人教化学选修3第一章第二节课时5

一、单选题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A. 铬原子的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

C. 碳原子的电子排布图：

D. N、O、F的电负性逐渐增大

2. 难度：简单

下列有关结构与性质的说法不正确的是（    ）

A.下列基态原子中：①1s²2s²2p⁶3s²3p²、②1s²2s²2p³、③1s²2s²2p²，电负性最大的是②

B.下列基态原子中：①[Ne]3s²3p²、②[Ne]3s²3p³、③[Ne]3s²3p⁴，第一电离能最大的是③

C.某主族元素X的逐级电离能（单位为kJ·mol^-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺

D.原子半径：Na＞Si＞C＞O

3. 难度：简单

铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.Bi元素的质量数是209

B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族

C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

4. 难度：简单

下列说法或有关化学用语的使用正确的是（    ）

A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B.Fe原子的外围电子排布图为

C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D.铜原子的外围电子排布式为3d⁹4s²

5. 难度：中等

以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

序号	A	B	C	D	E
最低负化合价	-4	-2	-1	-2	-1
电负性	2.5	2.5	3.0	3.5	4.0

下列判断正确的是

A.C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E

B.元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子

C.元素B、C不可能形成化合物

D.与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H₂O发生置换反应

6. 难度：中等

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A.两原子核外全部都是s电子

B.最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

7. 难度：中等

如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

8. 难度：中等

已知原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同主族，R的最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX₃，是一种有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是（    ）

A.由X、Z、W组成的盐为NH₄F

B.气态氢化物的稳定性：W＜R＜Z

C.原子半径：W＜Z＜Y，而简单离子半径：Y＜Z＜W

D.ZR₂、TR₂两化合物中R的化合价相同

9. 难度：简单

某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.X元素可能为＋4价 B.X可能为非金属

C.X为第五周期元素 D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X^3＋

10. 难度：中等

已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层（L电子层）上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是（    ）

A.含有X元素的化合物一定是共价化合物

B.Y元素的电负性大于X元素的电负性

C.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应

D.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气

11. 难度：中等

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW₄。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径： R＞Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C.为离子化合物，含有离子键和共价键

D.符合通式X_nW_n的化合物均能使溴的CCl₄溶液因发生反应而褪色

二、推断题

12. 难度：困难

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。

（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是__（填元素符号），理由是__。

（2）比较C、D元素的第一电离能：__＞__（填元素符号），理由是__。

（3）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为__。

（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有__（填化学式，下同），是共价化合物的有__。

13. 难度：中等

现有七种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素的第一至第四电离能如下：

I₁=738kJ·mol^-1    I₂=1451kJ·mol^-1    I₃=7733kJ·mol^-1    I₄=10540kJ·mol^-1

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：___。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___。

（4）E位于第__族、__区，该元素原子的核外电子排布式为___。

（5）检验D元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__。

三、填空题

14. 难度：简单

基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。

15. 难度：中等

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ₁（Zn）_______Ⅰ₁（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________________。

16. 难度：简单

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__、__（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是___。

17. 难度：简单

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为___nm（填标号）。

A．404.4       B．553.5       C．589.2       D．670.8       E．766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是__，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___。

18. 难度：简单

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₂O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：

元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是__；氮元素的E₁呈现异常的原因是__。

19. 难度：简单

Co基态原子核外电子排布式为__。元素Mn与O中，第一电离能较大的是__，基态原子核外未成对电子数较多的是__。

20. 难度：简单

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式__。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。（填“大于”或“小于”）。

21. 难度：中等

如图所示为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为__________________________________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_______________。

a．Y单质与H₂ S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高