人教化学选修3第一章第二节课时6

一、单选题

1. 难度：简单

一般来说，同周期内不同元素的第一电离能 随着原子序数的增大而增大，但个别元素的出现反常现象。下列关系正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

2. 难度：中等

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布为ns²np⁶(当只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大

D.对于同一元素而言，原子的电离能I₁<I₂<I₃<…

3. 难度：简单

下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是

A.ns²np³ B.ns²np⁵ C.ns²np⁴ D.ns²np⁶

二、填空题

4. 难度：中等

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）、均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。

电离能/
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

三、综合题

5. 难度：中等

第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。                      

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是________。                               

（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，其中Be(OH)₂显示这种性质的离子方程式是   __________________________、_____________________________。

四、推断题

6. 难度：中等

下表列出了元素周期表中前20号元素中某些元素性质的一些数据：

性质元素	原子半径（）	最高价态	最低价态
①	1.02
②	2.27		—
③	0.74	—
④	1.43		—
⑤	0.77
⑥	1.10
⑦	0.99
⑧	1.86		—
⑨	0.75
⑩	1.17

试回答下列问题。

（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是______（填序号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质有______（填分子式，两种即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为______；元素①的原子价电子排布式是______。

（3）①、⑥、⑦、⑩四种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

（4）③和⑨两元素相比，非金属性较弱的是______（填名称），可以验证该结论的是______（填序号）。

A．气态氢化物的挥发性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．最简单氢化物的稳定性

F．两单质在自然界中的存在形式

五、单选题

7. 难度：中等

、、、是短周期元素，元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上、电子数相等；元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的层有1个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（    ）

A.元素的简单氢化物的水溶液显碱性

B.元素的离子半径大于元素的离子半径

C.元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应

D.元素的最高价氧化物在常温下不是气态

六、推断题

8. 难度：中等

有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E	元素原子的电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题。

（1）元素原子的核外电子排布式为______。

（2）元素在元素周期表中的位置为______；离子半径：______（填“”或“”）。

（3）元素原子的电子排布图为其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子排布在______轨道上，该轨道呈______。

（4）元素原子的核外电子排布式为______，的结构示意图为______。

（5）、元素的第一电离能的大小关系是______（用元素符号表示）。

（6）已知分子中元素显价，则该情况下，、元素的电负性大小关系是______（用元素符号表示），与水反应后的产物是______（填化学式）。

9. 难度：中等

、、、、为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中、是金属元素；和同主族，它们原子的最外层电子排布式均为；和同主族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的2倍；元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：

（1）是______（填元素符号，下同），是______，是______，是______，是______。

（2）五种元素中金属性最强的是______（填元素符号，下同），非金属性最强的是______。

（3）当与、、分别形成化合物时，显______（填“正”或“负”，下同）价，其他元素显______价。

（4）当与、、、分别形成简单化合物（其中、、、均显最高价，显最低负价）时，化合物中含有离子键的是______（填化学式，下同），含有共价键的是______。

10. 难度：中等

有、、、、五种元素，其中、、属于同一周期，原子最外层的能级电子数等于次外层的电子总数，原子最外层中有2个未成对电子。已知、、原子核内的质子数均与中子数相等，且元素可分别与、、、生成型化合物，在中，与的质量比为，在中，与的质量比为。请回答下列问题：

（1）写出、两种元素的元素符号：______，______。

（2）写出元素原子的电子排布式：______。

（3）指出在元素周期表中的位置：______。

（4）比较、、三种元素的第一电离能的大小：______（填元素符号，下同）。

（5）比较元素和元素的电负性的相对大小：______。