安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高二上学期期末检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是

A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用    B. “以灰淋汁”的操作是过滤

C. “取碱”得到的是一种盐溶液    D. “浣衣”过程有化学变化

2. 难度：简单

根据图中的能量关系，可求得的键能为(    )

A.  B.  C.  D.

3. 难度：中等

下列有关热化学方程式的叙述不正确的是

A.在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)   △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H₂SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B.已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H<0，则异丁烷比正丁烷稳定

C.2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)  △H=-571.6 kJ·mol^-1，则H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1

D.已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)  △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H₂，则△H₁>△H₂

4. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.NaHS水解反应：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

B.Fe(OH)₂与稀硝酸反应：2H⁺+Fe(OH)₂=Fe^2＋+2H₂O

C.Na₂CO₃水溶液中存在平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

D.BaSO₄的水溶液导电性极弱：BaSO₄Ba²⁺+SO₄^2-

5. 难度：中等

室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₂^-、CH₃COO^-

B.c(ClO^-)=1.0 mol/L的溶液：K⁺、SO₃^2-、S^2-、Cl^-

C.KSCN溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

D.使甲基橙变红的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Mg²⁺

6. 难度：中等

下列溶液一定呈酸性的是：

A.含有H^＋的溶液 B.pH=6.5的溶液

C.c(OH^－)<c(H^＋)的溶液 D.常温下，由水电离的c(OH^－)=1.0×10^－13mol/L

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数

B.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

D.NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

8. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率v B.水的离子积常数K_W

C.化学平衡常数K D.醋酸钠的水解平衡常数K_b

9. 难度：中等

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.75 mol/L，则下列叙述正确的是

A.平衡向逆反应方向移动 B.x+y<z

C.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数增大

10. 难度：简单

如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）

A. B. C. D.

11. 难度：中等

已知常温下：K_sp(AgCl)=1.6×10^－10，下列叙述正确的是

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的小

B.AgCl的悬浊液中c(Cl^－)=4×10^－5.5mol/L

C.将0.001mol/LAgNO₃溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出

D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr)

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A.用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl₂作电解质溶液，因放电顺序H⁺>Zn²⁺，故不能在铁上镀锌

B.电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料

C.粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e^-，阳极减少的质量为64 g

D.工业上采用电解MgCl₂溶液来冶炼金属镁

13. 难度：困难

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol FeCl₃完全水解形成Fe(OH)₃胶体的胶粒数为0.1N_A

B.1 mol N₂ 与 3 mol H₂ 充分反应，产物的分子数为 2N_A

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N_A

D.1L 0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO₃^－ 和CO₃^2－离子数之和小于0.1N_A

14. 难度：中等

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A.电流由O₂所在的铂电极经外电路流向另－电极

B.该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

C.O₂所在的铂电极处发生还原反应

D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

15. 难度：困难

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	结论	操作
A	CO3^2-水解是吸热反应	在0.1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深
B	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)	常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4全部转化为BaCO3
C	酸性A比B强	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
D	金属性：M＞N	由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

常温下，向20mL0.2mol·L^－1H₂B溶液中滴加0.2mol·L^－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ表示H₂B，Ⅱ代表HB^－、Ⅲ代表B^2－），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是

A. c(Na⁺)＞c(HB^－)＞c(H⁺)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

B. c(Na⁺)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(H₂B)＞c(H⁺)＞c(B^2－)

C. c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(OH^－)＞c(H₂B)

D. c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(H⁺)＞c(B^2－)

二、填空题

17. 难度：中等

利用所学化学反应原理，解决以下问题：

(1)KAl(SO₄)₂·12H₂O可做净水剂，其原理是_________(用离子方程式表示)

(2)向FeCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_________________。

(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH=_____。

三、综合题

18. 难度：中等

研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

I.已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.5 kJ·mol^-1

②CO的燃烧热△H=-283 kJ·mol^-1。

(1)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为________________________________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是___________(用序号填空)

①单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变

④混合气体的密度不再改变

II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO₂和1.0 mol O₃，分别在T₁、T₂温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O₂)随时间(t)变化情况见下表：

(3)T₁______T₂(填>、<或=，下同)，该反应△H________0。

(4)甲容器中，0～3s内的平均反应速率v(NO₂)=________。

(5)甲容器中NO₂平衡转化率为__________，T₁时该反应的平衡常数为__________。

四、计算题

19. 难度：中等

室温下，将稀盐酸和一元碱BOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化)，实验数据如下表：

请回答：

(1)HCl溶液和BOH溶液反应的离子方程式为___________________；

(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH^-)=_________mol·L^-1；实验③反应后的溶液中由水电离出的c(OH^-)=_________mol·L^－1

(3)x_________0.2 mol·L^-1(填“>”“<”或“=”；)

五、实验题

20. 难度：中等

酸碱中和滴定原理也用在其他物质滴定，例如：下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中的x值通过查阅资料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定。2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取2.52 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄。

③用浓度为0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。问：

(1)通过上述数据，计算x=_____________。

(2)滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

六、综合题

21. 难度：中等

如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是___________装置，电极B的名称是___________。

(2)甲装置中通入C₃H₈的电极反应____________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(3)一段时间，当乙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200 mL)。

(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入__________(写物质化学式)。

七、工业流程

22. 难度：中等

三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0 mol·L^－1)：

回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是___________。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni^2＋、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等。加H₂O₂的作用是__________，其离子方程式为______________________。

(3)在沉镍前，需加Na₂CO₃控制溶液pH的范围为__________。

(4)沉镍的离子方程式为_____________________。

(5)氧化生成Ni₂O₃的离子方程式为___________________。