| 1. 难度：简单 | |
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合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是( ) A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的 C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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| 2. 难度：中等 | |
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设C(s)＋CO2(g) A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质能促进水的电离的是（ ） A.CH3COOH B.NaOH C.NH4Cl D.Na2SO4
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| 4. 难度：简单 | |
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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入少量的NaCl固体，生成H2的速率不变 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取H2，可加快反应速率 C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强，可加快反应速率 D.钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢
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| 5. 难度：简单 | |
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下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( ) A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1 B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1 C.已知N2(g)+3H2(g) D.已知乙炔的燃烧热为
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| 6. 难度：简单 | |
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利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )
A.通电后，电解质溶液中的电子由阳极移到阴极 B.铜牌与电源正极相连 C.该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-=Cu D.当电镀一段时间后,电解质溶液中c(Ag+)保持不变
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| 7. 难度：简单 | |
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在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g) + I2(g) ①H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 ②混合气体的密度保持不变 ③单位时间形成n mol H—H键，同时形成2n mol H—I键 ④混合气体的颜色不再发生变化 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ⑥容器压强不再发生变化 ⑦H2的体积分数不再发生变化 A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑦ D.②③⑥
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| 8. 难度：简单 | |
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对可逆反应A(g)+3B(g) A.
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| 9. 难度：简单 | |
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2SO2+O2(g) ①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加SO2的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦增大O2的浓度 ⑧将体积压缩到原来的一半，能提高SO2转化率的是( ) A.①②④ B.④⑥⑦ C.①⑦⑧ D.③⑤⑥
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| 10. 难度：简单 | |
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对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( ) A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.加水稀释时 C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D.加入冰醋酸可增大醋酸的电离度，电离常数Ka变大
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| 11. 难度：简单 | |
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设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.用惰性电极电解CuSO4溶液，标准状况下，当阴极生成22.4L的气体，转移的电子数为2NA B.向1L0.5mol/L盐酸中通入氨气至溶液成中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NA C.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的数目等于0.1NA D.一定条件下，1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA
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| 12. 难度：简单 | |
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甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法正确的是( )
A.电解质溶液中，H+向左移动 B.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+ C.b处通入甲醇，a处通入空气 D.正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-
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| 13. 难度：简单 | |
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行行:Cd+2NiOOH+2H2O A.充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH- B.充电过程阳极附近溶液的碱性增强 C.放电时电能转化为化学能 D.放电时电解质溶液中消耗1molH2O时电路中通过2mol电子
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| 14. 难度：困难 | |
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如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )
A.加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点 B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D.升高温度,可使溶液由b点变为c点
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| 15. 难度：简单 | |
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4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) A.1.6mol B.小于1.6mol C.0.8mol D.大于1.6mol
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| 16. 难度：简单 | |
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常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞① B.③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③=④ C.①与②分别与足量镁粉反应，收集等体积的H2所需要的时间：①＞② D.②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
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| 17. 难度：简单 | |
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能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。 (1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热△H分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。请回答下列问题： ①写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式____________________。 ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________。 (2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.0kJ/mol Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)= CH3OH(g) △H＝－129.0kJ/mol ①将2.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为2L的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CO表示该反应的平均反应速率为_________________。100℃时反应Ⅰ的平衡常数为_________________。
②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)
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| 18. 难度：中等 | |
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在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题： (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____________。 A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞0 (2)以熔融KCO3为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为______________________________。 (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为MgCl2溶液，则电解时的化学反应方程式为______________________________。 ②若X和Y为惰性电极，a为CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_________________。 ③若X、Y分别为铁和铜，a为H2SO4溶液，则电解池的总反应式为___________________________。
(4)现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xS
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| 19. 难度：中等 | |
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水溶液存在离子平衡，回答下列问题： (1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）：______________________________； (2)已知T ℃时，纯水中c(OH‑)为10-6 mol·L-1，则 ①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为___________________。 ②该温度下，将pH＝2 的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1:9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为________ ③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。 (3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①在B点，溶液中n(CH3COO-)为______________________________。 ②在D点，c(CH3COO‑) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。 ③常温下将0.02mol CH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为___________________________。 (4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液pH为8时，c(Cu2+)=________。（已知常温时Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）
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| 20. 难度：简单 | ||||||||||
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某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液 B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次 C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处 E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数 回答下列问题： (1)正确的操作顺序是：B、_______________、F（填序号） (2)滴定结果如下：
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字） (3)达到滴定终点的标志是________________________________ (4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________________。 A. 取待测液时，未用待测夜润洗酸式滴定管 B. 滴定前读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g) (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。 (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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