江苏省2020年人教版高中化学必修一期末复习卷（三）

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A.在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放

B.天然气运输时应悬挂如图所示的标志

C.面粉生产车间应严禁烟火

D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火

2. 难度：简单

下列变化属于物理变化的是

A.从海带中提取单质碘 B.活性炭吸附异味

C.将黏土烧结成陶瓷 D.漂白粉漂白织物

3. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.明矾易溶于水，可用作净水剂

B.石英的熔点高，可用于制作光导纤维

C.NH₄HCO₃受热易分解，可用作食品膨化剂

D.氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多

4. 难度：简单

下列各组离子能大量共存的是

A.Fe³⁺、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^— B.H⁺、Na^＋、AlO₂^—、CO₃^2—

C.Ca²⁺、Fe^2＋、SO₄^2—、ClO^－ D.Mg²⁺、NH₄⁺、OH^－、HCO₃^—

5. 难度：简单

粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是(　　)

A.称量 B.溶解

C.蒸发 D.焰色反应

6. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺＋SO₄^2—＝BaSO₄↓

B.铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH^－＝AlO₂^—＋2H₂O

C.过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na⁺＋4OH^－＋O₂↑

D.AlCl₃与过量的氨水反应：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^—＋4NH₄⁺＋2H₂O

7. 难度：中等

下列操作能达到目的的是

A.利用右图装置制取NH₃

B.利用激光笔区分淀粉溶液与食盐溶液

C.利用蒸发的方法分离Br₂的CCl₄溶液

D.利用铁屑与稀HNO₃反应证明Fe比H₂活泼

8. 难度：中等

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是

A. B.

C. D.

二、多选题

9. 难度：中等

海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃

B.MgCl₂溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶可获得MgCl₂·6H₂O

C.反应②的离子方程式为：Br₂＋SO₂＋2H₂O＝SO₄^2—＋2Br^—＋4H⁺

D.粗盐中含有的Mg^2＋、SO₄^2—等杂质离子，可通过依次加入BaCl₂溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除

三、单选题

10. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.向Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体，出现白色沉淀，说明酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃

B.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO₂

C.向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明HClO能氧化Fe^2＋

D.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该盐是K₂CO₃

11. 难度：简单

高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe₂O₃＋ KOH＋ KClO—K₂FeO₄＋ KCl＋ H₂O（未配平）。下列说法正确的是

A.Fe₂O₃发生氧化反应，被还原 B.KClO失去电子，作氧化剂

C.该条件下的氧化性：KClO＜K₂FeO₄ D.参加反应的n(Fe₂O₃)∶n(KClO)＝1∶3

四、多选题

12. 难度：困难

向1 L FeCl₃与CuCl₂的混合溶液（其中Cu²⁺浓度为0.05 mol·L^－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO₃溶液，生成57.4 g沉淀。下列说法正确的是

A.剩余固体为Cu B.加入Fe粉的质量为8.4 g

C.原溶液中Fe³⁺浓度为0.3 mol·L^－1 D.反应后溶液中Fe²⁺浓度为0.2 mol·L^－1

五、工业流程

13. 难度：困难

高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

（1）以赤铁矿（主要成分：Fe₂O₃，杂质为FeO、Al₂O₃、SiO₂、CuO等）为原料可制备高纯氧化铁，制备流程如下：

①“酸溶”时Al₂O₃发生反应的化学方程式为_________________________________。

②“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。

③“灼烧”时发生反应的化学方程式为______________________________。

④滤渣Ⅰ的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。

（2）FeCO₃在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_________。

六、推断题

14. 难度：困难

有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C是常见的强酸，B是黄色非金属单质；E是紫红色金属单质，G是最常见的无色液体；D、F、I是常见的气体，D为红棕色，D与I组成元素相同，且相对分子质量相差16。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为________。

（2）反应①的化学方程式为_____________________________。

（3）E与A的浓溶液反应的离子方程式为_________________________________。

（4）反应②的化学方程式为_____________________________________。

七、工业流程

15. 难度：困难

某同学以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃和少量C、Al₂O₃、FeSO₄等）为原料制备MgCO₃·3H₂O，其设计的实验流程如下：

（1）质量分数为30%的稀硫酸（密度是1.176 g·cm^－3）的物质的量浓度为__________。

（2）滤渣的化学式为________；操作X的名称为__________，该操作需要的玻璃仪器是___________。

（3）已知：在下列实验中，当溶液中pH=8.5时，Mg(OH)₂开始沉淀；pH=5.0时，Al(OH)₃沉淀完全。请补充完整由操作X得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，________，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

八、实验题

16. 难度：中等

为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。

（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。

①装置B中试剂的名称是________。

②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO₄溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是________，确认产物中含有CO₂的实验现象是________。

（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO₂，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。

①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。

②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为________。

③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是________。

九、综合题

17. 难度：困难

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr₂O₇^2—通常被还原为Cr^3＋。

（1）某同学欲用K₂Cr₂O₇固体配制500 mL 0.04000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液。

①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 ____。

②应该称取K₂Cr₂O₇固体的质量为______。

（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K₂Cr₂O₇＋3C₂H₅OH＋8H₂SO₄===2Cr₂(SO₄)₃＋3CH₃COOH＋2K₂SO₄＋11H₂O。每有1 mol C₂H₅OH发生反应，转移电子的物质的量是__。

（3）由两种阳离子和一种阴离子组成的化合物X（不带结晶水）。将两份质量相等的化合物X，分别配成溶液，分别进行如下实验：

步骤1：向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液并加热，有气体逸出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理上述沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。

步骤2：将另一份溶液与0.04000 mol·L^－1的酸性K₂Cr₂O₇溶液反应，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.84 mL。

试通过计算确定化合物X的化学式______。（写出计算过程）