江苏省苏州市2019-2020学年高二上学期期末学业质量阳光指标调研化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法中不正确的是（    ）

A.用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应

B.推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染

C.合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用

D.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料

2. 难度：简单

下列表示葡萄糖中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.葡萄糖的实验式：C₆H₁₂O₆

C.醛基的电子式：

D.葡萄糖的键线式

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.镀铜铁制品镀层破坏后，铁制品更易发生腐蚀

B.使用催化剂既能改变反应速率，又能改变焓变

C.其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v_正增大，v_逆减小

D.工业电解精炼铜时，粗铜与电源的负极相连

4. 难度：简单

下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（    ）

A.溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺=AgBr

B.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br₂+HBr

C.实验室用乙醇制乙烯：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O

D.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO₃+3H₂O

5. 难度：中等

在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（    ）

A.CH₃CH₂CH₂BrCH₃CH=CH₂CH₃CHBrCH₂Br

B.NaOH(aq)C₆H₅ONa(aq)NaHCO₃(aq)

C.NaOH(aq)Cu(OH)₂浑浊液Cu₂O(s)

D.石油CH₃CH=CH₂

6. 难度：中等

将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。下列有关该实验的说法正确的是（    ）

A.负极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺

B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升

7. 难度：中等

用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（    ）

A.配制银氨溶液

B.制取乙酸乙酯

C.分离溴苯和水

D.检验生成的乙烯

8. 难度：中等

下列有关电化学装置的说法正确的是（    ）

A.甲图装置可以实现铁片上镀锌

B.乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护

C.丙图中，盐桥中的K⁺向盛有ZnSO₄溶液的烧杯中移动

D.丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性

9. 难度：中等

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)   ΔH

已知①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)   ΔH₁=64kJ·mol^-1

②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)   ΔH₂=-196kJ·mol^-1

③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃=-286kJ·mol^-1

下列说法不正确的是（    ）

A.反应①可通过铜作电极电解稀的H₂SO₄方法实现

B.反应②在任何条件下都能自发进行

C.若H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₄，则ΔH₄＜ΔH₃

D.ΔH=-320kJ·mol^-1

10. 难度：中等

根据下列图示所得出的结论正确的是（    ）

A.图甲所示某可逆反应达到化学平衡后，在t₁时刻改变的条件可能是加入催化剂

B.图乙表示除去氧化膜的镁条与盐酸反应生成氢气的速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高

C.图丙表示恒温恒容条件下，2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D.图丁表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，在t₀时刻反应物的转化率最大

二、多选题

11. 难度：中等

Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：

下列说法正确的是（    ）

A.X分子中所有碳原子可能共平面

B.Y可以发生显色、氧化和还原反应

C.X、Y分别与足量H₂加成后的分子中均含有手性碳原子

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量之比4：3

12. 难度：困难

某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：

MnO₂+Zn+(1+)H₂O+ZnSO₄MnOOH+ZnSO₄[Zn(OH)₂]₃·xH₂O

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

   

下列说法中，正确的是（    ）

A.碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

B.放电时，电池的正极反应为MnO₂-e^-+H⁺=MnOOH

C.充电时，Zn²⁺移向MnO₂

D.合成有机高聚物的单体是

三、单选题

13. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得到的结论或目的正确的是（    ）

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	将某气体通入溴水中，溴水褪色	该气体为乙烯
B	向苯和苯酚的混合液中加入过量浓溴水，过滤	除去苯中混有的苯酚
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热，未出现银镜	淀粉未水解
D	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀，加水后沉淀溶解	蛋白质发生盐析

A.A B.B C.C D.D

四、多选题

14. 难度：困难

一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:

CH₃OH(g)+CO(g) CH₃COOH(g) △H<0。下列说法正确的是  

容器编号	温度/K	物质的起始浓度/mol/L	物质的平衡浓度/mol/L
c(CH3OH)	c(CO)	c(CH3COOH)	c(CH3COOH)
I	530	0.50	0.50	0	0.40
II	530	0.20	0.20	0.40
III	510	0	0	0.50

A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3:4

B.达平衡时，容器II中比容器I中的大

C.达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

D.达平衡时，容器I中CH₃OH 转化率与容器III中CH₃COOH 转化率之和小于1

五、单选题

15. 难度：困难

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p_分）=气体总压（p_总）×体积分数。下列说法正确的是（    ）

A.550℃时，若充入稀有气体，v_正、v_逆均减小，平衡不移动

B.T℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为50%

C.T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡不移动

D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0p_总

六、推断题

16. 难度：中等

某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有-COOH和-OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO₂和1.08gH₂O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。

（1）有机物A的结构简式为__。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有__。

a.消去反应    b.取代反应    c.聚合反应    d.加成反应    e.氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C₃H₄O₂，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为__。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：__。

17. 难度：困难

卡巴拉丁F是老年人认知障碍的重要治疗药物。其合成路线如图所示：

（1）B中含氧官能团的名称为___。

（2）B→C的反应类型为___。

（3）化合物X(C₄H₃ONCl)的结构简式为__。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：__。

①能水解，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

②分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：RXRCNRCOOH

RX+

以和苯为主要原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___

七、综合题

18. 难度：困难

合成氨是人工固氮最重要的途径，反应的热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=-92.4kJ·mol^-1。

（1）工业上有利于提高合成氨产率的条件有___。

A.低温    B.高温    C.低压    D.高压    E.催化剂

（2）关于合成氨的说法，正确的是__。

A.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零

B.控制在773K下反应，目的是加快反应速率和提高平衡转化率

C.将NH₃液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动

D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生

（3）若N₂、H₂的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

①比较p₂、p₃的大小：p₂__p₃（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：V_A(N₂)__V_B(N₂)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若起始压强为1×10⁸Pa，则平衡时B点的压强为___Pa。

（4）科学家发现，以H₂O和N₂为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe₂O₃作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe₂O₃+6e^-+3H₂O=2Fe+6OH^-，则第二步的反应方程式为___。

19. 难度：困难

工业上CO₂、CH₄等含碳化合物有着重要的应用。

（1）科学家以CH₄为原料来制备乙烯，同时得到氢气。已知相关物质的标准燃烧热如下表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式：__。

物质	标准燃烧热/kJ·mol^-1
氢气	-285.8
甲烷	-890.3
乙烯	-1411.0

（2）在400℃时，向初始体积为1L的恒容密闭反应器中充入1molCH₄，发生上述反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0%。

①该温度下，平衡常数K=__。

②若向该平衡体系中充入等物质的量的CH₄和H₂，则平衡将___（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”成“无法确定”），理由是__。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现CO₂的再利用。

①该电化学装置属于__（填“原电池”或“电解池”）。

②该电池的Cu电极上发生反应的电极方程式为__。

20. 难度：困难

烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。

（1）用NH₃选择性脱除氮氧化物，有如下反应：

6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)

已知化学键的键能数据如下表：

化学键	NO中的氮氧键	N-H	NN	O-H
键能（kJ·mol^-1）	a	b	c	d

则该反应的ΔH=__kJ·mol^-1。

（2）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO(g)   ΔH=-746.8kJ·mol^-1。

实验测得：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）

①达平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__k_逆增大的倍数（填“＞”或“＜”或“＝”）。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡，CO的转化率为50%，则=__。

（3）现利用反应除去汽车尾气中的NO_x：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)   ΔH=-34.0kJ·mol^-1。在密闭容器中发生该反应，催化反应相同时间，测得不同温度下NO的转化率a（NO）随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__。

（4）以连二硫酸根（S₂O₄^2-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为__。

②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺，若通电时电路中转移了0.3mole^-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为__mL。