广东大埔华侨二中2020届高三1月理综化学测试卷

一、单选题

1. 难度：困难

含有对氯苯酚和醋酸钠的废水净化原理如图所示。下列说法错误的是(    )

A.本装置集净化、供电于一体，产物之一还有消毒作用

B.每消耗1mol CH₃COO^－，通过质子交换膜的质子的物质的量为8mol

C.在该装置中，B极上的电势比A极上的电势高

D.A极的电极反应为+H⁺+2e^-→+Cl^-

2. 难度：中等

五种短周期主族元素的关系如图所示。TX₂是制光导纤维制品的主要原料。下列说法中错误的是(    )

A.Y是非金属性最强的元素

B.R与X形成的化合物是一种两性化合物

C.T的晶体是一种重要的半导体材料

D.简单离子半径Y比Z、R的都小

3. 难度：困难

25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是(    )

A.K_a2(H₂C₂O₄)=10^-4.19

B.直线Ⅰ中X=

C.在NaHC₂O₄溶液中c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)

D.Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

4. 难度：困难

已知苯乙烯和立方烷的结构分别为（b）、（p）。下列说法中正确的是(    )

A.b、p难溶于苯

B.b、p互为同分异构体

C.b、p的一氯代物分别有6种和1种（不考虑立体异构）

D.b、p均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

5. 难度：简单

下列说法错误的是(    )

A.建筑钢筋属于金属材料

B.制玻璃和水泥都要用到石灰石

C.天然气、水煤气、液化石油气均是化合物

D.聚乙烯、纤维素都属于高分子化合物

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是(    )

A.12g金刚石中含有共价键数目为4N_A

B.标况下2.24L SO₃含有的氧原子数目为0.3 N_A

C.1L 0.1mol·L^-1NH₄NO₃溶液中含有氮原子总数为0.2N_A

D.电解熔融氯化钠，当阳极生成2.24L氯气时，阴极产生0.1N_A个Na

7. 难度：中等

下图为N₂分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述错误的是(    )

A.反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO₃

B.在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率

C.在反应①和反应②中，均有极性共价键形成

D.在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应

二、工业流程

8. 难度：困难

KMnO₄在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO₄的实验流程、原理及相关数据如下：

原理：反应I：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

反应Ⅱ：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

          (墨绿色)        (紫红色)

已知：25℃物质的溶解度g/100g水

K2CO3	KHCO3	KMnO4
111	33.7	6.34

(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤⑤中CO₂______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。

(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。

(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO₂最多得到产品KMnO₄的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na₂C₂O₄，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

实验次数	V1(滴定前读数/mL)	V2(滴定后读数/mL)	(V2 -V1)/mL
1	2.65	22.67	20.02
2	2.60	23.02	20.42
3	2.60	22.58	19.98

已知：2MnO₄^﹣+ 5C₂O₄^2﹣+16H⁺ =2Mn²⁺+ 10CO₂↑+ 8H₂O，则KMnO₄的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO₄的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

9. 难度：困难

锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na₂SnO₃)的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1) Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。

(2) 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。

(3)“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO₃除去SnO，且检测到有NH₃生成。

①该反应的离子方程式为____________________；

②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。

(4) “脱铅”是从含Na₂PbO₂的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。

(5) “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。

A.置换反应       B.氧化还原反应     C.非氧化还原反应   

(6) 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。

三、综合题

10. 难度：中等

研究发现，反应CCl₄(g)＋H₂(g)CHCl₃(g)＋HCl(g) ，可使CCl₄(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl₃(沸点61.2 ℃)，可减少其对臭氧层的破坏。（已知：该反应的副反应会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等）

(1)CH₄与Cl₂反应时，每生成1molCCl₄(g)或1molCHCl₃(g)的焓变分别是△H₁和△H₂；H₂在Cl₂中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H₃，则：CCl₄(g)＋H₂(g)CHCl₃(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H₁、△H₂和△H₃的算式表示）

(2)在密闭容器中，CCl₄＋H₂CHCl₃＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

实验序号	温度/℃	初始CCl4浓度/(mol·L^-^1)	初始H2浓度/(mol·L^-^1)	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	α1
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	α3

①实验1中，CCl₄的转化率α₁_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H₂的平均反应速率为_____mol· L^-1·min^-1。

③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

④实验3中，α₃的值________。

A. 等于50%  B.大于50%  C.小于50%  D.依题所给信息无法判断

(3)120 ℃时，分别进行H₂的初始浓度为2 mol·L^－1和4 mol·L^－1的实验（其他条件相同）。测得CCl₄的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl₃的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

①图中表示H₂起始浓度为2mol·L^-1CHCl₃的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

②依图可知，有利于提高CCl₄的消耗百分率和产物中CHCl₃的百分含量H₂的起始浓度应该为________mol·L^-1。

11. 难度：中等

亚铁氰化钾（K₄[Fe(CN)₆])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃=KFe[Fe(CN)₆]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：

(1)写出基态Fe³⁺的核外电子排布式_________。

(2)K₄[Fe(CN)₆]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K₄[Fe(CN)₆的物质的量为________mol。

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。

② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为N_A，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm³。

12. 难度：困难

以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：

已知：

①R—CH=CH—R′＋

②R—C≡CH+ (R、R′代表烃基或氢原子)

(1) A的结构简式为____________，A中含有的官能团名称是__________。

(2) 生成A和C的反应类型依次是____、_____。中间体M的分子式为_______。

(3) 写出流程中由苯生成D的化学方程式：___________________________。

(4) C为二烯烃（C₈H₁₄），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______________。

① 含有六个碳形成的碳环，

② 核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1，

(5) 设计以乙醛(CH₃CHO)、C₂H₂为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_________________________。