河南省安阳市2019-2020学年高一下学期2月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

A.酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄ B.原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al

2. 难度：简单

下列各组物质中化学键的类型相同的是(   )

A.HCl、MgCl₂、NH₄Cl B.NH₃、H₂O、CO₂

C.CO、Na₂O、CS₂ D.CaCl₂、NaOH、N₂O

3. 难度：简单

下列有关化学用语表达正确的是

A. ³⁵Cl⁻和³⁷Cl⁻离子结构示意图均可以表示为：

B. HClO的结构式：H−Cl−O

C. HF的电子式：

D. 质子数为92、中子数为146的U原子：

4. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

5. 难度：简单

①、②、③三种原子的原子结构可用如图来形象表示：

其中表示质子或电子，表示中子，下列有关叙述错误的是（     ）

A.①、②、③互为同位素

B.①、②、③属于同种元素

C.①、②、③的质量数相同

D.①、②、③形成的单质具有还原性

6. 难度：简单

下列物质中，属于共价化合物的是（     ）

A.I₂ B.NH₄Cl C.NaCl D.HNO₃

7. 难度：简单

U是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关U的说法正确的是（    ）

A.U原子核中含有2个中子 B.U原子核外有143个电子

C.U与U为同一核素 D.U与U互为同位素

8. 难度：简单

放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则¹⁹²₇₇Ir中的中子数和质子数之差为(     )

A. 115 B. 38 C. 269 D. 15

9. 难度：简单

X ⁺ 的核外电子排布为 2、8、8，则X位于周期表的位置是(　　)

A. 第四周期第 IA 族    B. 第三周期第 0 族

C. 第三周期第 IA 族    D. 第三周期第 VIIA 族

10. 难度：简单

²³Na与²³Na⁺比较，相同的是

A.微粒半径 B.化学性质 C.最外层电子数 D.中子数

11. 难度：简单

2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是

A.原子序数为118 B.中子数为179

C.核外电子数为118 D.Og的相对原子质量为297

12. 难度：简单

Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了Ne。下列有关说法正确的是（     ）

A.Ne和Ne是同分异构体 B.Ne和Ne属于不同的核素

C.Ne和Ne的性质完全相同 D.Ne转变为Ne为化学变化

13. 难度：中等

根据元素周期表判断下列描述正确的是(     )

A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族

B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素

C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素

D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素

14. 难度：简单

下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（     ）

A. B.

C. D.

15. 难度：中等

短周期元素、、在周期表中的位置如图所示。已知、两元素的原子序数之和是元素的4倍，则、、分别是（    ）

A.、、

B.、、

C.、、

D.、、

16. 难度：简单

稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是

A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素

C.铈原子中的质子数是58 D.铈的相对原子质量是140.1

17. 难度：简单

下列下列说法正确的是

A.F^-、Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐增强

B.HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高

C.K可以从NaCl溶液中置换出金属

D.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

18. 难度：简单

下列叙述错误的是（     ）

A. ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B. ⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

C. ¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，中子数不相等

D. 1molU的中子数比1molU的中子数少3N_A个

19. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 在共价化合物中一定含有共价键

B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

20. 难度：中等

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>ZH₃ B. 非金属性：Y<X<Z

C. 原子半径：X>Y>Z D. 原子序数：Z>Y>X

21. 难度：简单

下列各分子中，化学键类型不同的是

A.H₂O、CO B.MgF₂、H₂O C.KOH、Mg(OH)₂ D.HCl、HBr

22. 难度：简单

在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（）

①质子数　②核电荷数　③电子层数　④原子序数　⑤最外层电子数

A.③⑤ B.②③ C.③④ D.①⑤

23. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）

A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.含有共价键的化合物必是共价化合物

24. 难度：简单

下列叙述中错误的是（ ）。

A.带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属原子间也可能形成离子键

25. 难度：简单

下列有关氢化物的叙述中正确的（ ）

A.稳定性：H₂S>HF B.HCl的电子式为

C.一个D₂O分子所含的中子数为8  D.在卤化氢中HF最稳定

26. 难度：中等

下列各组物质中所含化学键类型相同的是

A.NaF、NH₄Cl B.NaOH、NaClO C.CaO、Na₂O₂ D.MgCl₂、Mg(OH)₂

27. 难度：简单

下列表示正确的是（     ）

A.核素¹⁴C的质子数为14

B.氯原子的结构示意图：

C.H、D、T互为同位素

D.氨水的电离方程式：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

28. 难度：中等

五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A₂属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.五种元素中有两种金属元素

B.元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

C.元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A₂D＞AE

D.元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

29. 难度：中等

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（     ）

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X元素的单质在常温下不反应

C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

30. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nWO_2n+2。下列说法正确的是（     ）

A.简单离子半径：X<Y<W

B.Y、Z两种元素的氧化物均具有两性

C.X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同

D.Z、W形成化合物的电子式为：

二、填空题

31. 难度：中等

下列几种物质①Ne；②H₂O；③NH₃；④KOH；⑤Na₂O；⑥N₂；⑦CaCl₂；⑧CCl₄。

属于离子化合物的是_______；

属于共价化合物的是_______；

只存在共价键的是_______；

既存在共价键又存在离子键_______；

只存在离子键的是_______。