云南省临沧市2019-2020学年高三上学期期末考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用

B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C. 面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO₂属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

2. 难度：简单

2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO₂的新方法，其总反应为NaCl＋CO₂CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(　　)

A.中子数为12的钠原子：Na B.Cl^－的结构示意图：

C.CO₂的结构式：O=C=O D.NaClO的电子式：

3. 难度：中等

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为：3C1O^-＋10OH^-＋2Fe³⁺═2FeO₄^2-＋3C1^-＋5H₂O。下列相关叙述不合理的是（    ）

A.K₂FeO₄中铁元素的化合价是+6

B.制得1molK₂FeO₄转移3mole^-

C.Fe³⁺的氧化性强于FeO₄^2-的氧化性

D.氧化产物和还原产物物质的量之比为2：3

4. 难度：中等

劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是

A. 与互为同系物 B. l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO₂

C. 一氯代物有4种 D. 分子中所有原子均处于同一平面

5. 难度：简单

肼(N₂H₄)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2LN₂中所含电子的总数为5N_A

B.标准状况下，22.4LN₂H₄中所含原子的总数为6N_A

C.标准状况下，3.2gN₂H₄中含有共价键的数目为0.6N_A

D.若生成3.6gH₂O，则上述反应中转移电子的数目为0.2N_A

6. 难度：中等

ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 该装置可以在高温下工作

B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C. 负极反应为CH₃COO^-+2H₂O-8e^-=2CO₂↑+7H^＋

D. 该装置工作时，电能转化为化学能

7. 难度：中等

用0.100mol/LHCl溶液滴定0.100mol/LNa₂CO₃溶液的滴定曲线如图，已知f=。下列说法错误的是

A.a点溶液中：c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

B.b点溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

C.c点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

D.溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d

二、综合题

8. 难度：中等

近年来雾霾天气经常出现，研究雾霾成因和治理是当前环保的重要话题。汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理，对消除和防治环境污染有重要意义。

（1）①对于2NO(g)+2H₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H=-665kJ/mol的反应分三步完成：

a：2NO(g)=N₂O₂(g)(快)

b：N₂O₂(g)+H₂(g)=N₂O(g)+H₂O(g)(慢)

c：N₂O(g)+H₂(g)=N₂(g)+H₂O(g)(快)

决定此总反应速率的是第步的反应___(填序号)。

②已知：H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g)   △H=+41kJ/mol

汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NO与CO反应转化为两种对大气无污染的气体，试写出该反应的热化学方程式：___。

（2）升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率，但是研究发现2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H<0存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k(代表反应速率的一个常数)的数值如表：

T(K)	k	T(K)	k	T(K)	k
143	1.48×10^5	273	1.04×10^4	514	3.00×10^3
195	2.58×10^4	333	5.50×10^3	613	2.80×10^3
254	1.30×10^4	414	4.00×10^3	663	2.50×10^3

由实验数据测到v_正与c(O₂)的关系如图1所示，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___点(填字母)，并解析原因：

①___

②___

（3）NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO，有人得出用活性炭对NO_x进行吸收，发生如下反应：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)   △H=-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)   △H=-64.2kJ/mol

对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

时间(min) 浓度(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0〜10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___(填字母)。

a.加入一定量的活性炭      b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积      d.加入合适的催化剂

（4）实验室模拟反应2C(s)+2NO₂(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   △H=-64.2kJ/mol，在密闭容器中加入一定量的碳和NO₂，维持温度是T₂℃，如图2为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图。

①请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因___；

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数___(用计算表达式表示，不必化简)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

三、实验题

9. 难度：困难

葡萄糖酸亚铁（(C₆H₁₁O₇)₂Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO₃，并利用FeCO₃与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H₂作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用 NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。

四、工业流程

10. 难度：简单

五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以含钒废料(含有V₂O₃、CuO、MnO、SiO₂、有机物)为原料制备V₂O₅的工艺流程如图所示。

已知：Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要存在形式	VO^2+	VO3^-	V2O7^4-	VO4^3-

Ⅱ.25℃时，部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示。

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	4.8×10^-20	4×10^-14

Ⅲ.25℃时，NH₄VO₃的溶解度为0.4g•L^-1；70℃时，NH₄VO₃的溶解度为63g•L^-1。

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是___。

（2）滤渣1的用途为___(任写一种)。

（3）“调pH”的目的除了使Cu²⁺沉淀完全外，还有___；调节pH为7时，Cu²⁺是否沉淀完全？___。(写出计算过程，当溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全)

（4）“沉锰”时，需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___。

（5）“浓缩结晶”后，需对所得NH₄VO₃进行洗涤、干燥。洗涤剂宜选用___；证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象为___。

（6）“煅烧”时，生成无污染性气体，该反应的化学方程式为___。

五、综合题

11. 难度：中等

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是___，基态D原子价电子的轨道表达式为___，DA₂分子的VSEPR模型是___。

（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图1所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。

①C₂Cl₆属于___晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___杂化。

②[C(OH)₄]^-中存在的化学键有___。

③C₂Cl₆与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。

（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ•mol^-1、5492kJ•mol^-1，二者相差很大的原因是___。

（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

①在该晶胞中，E的配位数为___。

②已知该晶胞的密度为ρg/cm³，则其中两个D原子之间的距离为___pm(列出计算式即可)。

六、推断题

12. 难度：困难

有机物G是一种神经类药物，其合成路线如下：

已知信息：；

（1）下列说法正确的是__________。

A．化合物G的分子式为

B．化合物A到B的反应类型为取代反应

C．1mol化合物D最多可以与发生加成反应

D．化合物D生成E的反应试剂和条件：浓氯水和铁屑

（2）A中官能团的名称是_________ C的结构简式：_________。

（3）写出E+F→G的化学方程式：__________________。

（4）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式__________________。

①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基。

②分子中含有苯环，谱显示苯环上只有一种化学环境的氢原子。

③苯环上有4个取代基，能发生银镜反应。

（5）根据题中信息，设计以苯和为原料制备F的合成路线。（无机试剂任选，用流程图表示）__________