| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 C.棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
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| 2. 难度：简单 | |
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下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B.制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方 C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液 D.探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 mol·L−1稀硫酸
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验操作能达到实验目的的是( ) A. 加热使 B. 电解氯化铝溶液，可制备铝单质 C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 D. 将氨水滴加到饱和
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的叙述不正确的是 A.分子式为C4H8O2的酯有4种结构 B.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有3种 C.丙烯分子中最多有7个原子共平面 D.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是 A.原子半径：Y＞X＞W B.最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D.Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物
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| 6. 难度：中等 | |
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25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg
A. pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL B. C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小 C. B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1 D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
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| 7. 难度：中等 | |
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微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+ B.电子从b流出，经外电路流向a C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 D.若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜
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| 8. 难度：中等 | |
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叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。 (1)制备亚硝酸叔丁酯 取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。 (2)制备叠氮化钠(NaN3) 按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。
①装置a的名称是________________； ②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________； ③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。 (3)产率计算 ①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。 ②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。 ③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。 A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 (4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下 :（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+； ② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10； ③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。 （1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。 （2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。 （3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。 （4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e－结构。写出其电子式_________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为_______。 （2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：
该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为：_______。 （3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO（g）＋2CO（g）
①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）＝________。 ②该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。 ③丙容器达到平衡时，CO的转化率为________。 （4）如图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
①太阳能电池的负极是________。（填“a”或“b”） ②生成丙烯的电极反应式是_________。
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| 11. 难度：中等 | |
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抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：
（1）A中含氧官能团名称是________________；简述证明A含有该官能团的实验方法 ___________________。 （2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 _______________；①~⑥的反应中属于加成反应的是_______（填序号）。 （3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下： a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体； c. 苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为________________________________。 （4）写出反应⑥的化学反应方程式 ____________________________________________。 （5）（
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