| 1. 难度：中等 | |
|
25℃时，物质的量浓度相同的下列溶液中pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B.c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C.c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－) D.c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C.向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、NH4+、Cl-
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为
A.(V2－V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2－V1） D.V2/V1
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列化学反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-=H2O B.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为__________。 与电源负极相连的电极附近，溶液pH ________（选填：不变，升高或下降）。 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________， (3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 _________。 a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、_________(填写操作名称)除去NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_____。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
Ⅰ.已知NH3•H2O与醋酸的电离度在同温同浓度下相等。向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。 甲同学的解释是： Mg(OH)2 (固) NH4++H2O H++OH- 由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。 乙同学的解释是： Mg(OH)2 (固) NH4Cl=NH4++Cl- (2) NH4++OH- 由于(3)的发生，使平衡(1)右移，沉淀溶解。 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。 (1)他选用的试剂是__________（填写编号）。 A. NH4NO3 B. CH3COONH4 C. Na2CO3 D. NH3•H2O (2)实验步骤：____________________________； (3)实验结论：____________________________。 Ⅱ.关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有两种不同的观点。 观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高； 观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时的pH的变化如图。请回答下列问题：
(1)用离子方程式表示电解前氯化铜溶液的pH处于A点的原因：______________。 (2)“理论派”所持观点的理论依据是：_______________________。 (3)你支持哪种观点:_________(理论派、实验派)。其理由是_____________。
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 填写下列空白： (1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。 (2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。 (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________ c(H＋)。
|
|
