| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A.工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨 B.84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C.为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D.硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂
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| 2. 难度：中等 | |
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设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A.标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8NA B.12.25g KClO3 与含 0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5NA C.100mL 0.1mol/L FeCl3 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01NA D.常温常压下，46g C7H8 和 C3H8O3 的混合物中含 H 原子数目为4NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法中正确的是（ ） A.糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B.二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C. D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与 NaOH 溶液反应
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（）
A.a 极为电源正极，b 极为电源负极 B.装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C.I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH4NO3 D.阴极电极反应式为 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ）
A.曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B.曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-) C.用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D.等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H2 的质量比一定为 1:3
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| 7. 难度：中等 | |
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已知 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A.原子半径大小顺序：Z＞W＞Y B.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W＞X C.Z、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 D.化合物 Z2XY3 能与 W 的最高价氧化物的水化物反应
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| 8. 难度：中等 | |
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肼（分子式 N2H4，沸点 113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶 于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下 装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。
（1）装置 A 可用来制备 Cl2，装置 B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1，装置 B 可以观察到的实验现象_____。 （2）装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。 （3）装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH3，反应的化学方程式为_____ （4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置 C 中分液漏斗的活塞，将溶液 全部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。 有同学说装置 D 没有什么作用，若去掉装置 D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。 （5）将足量的 Cl2 与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入 C 中，并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH3，从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼， 则该实验中肼的实验产率为___。
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| 9. 难度：中等 | |
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CO、H2 是重要的工业原料，在高温、催化剂存在的条件下，可用甲烷 和水蒸气为原料制取它：CH4(g)+H2O(g) （1）已知： ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-484kJ·mol-1 ② CH4(g)+1.5O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2=-564kJ·mol-1。 则ΔH0 =_____。 （2）一定温度下，将一定量甲烷与水蒸气的混合气体置于某密闭容器中发生反应 生成 CO、H2，测得反应体系中平衡时的某种量值 X 与温度(T)、压强(P)之间的关系如图 所示：
若 X 表示 CH4 的百分含量，则 T1_________T2（填“>”“<”“无法确定”，下同），X 还可 以表示_____（在下列选项中选填序号）,a、b 两点的平衡常数 K(a) ____K(b)。 A．混合气体的平均摩尔质量 B．CO 的产率 C．ΔH 值 （3）若在 T3 时将 4mol H2O(g)与 a mol CH4 置于 2L 恒容密闭容器中，测得 CO 的 浓度(mol/L)与时间 t(min)的关系如图 所示。
①反应 4min 后达平衡， 反应 4min 内用 H2浓度变化表示的反应速率 v(H2)=__________________ ②若在第 5 分钟时改变条件，CO 浓度变化曲线如图 所示，则改变条件可能是____________ （4）从焓变角度上看，反应 CO2(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+O2(g)_____（填“具 有”或“不具有”）自发性。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||
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（环境污染与资源短缺问题日益突出，资源的循环利用尤为重要。工业 上利用含 Cu2O（含少量 Al2O3、Fe2O3 和 SiO2）的矿渣提取铜的工艺流程如下：
已知：①Cu2O 在酸性条件下易转化成单质 Cu 和含 Cu2+的溶液； ②几种氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：
回答下列问题： （1）经检测固体 A 含有的成分为 Cu 和另一种杂质，从固体 A 中分离出 Cu 的可 用试剂为_____溶液（填化学式）。 （2）矿渣经酸浸、过滤、洗涤后铁元素的主要存在形式为__________填离子符号），检验该离子的常用化学试剂是_________________。 （3）加 NaClO 氧化并调整溶液的 pH 为_____，得到沉淀 B 和一种具有漂白 性的物质 D，该反应离子方程式为_________。 （4）25℃时，加 NaOH 固体调节溶液 pH 得到 Al(OH)3 沉淀，若 pH=5.3 时，所得 溶液中 c(Al3+)=_____。已知 25℃时 Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33。 （5）用惰性电极电解获得金属铜时，起始阶段阳极产物与阴极产物的物质的量之比为___________。
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| 11. 难度：中等 | |
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H、C、N、O、S、Cu 均为前四周期常见元素。回答下列问题。 （1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基态原子核外有_____个未成对电子。 （2）N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________；CuH 晶体中金属阳离子的基态核外电子排布式为_____。 （3）比较沸点：H2O_____H2S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化时克服微粒间的 作用力类型是_________。 （4）SO42-的立体构型为_____；NO2- 中氮原子的杂化轨道类型为________， 与其是等电子体的分子有_________（填 1 个）。 （5）Cu2O 晶体如图所示的晶胞中每个氧原子与_____个铜原子配位。Cu2O 晶体 的密度为 dg·cm-3，则 Cu 与 O 的最近距离是_________（用 M 表示 Cu2O 的摩尔质量，NA 表示阿伏加德罗常数值）。
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| 12. 难度：中等 | |
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有机化合物 M 在有机合成工业和医药方面有重要作用，可按图示合成路线合成 M。
已知：①2CH3CHO ② ③E 的相对分子质量比 D 大 4，F 的核磁共振氢谱中有 5 个吸收峰，G 苯环上的一 氯代物仅有 2 种。 请回答下列问题： （1）C 的结构简式为_____，D 中官能团的名称是_____。 （2）A→B 的反应类型为_____，C→D 的反应条件为_____。 （3）E 和 I 生成 M 的化学方程式为__________________________。 （4）G→H 与 H→I 的反应不能颠倒，其理由是________________________________。 （5）比 I 的相对分子质量大 14 的同系物 N，可能结构有_____种。 （6）参 照 题 中 信 息 和 合 成 路 线 ， 设 计 以 CH2=CHCH3 为 原 料 合 成
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