浙江省杭州市2020年高中化学选修4专题3检测题

一、单选题

1. 难度：中等

下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是

①常温下某CH₃COONa溶液的pH=8 ②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多 ④0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=2.1 ⑤pH=1的CH₃COOH溶液稀释100倍，pH＜3

A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤

2. 难度：中等

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

酸	HX	HY	HZ
电离常数K	9×10^－^7	9×10^－^6	1×10^－^2

A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B. 反应HZ＋Y^－=HY＋Z^－能够发生

C. 相同温度下，0.1 mol·L^－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1 mol·L^－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L^－1 HX

3. 难度：中等

下列判断正确的是 （ ）

A.在稀氨水中加水稀释，会增大

B.若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系： c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H⁺)

C.0.1 mol·L^-1的一组溶液pH由大到小排列为： NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>（NH₄）₂SO₄

D.分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

4. 难度：简单

时，水的离子积为，该温度下将，一元酸与一元碱等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A.混合液的 B.混合液中，

C. D.混合液中，

5. 难度：中等

在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na^＋的物质的量，则a+b的值是 （    ）

A.13 B.14 C.15 D.不能确定

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C.盐酸的，盐酸的

D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

7. 难度：中等

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^- B.K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2-、NH₃·H₂O

C.Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl₂ D.Na⁺ 、CH₃COO^-、CO₃^2-、OH^-

8. 难度：中等

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：

①H₂B=H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－，则下列说法中一定不正确的是

A.NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

B.在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2[c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)]

C.NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B^2－)

D.在Na₂B溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

9. 难度：中等

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L^－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)

B.25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（Cl^－）＞ c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

C.将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均增大

D.向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na^＋) ＝ c(SO₄^2－) >c(NH₄^＋) >c(H^＋) > c(OH^－)

10. 难度：中等

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A.c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) > c( (NH₄)₂SO₄)> c(NH₄Cl)

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C.等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－) ＝ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃) + c(CO₃^2－)

D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

11. 难度：中等

已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^-12，MgF₂的溶度积常数K_SP=7.4×10^-11。下列说法正确的是

A.25℃时，向饱和MgF₂溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）₂生成

B.25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者c(Mg²⁺)大

C.25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

D.25℃时，Mg(OH)₂固体在同体积同浓度的氨水和NH₄Cl溶液中的K_SP相比较，前者小

12. 难度：中等

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C.AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D.pH＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

13. 难度：中等

现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A.若a=b且c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则HX为强酸

B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X^-)+c(OH^-)>c(Y^-)+c(OH^-)

C.若a>b且c(X^-)=c(Y^-)，则酸性HX>HY

D.若两溶液等体积混合，则c(Na⁺)=(a+b)mol/L

14. 难度：中等

有①氨水 ②NH₄Cl溶液 ③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A.4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B.溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH₄⁺) < c(NH₃·H₂O)

C.向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH₄⁺)：①>②

D.向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

15. 难度：困难

已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10mol²/L²，Ksp(AgI)＝1.0×10^-16 mol²/L²。下列说法中正确的是

A. 在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

B. AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化

C. 常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10^-11mol/L

D. 将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20mL0.01mol/LKCl溶液 ②10mL0.02mol/LCaCl₂溶液 ③30mL0.05mol/LAgNO₃溶液。AgCl的溶解度由大到小的顺序为： ③>②>①

二、填空题

16. 难度：困难

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________         。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝______         。

17. 难度：中等

已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b

（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=____。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=____________。

（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为__________mo1·L^–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为____________mol·L^–1。

（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A _____________V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na⁺)___________c(CH₃COO^-)。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________。

三、实验题

18. 难度：中等

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为_______、_______。

（2）D溶液pH__（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）__________。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是________________。（用化学式表示）

（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________________________________________________________

四、填空题

19. 难度：困难

如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物质的量浓度的对数．

回答下列问题：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝____________________。

(3)某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10^3c(PbCl2)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水