| 1. 难度：简单 | |
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生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质粒径最小的是 A.雾 B.蛋白质溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液
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| 2. 难度：简单 | |
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人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ） A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系 C.含氧酸、酸 D.化合物、电解质
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是( ) A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质 C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质
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| 4. 难度：中等 | |
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在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是 A.S B.FeCl2 C.FeCl3 D.HCl
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| 5. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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下列关于物质分类的正确组合是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂
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| 8. 难度：简单 | |
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今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是 A.X一定是电解质 B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类 D.X可以是任意化合物
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| 9. 难度：中等 | |
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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 A. Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B. Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ C. K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
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| 10. 难度：简单 | |
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下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B.2KClO3 C.2KMnO4
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| 11. 难度：中等 | |
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R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( ) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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| 12. 难度：中等 | |
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海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。 A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原 C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
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| 13. 难度：简单 | |
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将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A.FeCl3溶液 B.2mol·L−1 NaOH的溶液 C.2mol·L−1 MgSO4的溶液 D.2mol·L−1 H2SO4的溶液
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| 14. 难度：中等 | |
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将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ） A.Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B.CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Ca2+＋CO32-=CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH D.H+＋OH-=H2O 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1 molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为( ) A.1.5 mol B.1.0 mol C.0.75 mol D.3.0 mol
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| 16. 难度：简单 | |
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亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 A.Li2NH中N的化合价是 C.
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| 17. 难度：简单 | |
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(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处： ①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。 ②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。 ③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。 ④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。 ⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。 A．2NaHCO3 B．2Na＋Cl2 C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu D．2KMnO4 E．CaO＋CO2===CaCO3 F．4FeS2＋11O2 (2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题： ①还原剂是________，还原产物是________。 ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。 ③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。
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| 18. 难度：中等 | |
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某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 （1）该反应中的还原剂是____________。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。 （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||
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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题： （1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图，下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。
（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。 （3）离子方程式是重要的化学用语，下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。
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| 20. 难度：简单 | |
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有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验： ①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； ②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。 根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________。写出上述所发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________
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| 21. 难度：中等 | |
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如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内： （__________）两种物质都不是电解质 （__________）两种物质都是钠的化合物 （__________）两种物质都是氧化物 （__________）两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①物质M的化学式为______________。 ②证明有红褐色胶体生成的实验原理是_____________。
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| 22. 难度：中等 | |
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某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题。
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式___________。 (2) B中最适宜的试剂是___________。 (3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_________。 (4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________。 (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________。 (6)根据实验中的_________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________。 (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置___与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。
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