山西省2020届高三化学复习针对性试卷集（七）

一、单选题

1. 难度：简单

化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2. 难度：中等

下列说法符合科学依据的是

A.淀粉和纤维素的化学式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，二者互为同分异构体

B.从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应

C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物

D.苯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理相同

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.1L 0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^-的总数是0.1N_A

B.常温常压下，1.6gO₂和O₃混合气体中质子总数为0.8N_A

C.一定条件下，2mol SO₂和1mol O₂发生反应，转移的电子总数一定是4N_A

D.5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

4. 难度：中等

下列各溶液中能大量共存的离子组是

A.c（H⁺）=10^-14mol/L的溶液中：Na⁺、A1O₂^-、S^2-、SO₃^2-

B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^-、Cl^-

C.碳酸氢钠溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

D.使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺

5. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.FeCl₂ B.NaHSO₃ C.Al(OH)₃ D.Fe(OH)₃

6. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于过量的乙酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.氟气与水反应：F₂+H₂O=H⁺+F^-+HFO

C.溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D.向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

7. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是 （ ）

A.硫原子的原子结构示意图： B.HClO结构式：H—Cl—O

C.过氧化氢电子式： D.原子核内有10个中子的氧原子：

8. 难度：困难

下列叙述正确的是（ ）

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

9. 难度：中等

在下列实验方法合理的是

A.可用水鉴别K₂SO₄、NaOH、NaCl三种固体

B.可用铁粉除去FeCl₂溶液中的少量的CuCl₂

C.可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

10. 难度：简单

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：①Na₂O₂ ②SiO₂ ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是

A.①②③ B.①②③⑥ C.②④⑥ D.①③⑥

11. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A.装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B.装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C.装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

12. 难度：中等

下列排列顺序正确的是（  ）

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

13. 难度：中等

取a g某物质在足量氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是

A. H₂ B. CO C. C₆H₁₂O₆ D. C₁₂H₂₂O₁₁

14. 难度：中等

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.NO₂通入FeSO₄溶液中 B.NH₃通入AlCl₃溶液中

C.CO₂通入CaCl₂溶液中 D.SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

15. 难度：中等

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的NH₄Cl溶液 ②滴有石蕊的CO₂溶液

③滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液                 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液 ⑧溶有SO₂的品红溶液

A.②④ B.①③⑤⑦ C.①④⑥⑧ D.②④⑥

16. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是

A.一个分子中含有12个H原子

B.苯环上的一氯代物有3种

C.能使酸性KMnO₄溶液褪色

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗其物质的量分别为2mol

17. 难度：中等

如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是(  )

A.从E口逸出的是氢气

B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D.向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度

18. 难度：中等

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　）

A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

19. 难度：中等

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列叙述正确的是

A.在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

B.上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol电子

C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，上述平衡向正反应方向移动

D.若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

20. 难度：中等

某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为

A.MgO B.Al₂O₃  C.SiO₂ D.SO₂

21. 难度：中等

既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　）

A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量的溴水

C. 在Ni催化、加热条件下通入H₂ D. 通过足量的酸性KMnO₄溶液

22. 难度：中等

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为（      ）

A.6：1 B.3：1 C.2：1 D.1：2

23. 难度：中等

根据相关的化学原理，下列判断正确的是

A.由于氟化氢分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl

B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

C.若A₂+ 2D^-=2A^-+ D₂，则氧化性D₂＞A₂

D.若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2—＞M⁺

24. 难度：中等

HCl、Na₂O₂、Al₂O₃ 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-；且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为（   ）

A.3:2:1 B.2:3:1 C.4:2:1 D.2:4:1

25. 难度：困难

向一定量Fe、Fe₂O₃的混合物中加入250 mL 2 mol·L^－1的HNO₃溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L^－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )。

A.450 mL B.500 mL C.400 mL D.不能确定

二、推断题

26. 难度：中等

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：__________。

（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是___________（填分子式）。

（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

27. 难度：中等

物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：

（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：①反应Ⅲ的化学方程式为__________________________。

②D与乙反应的离子方程式为_________________________________________

（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________生产设备名称为：__________

②D和乙反应的离子方程式为______________________________________________

③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法__________________________________。

④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝_____________（列出计算式即可）。

三、实验题

28. 难度：中等

下列是实验室制取Cl₂并以Cl₂为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_____________________.

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯.Cl₂通入C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________.装置C的作用是________________.

（3）E处石蕊试液的现象是_____________，其原因是________________.

（4）若将E处溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象是___________.

A．有白色沉淀生成                        B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是________________________________________.B的作用是___________________________________________.

四、综合题

29. 难度：中等

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的__________倍。

（3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

①则该装置中b为____________极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_______________________。

②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂ 在标准状况下的体积为___________L。

（4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂（g）＋2H₂O（l）= C₂H₄（g）＋3O₂（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

2CO₂（g）＋3H₂O（l）= C₂H₅OH（1）＋3O₂（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式____________________________________。