江苏省2020年人教版高中化学必修一期末复习卷（二）

一、单选题

1. 难度：简单

对于2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑，下列说法正确的是（     ）

A. Na⁺的结构示意图： B. H₂的摩尔质量：2 g·mol^-1

C. H₂O中O的化合价：-1 D. NaOH电离方程式：NaOH＝Na⁺+O^2－+H⁺

2. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Mg²⁺、K⁺、OH^-    B. Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-

C. K⁺、HCO₃^-、OH^-    D. K⁺、Cu²⁺、NO₃^-

3. 难度：中等

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料

B. NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料

D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

4. 难度：简单

下列实验方法或操作正确的是

A. 图1：蒸发NaCl溶液 B. 图2：测量HCl气体的体积

C. 图3：过滤Ca(OH)₂悬浊液 D. 图4：蒸馏乙醇

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. NaHCO₃溶液中滴加醋酸：CO₃^2- + 2H^＋＝H₂O + CO₂↑

B. 铁片上滴加FeCl₃溶液：Fe + Fe³⁺＝2Fe²⁺

C. AlCl₃溶液中加入氨水：Al³⁺ + 3NH₃•H₂O＝Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

D. 氯气通入NaOH溶液中：Cl₂ + OH^－＝Cl^－ + ClO^－ + H₂O

6. 难度：中等

含Na₂SO₄、MgSO₄和NaNO₃的1 L混合溶液，已知其中c(Mg^2＋)= 0.4 mol· L^-1，c(SO₄^2-)= 0.7 mol· L^-1，c(NO₃^-)=0.2 mol·L^-1，则此溶液中c(Na^＋)为

A.0.2 mol·L^-1 B.0.4 mol·L^-1

C.0.6 mol· L^-1 D.0.8 mol· L^-1

二、多选题

7. 难度：简单

用无水Na₂CO₃配制250 mL 1.000 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是

A.称量时碳酸钠固体含有结晶水 B.溶液未冷却立即定容

C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶没有干燥

三、单选题

8. 难度：简单

工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－2FeO₄^2-+3Cl^－+5H₂O。关于该反应的说法正确的是

A. FeO₄^2-中铁显+3价 B. ClO^－发生还原反应

C. Fe(OH)₃是氧化剂 D. ClO^－失去电子

四、多选题

9. 难度：中等

分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是

	分离提纯	试剂	方法
A	除去Cl2中的HCl	NaOH溶液	洗气
B	提取溴水中的溴单质	CCl4	萃取
C	除去SiO2中的Fe2O3	稀盐酸	过滤
D	除去乙醇中的水	无水CuSO4	蒸馏

A.A B.B C.C D.D

五、单选题

10. 难度：中等

胆矾（CuSO₄•5H₂O）高温时发生反应：2CuSO₄•5H₂O2CuO + 2SO₂↑+ O₂↑+ 10H₂O。下列装置能达到实验目的的是（    ）

A. 可用于胆矾分解 B. 可用于检验产物是否含H₂O

C. 可用于收集SO₂ D. 可用于吸收胆矾分解的SO₂

11. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B. AlNaAlO₂Al(OH)₃

C. FeFeCl₂FeCl₃

D. NaNa₂ONaOH

六、多选题

12. 难度：中等

下列有关离子检验的操作及结论均正确的是

A.向无色溶液中先加适量硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl^－

B.向无色溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO₄^2—

C.向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO₃^2—

D.向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH₄⁺

七、单选题

13. 难度：中等

聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

八、推断题

14. 难度：中等

有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）

请回答下列问题：

（1）D的化学式是________。

（2）可选用________（填“字母”）实现反应C→F的转化。

a．稀盐酸                b．氯气/点燃                c．CuSO₄溶液

（3）反应①的化学方程式为____________。

（4）反应②的离子方程式为______________。

九、工业流程

15. 难度：困难

转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。

（2）烧结产物主要有NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂及气体X。气体X是____。

（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO₂可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。

（4）酸化时发生反应的离子方程式是____。

十、实验题

16. 难度：困难

某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N₂。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N₂的目的是____。

（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。

（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）

十一、综合题

17. 难度：中等

硫有多种化合物，如H₂S、COS（羰基硫）、SO₂等，它们对环境均有一定的影响。

（1）H₂S经 K₂CO₃溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO₂生成，其原理为：2COS+3O₂2CO₂+2SO₂。若转移3.612×10²⁴个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO₂等。SO₂能与H₂S反应生成S和H₂O，说明SO₂具有____性。CO在催化剂存在时可与SO₂反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO₂，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO₂的排放量，并生成CaSO₄。该反应的化学方程式是____。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　             b．把工厂的烟囱造高　

c．燃料脱硫                             d．开发新能源

十二、工业流程

18. 难度：困难

ClO₂气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。

（1）工业上常将ClO₂制备成NaClO₂固体以便运输和贮存，流程如下：

①吸收器中，H₂O₂的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。

②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO₂固体。

（2）将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H₂SO₄调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL；

已知：2ClO₂+10KI+4H₂SO₄＝2KCl+5I₂+4K₂SO₄+4H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃＝Na₂S₄O₆+2NaI，试计算溶液中ClO₂的物质的量浓度（写出计算过程）。____