山西省2020届高三化学复习针对性试卷集（六）

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是 （    ）

① C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键

② 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高

④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构

⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX

⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水

⑦原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A.②⑤⑦ B.①③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③⑤⑥⑦

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A.由于H₂O分子内存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定

B.11.2 L O₂和CO₂的混合气体中含有6.02×10²³个氧原子

C.固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子

D.可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

3. 难度：中等

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O

B.在海带灰的浸出液(含有I^-)中滴加H₂O₂得到I₂:2I^-+ H₂O₂+2H⁺= I₂+O₂↑+2H₂O

C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO^-+ Cl^-+ 2H⁺= Cl₂↑+H₂O

4. 难度：中等

某无色透明溶液能与铝粉反应放出H₂，则此溶液中一定能大量共存的离子组为

A.OH^-、Na⁺、K⁺、MnO₄^- B.H⁺、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^-

C.K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2- D.NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

5. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂+ 4e^-= 4OH^-

B.表示H₂燃烧热的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C.纯碱水解的离子方程式：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+ OH^-

D.Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

6. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是   （    ）

A.常温常压下，11．2L氧气所含的原子数为N_A

B.1．7g的NH⁺₄离子中含有的电子数为N_A

C.常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D.2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1N_A

7. 难度：中等

现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）

A.A=B B.A<B C.无法判断 D.A>B

8. 难度：中等

下列实验操作，正确的是

A.中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂

B.配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

C.制取Fe(OH)₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出

D.溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀

9. 难度：中等

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是

A.有机物A 属于芳香烃

B.有机物A 可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

C.有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D.1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

10. 难度：中等

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	硫酸
pH	11	11	3	3

A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B.V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

11. 难度：中等

室温下某无色透明溶液中由水电离出的H⁺和OH^—浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为( )

A.HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2- B.I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

C.MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺ D.SiO₃^2-、OH^-、SO₃^2-、Na⁺、Cl^-

12. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）

A.K³⁷ClO₃与浓HCl在加热条件下生成Cl₂的化学方程式: K³⁷ClO₃+6HCl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

B.表示H₂燃烧热的热化学方程式: H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H= -241．8kJ/mol

C.将1~2mLFeCl₃饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:Fe³⁺+3H₂O Fe（OH） ₃（胶体）+3H⁺

D.在Ba（OH） ₂溶液中滴入硫酸氢钠至中性: Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+ H₂O

13. 难度：中等

下列叙述正确的是（     ）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.X、Y均为短周期元素，其简单离子_mX^a＋与_nY^b－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。

C.F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

D.结合质子（H⁺）能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

14. 难度：中等

下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（    ）

A.向盐酸中加入NaAlO₂溶液

B.pH=1的醋酸和盐酸分别加等量水稀释

C.SO₂气体通入溴水中

D.氨气通入醋酸溶液中

15. 难度：中等

已知：  ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表：

物质
	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是（    ）

A.平衡后升高温度，平衡常数

B.平衡时，

C.平衡时反应混合物的总能量减少20 kJ

D.平衡时再加入与起始等量的，达到新平衡后的转化率增大

16. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是（     ）

①小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃=CaCO₃↓+2H₂O

②将金属钠加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

⑤纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2-+H⁺=HCO^-₃

⑥次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

⑦氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

⑧铜片插入三氯化铁溶液中：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

⑨氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+3NH⁺₄

A.①②⑤⑨ B.②③⑤⑨ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧⑨

二、推断题

17. 难度：中等

四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：

（1）化合物CA₃的化学式是__________。

（2）写出A和C化合生成CA₃反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。

A 缩小反应容器容积              B 增大反应容器容积

C 使用合适的催化剂              D 及时分离出生成物

（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________

（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。

（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

18. 难度：困难

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。

请按要求填空：

（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。

（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是________________________。

三、实验题

19. 难度：中等

根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）

① 连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂是_______。

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。

（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打开b，关闭a。

② H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____。

③ BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	____	____

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式_________。

四、推断题

20. 难度：中等

质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

已知：

（1）A 中含有的官能团名称是___________。

（2）甲的结构简式是___________。

（3）B → C反应的化学方程式是___________。

（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号）___________。

a 加成反应    b 氧化反应    c 加聚反应    d 分解反应

（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）_________。

（7）E的分子式为C₁₀H₁₄O₂，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是_________。