山西省2020届高三化学复习针对性试卷集（二）

一、单选题

1. 难度：简单

2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（ ）

A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

D.停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气

2. 难度：中等

下列说法不正确的是 ( )

①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差

②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质

③某温度下测得纯水的c(H⁺)=2×10^-7mol/L，则其中的c(OH^-)=5×10^-5mol/L

④所有的燃烧反应都为放热反应

A.仅有①④ B.仅有②③ C.仅有①③ D.全不正确

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应.

4. 难度：中等

下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是 （ ）

A.电子数：17gOH^—与1mol－OH

B.双键数目：1mol与4mol C₂H₄

C.分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气

D.阴离子总数：72gCaO₂与62g Na₂O

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.48 g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B.常温常压下，4.6 gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

C.0.5 mol·L^－1L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu^2＋

D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

6. 难度：中等

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、S^2－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有（    ）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

7. 难度：中等

2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH₄ClO₄ = N₂↑+ 4H₂O + Cl₂ + 2O₂↑；Δ H ＜0 下列对该反应的叙述中不正确的是  （   　）

A.高氯酸铵的水溶液呈中性

B.每生成2 mol O₂ ，反应中转移的电子数为14mol

C.该反应中Cl₂是还原产物，Ｎ₂和Ｏ₂是氧化产物

D.该反应是焓减，墒增的反应，能自发进行

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A. 过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+ 2OH^-=SO₃^2-+H₂O

B. Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C. NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O

D. NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

9. 难度：中等

下列说法中不正确的有

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂；

③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量；

④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；

⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

10. 难度：中等

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A.除去Cl₂中的HCl杂质 B.分离乙醇和乙酸

C.检查装置气密性 D.实验室制取NH₃

11. 难度：中等

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是

A.若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

B.溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C.若溶液中c(A^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

D.若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

12. 难度：中等

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是 （ ）

A.SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D.同一种元素的各种同位素的化学性质不同

13. 难度：中等

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是

	X	Y	W
（起始状态）/mol	2	1	0
(平衡状态)/mol	1	0.5	1.5

A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是

B.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0

C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D.该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，

14. 难度：中等

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离【解析】
SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是 （ ）

A.该滴定反应可以表示为：SO₃^2-+ SO²⁺＝2SO₂

B.在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数

C.自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

15. 难度：中等

某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（   ）

A.该有机物与溴水发生加成反应

B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

16. 难度：中等

由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）

A.1.6ag B.（a-1.6） g C.（a-3.2） g D.无法计算

二、推断题

17. 难度：中等

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

（1）下列推断正确的是________。

a A、B、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d C和D的单质可能生成离子化合物

（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______；F属于__________分子（填“极性”或“非极性”）

②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物属于_____晶体

④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是____（填化学式）。

⑤B、C、E氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____。

18. 难度：中等

四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

（1）化合物CA₃的化学式是__________。

（2）写出A和C化合生成CA₃反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

A 缩小反应容器容积              B 增大反应容器容积

C 使用合适的催化剂              D 及时分离出生成物

（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

19. 难度：中等

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

（1）下列推断正确的是________。

a A、B、E不可能在同一主族

b A、B、C可能在同一周期

c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d C和D的单质可能生成离子化合物

（2）若A与D同主族，B属非金属元素，它的一种单质是电的良导体，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子数总和还多1。则①A与C元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______；F属于__________分子（填“极性”或“非极性”）

②由A、B、C、D四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________，它与A、C、D形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

③E在周期表中的位置 ______ C和E形成的化合物属于_____晶体

④由A、B、C元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是____（填化学式）。

⑤B、C、E氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____。

20. 难度：中等

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为　__________。

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。

（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为

______________。

（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。

①降低合成塔温度                         ②适当增大压强

③不断分离出产物C                       ④加入合适催化剂

II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，

则________(选填“>”、“<”或“=”）。

三、综合题

21. 难度：中等

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1

则N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=___________。

（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH₃）______________；

②达到平衡时NH3的体积分数为______________________。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是__________________。

四、实验题

22. 难度：中等

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃·5H₂O装置和部分操作步骤如下。

I．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。

III．过滤C中的混合液。

IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。

②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。

“停止C中的反应”的操作是___________。

③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）___________。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是__________。

（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O^2-₆+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是______________。

②Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）_________。

（Na₂S₂O₃·5H₂O的式量为248）

五、推断题

23. 难度：困难

已知：

①

② C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出B物质的名称____________；D物质的结构简式____________。

（2）写出反应②的类型____________；反应⑤的条件____________。

（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。

（4）写出E和D反应的化学方程式__________________________。

（5）反应②还有可能生产一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：____________________________。

（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有_________种（不包含E）。