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN^-的结构式可以表示为[S=C=N]^-或[S-C≡N]^-，SCN^-与Fe³⁺、Au⁺和Hg²⁺等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN^-中提供孤电子对的原子可能是___。

（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有___个。

②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶胞的密度为ρg.cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间的距离为___cm。

12. 难度：中等

有机化合物G是4-羟基香豆素，是重要的医药中间体，可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答：

（1）D→E的反应类型是___。

（2）G中含有的官能团名称为____。

（3）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___。

（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共___种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为____。

（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___(填标号)。

a.质谱仪    b.元素分析仪    c.红外光谱仪    d.核磁共振仪

（6）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)：___。