甘肃省兰州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A. 胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B. 分散质粒子直径在1nm–100nm之间

C. 产生丁达尔效应

D. 胶体在一定条件下能稳定存在

2. 难度：中等

离子方程式H⁺+OH^-=H₂O可表示的化学反应是（     ）

A.盐酸和氢氧化钡的反应 B.硝酸和氢氧化镁的反应

C.硫酸和氢氧化钡的反应 D.盐酸和氢氧化铜反应

3. 难度：简单

氧化还原反应的实质是（    ）

A.氧元素的得与失 B.化合价的升降

C.电子的转移 D.分子中原子重新组合

4. 难度：中等

等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(      ）

A.Cl₂ B.HCl C.NH₃ D.H₂SO₄

5. 难度：中等

下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

A.Fe＋2HCl=H₂＋FeCl₂  B.2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

C.CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂ D.2Fe(OH)₃＝Fe₂O₃＋3H₂O

6. 难度：简单

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C.Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A.1N_A个氢气分子所占的体积为22.4 L

B.2N_A个二氧化碳分子的质量为44g

C.1000 mL 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na⁺ 与Cl^- 离子总数为0.2N_A

D.17g氨气中所含原子数为N_A

8. 难度：中等

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

A.氢氧化钠溶液 B.盐酸 C.氯化钡溶液 D.硝酸

9. 难度：简单

下列变化加入氧化剂能实现的是(　　)

A.HCl → H₂ B.NaCl → Cl₂ C.CuSO₄ → Cu D.HClO → Cl₂

10. 难度：简单

与22gCO₂所含分子数相等的水的质量为（  ）

A.44g B.22g C.18g D.9g

11. 难度：简单

下列溶液中c(Cl^-)与50 mL 1mol·L^-1 AlCl₃溶液中c(Cl^-)相等的是   （  ）

A.150mL 1mol·L^-1的NaCl溶液 B.75mL 3mol·L^-1 MgCl₂溶液

C.150mL 2mol·L^-1的KCl溶液 D.75mL 1mol·L^-1的FeCl₃溶液

12. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（    ）

A.容量瓶事先未烘干 B.定容时观察液面俯视

C.定容时观察液面仰视 D.定容后，摇匀时有少量液体流出

13. 难度：中等

某食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

A.③②⑤①④ B.①②③⑤④ C.②③①⑤④ D.③⑤②①④

14. 难度：简单

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(  )

A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B. 金属钠在氯气中燃烧

C. 铁片置于硫酸铜溶液中

D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

15. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B.NH₃、SO₂的水溶液均导电，所以NH₃、SO₂均是电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

16. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.1mol H₂O的质量为18g/mol

B.CH₄的摩尔质量为16g

C.3.01×10²³个Cl₂分子的质量为35.5g

D.标准状况下，1mol任何物质的体积均约为22.4L

17. 难度：简单

将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（   ）

A.0.3 mol/L B.0.03 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L

18. 难度：简单

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）

A. K^＋、H^＋、SO₄^2－、OH^－ B. Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C. Na^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2－ D. Na^＋、Ca^2＋、CO₃^2－、NO₃^－

19. 难度：简单

下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是（   ）

A.Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃ B.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C.BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑ D.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

20. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A.能电离出H⁺ 的化合物叫做酸

B.实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况

C.摩尔是七个基本物理量之一

D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

21. 难度：简单

同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是

A. H₂S    B. HCl    C. NH₃    D. Cl₂

22. 难度：中等

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾

23. 难度：中等

下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是

A.BaCl₂ B.KOH C.H₂SO₄ D.Na₂CO₃

24. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是（   ）

A.稀硫酸滴铜片上：Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑ B.氧化镁与稀盐酸：MgO + 2H⁺ = Mg²⁺+ H₂O

C.铜片与硝酸银溶液：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag D.铁与稀硫酸  2 Fe  + 6H⁺  = 2Fe³⁺  + 3H₂↑

25. 难度：中等

下列说法错误的是

A.从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L

B.制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C.0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，含有的氯离子数为2×6.02×10²³

D.10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm³）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

二、填空题

26. 难度：简单

在Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂的中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化。

27. 难度：中等

按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______________________。

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______________________。

(3)Fe₂(SO₄)₃（写出电离方程式）______________________。

(4)H⁺ + OH^— = H₂O（写出对应的化学方程式）______________________。

(5)CO₃^2—＋ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O（写出对应的化学方程式）______________________。

28. 难度：简单

鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的 Fe³⁺。这个变色的过程中的Fe²⁺被          (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：                     （选择填空）。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

三、实验题

29. 难度：简单

用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒________。

（2）分离四氯化碳与水的混合物_______。

（3）分离汽油和煤油________。

（4）分离碘水中的碘单质_________。

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________。

30. 难度：中等

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol·L^－1的盐酸溶液。

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是________；

A.10mL  B.100mL  C.250mL   D.500mL

（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）________。

①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是________。

A.使用容量瓶前不用检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线处，1～2cm用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________。

A.直接转移到细口试剂瓶中           

B.再用胶头滴管加水，重新定容

C.将此溶液倒掉，重新配制           

D.直接贮存于容量瓶中

四、计算题

31. 难度：简单

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL。

（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？______________(列式计算)

（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：______。

①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀