人教化学选修3第一章第二节课时3

一、单选题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是（ ）

A.通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大

B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大

D.在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小

2. 难度：简单

①和、②和、③和三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为(    )

A.40 B.41 C.42 D.48

3. 难度：简单

元素X的各级电离能数据如下：

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
I/kJ·mol^－^1	578	1817	2745	11578	14831	18378

则元素X的常见价态是(　　)

A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋6

二、推断题

4. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表一种化学元素。

(1)a和c的I₁大小关系是______大于______。(填字母)

(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是______(填字母)，写出该元素基态原子的核外电子排布式：______。

(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。

	锂	X	Y
I1	520	496	580
I2	7296	4570	1820
I3	11799	6920	2750
I4		9550	11600

①表中X可能为以上13种元素中的______(填字母)元素。用元素符号表示和j形成的一种化合物的化学式：______。

②Y是周期表中第______族元素。

③以上13种元素中，______(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

三、单选题

5. 难度：简单

下列对电负性的理解不正确的是( )

A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准

B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小

C.元素的电负性越大,则元素的非金属性越强

D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关

6. 难度：简单

不能说明X的电负性比Y的大的是（     ）

A. 与H₂化合时X单质比Y单质容易

B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

7. 难度：简单

下列对价电子构型为2s²2p⁵的元素描述正确的是(    )

A.原子半径最小 B.原子序数为7 C.第一电离能最大 D.电负性最大

四、填空题

8. 难度：中等

不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：

元素符号
X值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素符号
X值	0.93	1.60	1.90	2.19	2.55	3.16

(1)通过分析X值的变化规律，确定、的X值范围：____________；____________。

(2)推测X值与原子半径的关系为______。

(3)某有机化合物的结构为，其中键中，你认为共用电子对偏向______(填元素符号)。

(4)如果X值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为______。

(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是______(填元素符号)。

五、单选题

9. 难度：中等

已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W^3＋、X^＋、Y^2－、Z^－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（    ）

A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y^2－>Z^－

C. 氢化物的稳定性：H₂Y>HZ D. 原子半径：X<W

10. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式:

①；      ②；

③；            ④。

则下列有关比较中正确的是

A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①

C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①

11. 难度：简单

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A.第一电离能：Y小于X

B.气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

12. 难度：简单

根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol^－1)，判断下列说法不正确的是( )

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

A.元素的电负性最大的可能是Q元素

B.R和S均可能与U在同一主族

C.U元素可能在周期表的s区

D.原子的价电子排布为ns²np¹的可能是T元素

六、综合题

13. 难度：中等

回答下列问题：

(1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

元素
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

下列说法正确的是______(填序号)。

A.甲的金属性比乙强

B.乙有价

C.丙不可能为非金属元素

D.丁一定为金属元素

(3)、均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素
电离能/()	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态的价电子排布式：______，比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此你的解释是______。

(4)卤族元素、、、的电负性由小到大的顺序是______。

(5)基态原子的电子排布式为______；和相比，电负性较大的是______；中元素的化合价为______。

七、填空题

14. 难度：中等

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为____。，该能层具有的原子轨道数为____。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体结构是____，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li⁺_________H^－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol^-^1	I2/kJ·mol^-^1	I3/kJ·mol^-^1	I4/kJ·mol^-^1	I5/kJ·mol^-^1
738	1451	7733	10540	13630

M是_________(填元素符号）。