安徽省六安市2019-2020学年高一下学期延期开学期间辅导作业专题卷（一）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

某化学兴趣小组欲利用MnO₂和浓盐酸及如图所示装置制备Cl₂。下列分析中不正确的是

A.I中缺少加热装置

B.Ⅱ为净化Cl₂的装置，其盛放的是NaOH溶液

C.Ⅲ为收集Cl₂的装置

D.Ⅳ中处理多余的Cl₂时，Cl₂既作氧化剂，又作还原剂

2. 难度：简单

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料

B. 氟利昂和NO_x都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

C. 中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径

D. 华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

3. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	配制100mL 0.1mol·L^-1H2SO4溶液	用量筒量取20mL0.5000 mol·L^-1H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mL
B	除去Cl2中混有的少量HCl	将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液
C	除去KNO3固体中混杂的少量NaCl	将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D	验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe^3+	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：困难

某溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^－、CO₃^2-、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO₄^2-、Na^＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；  ⑤共发生了2个氧化还原反应。

A. ②③④ B. ①②③ C. ①③⑤ D. ②④⑤

5. 难度：中等

化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A.酸雨是pH小于7的雨水

B.SO₂、NO₂都会导致酸雨的形成

C.目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法

D.我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO₂、NO₂、可吸入颗粒物

6. 难度：中等

为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A. NH₄HCO₃ B. NH₄Cl C. (NH₄)₂CO₃ D. NH₄NO₃

7. 难度：中等

在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. a反应：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O B. b反应：HCO₃^-＋OH^－===CO₃^2-＋H₂O

C. c反应：H^＋＋OH^－===H₂O D. d反应：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺

8. 难度：中等

检验 SO₂ 气体中是否混有 CO₂ 气体，可采用的方法是(    )

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过足量酸性 KMnO₄ 溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水

9. 难度：中等

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

A. ①③    B. ②③

C. ①④    D. ②④

10. 难度：简单

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，	溶液变成黄色	氧化性： H2O2强于Fe^3+
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液可能是浓盐酸
C	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液含钠元素不含钾元素
D	分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫	溶液颜色都变浅	说明氯气和二氧化硫都有漂白性

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：中等

按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）

A.若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na₂SiO₃，则C中溶液中变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解

D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

12. 难度：中等

纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（　　）

A.X可用作木材防火剂

B.步骤Ⅱ的反应是Na₂SiO₃+H₂SO₄═H₂SiO₃↓+Na₂SO₄

C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO₂来代替

D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

13. 难度：中等

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用①无水CuSO₄　②澄清石灰水③红热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是

A.①⑤②①④③

B.①⑤⑥②④③

C.③④②⑥⑤①

D.②⑤①④③⑥

14. 难度：中等

二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（      ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO₂)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

15. 难度：中等

下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B.浓硫酸具有强氧化性，SO₂、H₂、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO₂、H₂、CO

C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO₂时，浓硫酸表现出强氧化性

16. 难度：简单

中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO₂也能做喷泉实验

C.HCl、NH₃和SO₂均能用该装置做喷泉实验

D.用NO₂气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

二、填空题

17. 难度：中等

某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

 

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用__（填序号）。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙

（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是__。不能在K₂的导管末端连接图乙中的__装置（填序号）。

（3）若探究氨气的还原性，需关闭K₁、K₃，K₂连接纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有__试剂和__试剂的洗气瓶。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为__。

③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放__溶液（填化学式），反应的离子方程式为__。

三、综合题

18. 难度：中等

同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO₃)₂，并在此基础上探究Cu(NO₃)₂的化学性质。

(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO₃)₂，反应的化学方程式是_____________。

(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(右图)，据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO₃反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO₃)₂晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是__________________________。

(3)丙组同学用Cu(NO₃)₂晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)

①充分加热Cu(NO₃)₂晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。

②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有________。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO₃)₂晶体已全部分解]，实验方案是 _________。

④由该实验可得出的结论是___________________。

19. 难度：困难

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；

②_________________________________________________。

（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是_________________________。

（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

I．只含有Fe³⁺；II．只含有Fe²⁺；III．既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．稀盐酸溶液      B．稀硫酸溶液        C．KSCN溶液     D．KMnO₄溶液

E．NaOH溶液           F．淀粉—KI溶液        G．H₂O₂溶液

验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤l  取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为________。

步骤2  再取适量的试样滴加少量的_______________________ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe²⁺。

四、实验题

20. 难度：简单

下表是某城市某日空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究。

实验一：用下图所示装置进行实验。

(1)A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO₂与水反应生成一种酸。

(3)D装置的作用是______________，并写出化学反应方程式_____________________________。

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

（查阅资料） SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

（探究结论）SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨（知识联想）

(1)酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。

(2)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。