| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.食品中的抗氧化剂对人体均无害且均具有氧化性 B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，其强度很大 C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.18，是因为水中溶解了较多CO2 D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极其微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
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| 2. 难度：中等 | |
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自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( A.肉桂醛和苯甲醛互为同系物 B.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 C.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应 D.与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团和苯环结构的共有4种(不考虑顺反异构)
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| 3. 难度：中等 | |
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我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，其反应机理如图所示。则下列有关说法不正确的是（ ）
A.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B.该催化反应过程中涉及了化学键的形成及断裂 C.有可能通过调节控制反应条件获得甲醛等有机物 D.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
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| 4. 难度：中等 | |
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中科院长春应化所张新波团队提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，该电池在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池在充电时发生反应：2Li3N
A.乙电极上的反应为2Li3N-6e-=N2↑+6Li+ B.充电过程中Li+由甲电极迁移向乙电极，并在多孔碳布表面生成Li3N C.电极“石墨a”和m、n处均可能有铜析出 D.锂氮电池为绿色固氮提供了一种可能
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||
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已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黄色，由下列实验所得结论不正确的是（ ）
注：加热为微热，忽略溶液体积变化。 A.实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色的原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3 B.实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C.实验③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O D.实验④中，可证明升高温度，Fe3+水解平衡一定正向发生移动
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| 6. 难度：中等 | |
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科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列说法正确的是（ ）
A.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y> X B.元素X可与元素W形成化合物W2X，该化合物与水能产生可燃气体 C.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 D.Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高.
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| 7. 难度：困难 | |
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常温下联氨(N2H4)的水溶液中存在有：①N2H4+ H2O
A.图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+ B.若C点为N2H5Cl溶液，则存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+ ) C.将10mL0.1mol/L的联氨溶液与5mL0.1mol/L.的盐酸溶液混合后，所得溶液pH等于8 D.常温下羟胺(NH2OH)的Kb=10-10，将少量联氨水溶液加入到足量NH3OHCl溶液中，发生的反应为N2H4+NH3OH+=N2H5+ +NH2OH
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应：2FeCl3 +C6H5Cl
在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225 g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3 h，冷却、过滤，洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如表：
回答下列问题： (1)仪器c的名称是_______，盛装的试剂可以是_______________(填字母代号)。 A.碱石灰 B，浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体氢氧化钠 (2)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是______(填字母代号)。
e. (3)如何从滤液中回收过量的氯苯：__________。 (4)将锥形瓶内的溶液稀释至1 000 mL，从中取出10. 00 mL，滴加几滴K2CrO4 作指示剂，用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液进行滴定，当达到终点时平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。 ①滴定终点的现象是________，使用棕色滴定管进行滴定的目的是_________。 ②无水FeCl3的转化率α=_______ ③上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
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| 9. 难度：中等 | |
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铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：
(1)加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_________ (任写一种)；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是________。 (2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：________。 (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用____________较为合适，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+ 的浓度为______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38} (4)写出“沉锰"(除Mn2+ )过程中反应的离子方程式：______。 (5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是__________。 (6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)。
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| 10. 难度：困难 | |
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硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备硫酸。 (1)已知在298 K和101 kPa条件下： FeS2(s)=FeS(s)+S(s) ∆H1 S(s)+ O2(g)=SO2(g) ∆H2 4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) ∆H3 则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_______。 (2)催化氧化反应：2SO2(g) +O2(g)
①在1000℃时，SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高，解释其原因________。 ②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=_________Pa(保留两位有效数字，某组分的平衡分压=总压×某组分的物质的量分数)。 (3)保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。请画出平衡体系中SO3的体积分数φ(SO3)随初始SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的变化趋势图______：
(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。
A.O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程 B.该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73 eV C.每活化一个O2分子最终吸收0. 29 eV能量 D.依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂 E.其他条件相同时，炭黑颗粒越小，反应速率越快 (5)硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH的同时得到H2SO4，写出阳极的电极反应式：___________
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| 11. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍。Z在元素周期表的各元素中电负性最大。W原子的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题： (1)W元素属于_______区元素。其基态原子的电子排布式为____________ (2)W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构为________，写出该配离子的结构简式(标明配位键)_________ (3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为_____；1mol该分子中σ键的数目为__________ (4)X的某种晶体为层状结构可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为____________。
(5)元素Y与元素Z形成的晶体结构如图所示。设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm。该化合物的摩尔质量为b g/ mol，则该晶胞密度的计算式为_________g/cm3
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| 12. 难度：中等 | |
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异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用，我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下：
回答下列问题： (1)A的化学名称为_________ (2)B中含氧官能团的名称是__________ (3)B到C的反应类型是_____________ (4)写出C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________ (5)D的结构简式为__________。 (6)写出与B互为同分异构体的能使Fe3+显色，且1mol该化合物最多可以消耗4molNaOH的化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：_________。 (7)请设计由苯酚和溴丙烷为起始原料制备
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