四川省南充市2020届高三化学《元素周期律 元素周期表》专题练习

一、单选题

1. 难度：中等

下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

二、多选题

2. 难度：中等

X和Y均为短周期元素，已知_aX^n- 比_bY^m+ 多两个电子层，则下列说法正确的是( )

A.b＜5 B.X只能位于第三周期

C.a+n-b+m=10(或16) D.Y不可能位于第二周期

三、单选题

3. 难度：简单

下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（  ）

A.最外层电子数A比B原子数少

B.电子层数A原子比B原子多

C.相等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H₂的量A比B多

D.常温时，A能从水中置换出H₂，而B不能

4. 难度：简单

X、Y、Z分别代表三种不同的短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层只有K层，L层电子总数的一半；Z元素的原子L层电子数只比Y原子L层电子数少2个。由这三种元素组成的化合物的分子式可能是（   ）

A.X₃YZ₄ B.X₂YZ₃ C.XYZ₄ D.X₂YZ₄

5. 难度：简单

A.B.C.D.E是同一周期的五种元素（主族），A.B最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且强度B＞A。C和D的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且强度C＞D。E是五各元素中半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是（  ）

A.A＜B＜C＜D＜E B.C＜D＜A＜B＜E

C.B＜A＜D＜C＜E D.E＜C＜D＜B＜A

6. 难度：中等

下列排列顺序中错误的是

A.原子半径：O＜S＜Na B.稳定性：pH₃＞H₂S＞NH₃

C.酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ D.碱性：Al(OH)₃＜Mg(OH)₂＜NaOH

7. 难度：简单

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（   ）

A.1 B.3 C.5 D.6

8. 难度：简单

已知短周期元素的离子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

9. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的原因是（   ）

A.原子量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大

C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化

10. 难度：简单

下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（   ）

A.气态氢化物稳定性强弱 B.元素氧化性强弱

C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 D.单质熔点高低

11. 难度：简单

下列叙述不正确的是（   ）

A.NaOH、Mg(OH)_2.、Al(OH)₃的碱性逐渐减弱

B.Si、P、S、Cl原子半径逐渐减小

C.C、N、O、F最高正价逐渐减弱

D.K、Na、Mg、Al金属性逐渐减弱

12. 难度：简单

已知①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H₂S比HCl易被氧化④HCl比H₂S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比H₂S酸性强。上述事实能够说明硫酸的非金属性比氯弱的是（   ）

A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.①③⑤

四、填空题

13. 难度：简单

在原子序数1—18的元素中选取合适的元素用化学式填写下列空白：

（1）单质为气态，具有强氧化性，其氢化物的水溶液为强酸的元素是_________

（2）原子最易失去电子，单质与水剧烈反应，生成强碱性溶液的元素是_________

（3）某元素的气态氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应物成盐。该元素是___________，上述反应在溶液中发生时，离子方程式为__________

五、推断题

14. 难度：简单

有A.B.C.D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A.D次外层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：

A___________B__________C__________D__________

15. 难度：中等

设X、Y、Z代表3种短周期元素，已知：

①Y^m-和Z^n-两种离子是有相同的电子层结构

②X与Y可以形成原子个数比为1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共价化合物

③X与Z形成原子个数比为1：1的化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下面空白：

（1）Y^m-的离子结构示意图为_________，Z元素是___________

（2）化合物甲的电子式是____________

（3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是________________

（4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________

16. 难度：中等

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A的结构式_____________；D的电子式____________；

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。