2020年闽粤赣三省十二校高三联合调研考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（      ）

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保

D.泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火

2. 难度：中等

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（      ）

A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05N_A

B.标准状况下，2.24LCl₂通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N_A

C.常温常压下，1.5molHCHO和C₂H₂O₃的混合物完全充分燃烧，消耗的O₂分子数目为1.5N_A

D.0.1mol/L的NH₄Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH₄⁺数目为N_A

3. 难度：中等

螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（      ）

A.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.该化合物的分子式为C₁₀H₁₂

4. 难度：中等

已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是

A. 提供乙醇蒸气和氧气

B. 乙醇的催化氧化

C. 收集产物

D. 检验乙醛

5. 难度：中等

电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（      ）

A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大

B.液相反应中，C₂H₄被CuCl₂氧化为1，2－二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH₂=CH₂+2H₂O+2NaClH₂↑+2NaOH+ClCH₂CH₂Cl

6. 难度：中等

M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L⁻¹；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（      ）

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z

C.1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

7. 难度：中等

常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V₀，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

A.K_a( HA)约为10^-4

B.当两溶液均稀释至时，溶液中＞

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

二、工业流程

8. 难度：中等

硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn²⁺开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度≤10⁻⁵mol·L⁻¹时，可认为离子沉淀完全。

请回答：

（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H₂SO₄浸出，其缺点为____。

（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。若省略“氧化”步骤，造成的后果是____。

（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为____(填化学式)。

（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^-)不低于____。(已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10⁻¹⁰；K_sp(CaF₂)=3.6×10⁻¹²)

（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____。

（6）用惰性电极电解MnSO₄溶液可制备MnO₂，电解过程中阳极的电极反应式为____。

三、实验题

9. 难度：中等

钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC1₂易溶于水。某校同学设计实验制取（CH₃COO）₂Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

（1）甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoC1₂•4H₂O，其实验装置如下：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC1₂•4H₂O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoC1₂•4H₂O在醋酸氛围中制得无水（CH₃COO）₂Co，并利用下列装置检验（CH₃COO）₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC1₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdC1₂溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

③通氮气的作用是______。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆，且n（X）：n（CO）：n（CO₂）：n（C₂H₆）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

四、综合题

10. 难度：中等

霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO(g)       △H=QkJ·mol^-1。

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)=____，T₁℃时，该反应的平衡常数K=____。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是____(填字母)。

a.加入一定量的活性炭             b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积            d.加入合适的催化剂

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5∶3∶3，则Q____0(填“＞”、“=”或“<”)。

（2）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为____，已知c(NO₂)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN₂时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_____、_____。

11. 难度：中等

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为______________________。

（3）比较离子半径：F⁻__________O²⁻（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F⁻和O²⁻共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm⁻³。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

五、推断题

12. 难度：中等

有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α－溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:

已知：

回答下列问题:

(1)A 的名称___________________.

(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____

(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.

(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.

(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的合成路线：__________________。