人教版（2019）必修第二册第五章 综合拓展

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A. SO₂ 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体

D. 检验NH₄^＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

2. 难度：中等

下列实验不能达到目的的是（    ）

A.向溶液中滴加酚酞，溶液变红

B.向溶液中通入生成，证明的酸性比的强

C.铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性

3. 难度：简单

下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

A.NH₃→NO→NO₂→HNO₃

B.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

C.S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄

D.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

4. 难度：中等

某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有 D.原溶液中一定含有

5. 难度：中等

天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N₂O₄＝ 3N₂ + 4H₂O + 2CO₂，下列叙述错误的是

A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B.此反应是氧化还原反应，N₂O₄是氧化剂

C.每生成1mol N₂，该反应转移电子8mol

D.此反应中R的分子式为C₂H₈N₂

6. 难度：中等

下列事实所对应的化学方程式不正确的是（    ）

A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

B.加热条件下铁与水蒸气反应：

C.工业制取漂粉精：

D.实验室制取氨气：

7. 难度：中等

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C.装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

8. 难度：困难

在一定条件下，将体积NO和体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m:n为(     )

A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8

9. 难度：中等

深蓝色的硫酸四氨合铜晶体受热分解的化学方程式为

，下列分析正确的是（    ）

A.分解产生的气体体积为

B.生成1mol转移电子

C.将分解产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成

D.可以用湿润的红色石蕊试纸直接检验此反应产生的氨气

10. 难度：中等

与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是（    ）

A.若片为，则生成

B.遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C.标准状况下收集的氮氧化物为

D.既是氧化产物，也是还原产物

二、填空题

11. 难度：简单

硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是______。

A．陶瓷       B．玻璃     C．水泥       D．生石灰

（2）SiO₂是玻璃的主要成分之一，SiO₂与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____，工艺师常用_____(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作______。Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_____。

A．普通玻璃坩埚     B．石英玻璃坩埚    C．氧化铝坩埚        D．铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C＋SiO₂Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_____(填化学式，下同)，氧化剂是_____。

三、实验题

12. 难度：中等

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

（1）工业上用黄铁矿（主要成分为，其中硫元素为价）在高温条件下和氧气反应制备：，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______。

（2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。（已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：______。

②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。

③实验结束后，若装置增加的质量为mg，装置中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。

②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为______。

四、计算题

13. 难度：中等

现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。

（1）混合溶液中的物质的量为______。

（2）混合溶液中的物质的量为______。

（3）当加入的溶液的体积在之间时，发生反应的离子方程式为______。

五、单选题

14. 难度：中等

、、、均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其他产物已略去）：

下列选项符合上述转化关系的是（    ）

A.，

B.，溶液

C.，

D.溶液，溶液

15. 难度：中等

如图所示，五圆环中的每一环表示一种物质，相连环的物质间在一定条件下能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，且反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列选项中符合上述条件的一组是（    ）

选项	蓝	黑	红	黄	绿
A		溶液		溶液
B		稀硫酸			溶液
C		稀硫酸
D			溶液

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

现有一五氟化碘样品，已知可与水发生反应：，生成的与在酸性条件下生成碘单质：，硫代硫酸钠溶液可与碘发生反应：，若消耗硫代硫酸钠的物质的量为，则样品中的物质的量为（    ）

A. B. C. D.

17. 难度：困难

现有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A.原混合溶液中NO₃^-的物质的量为0.2 mol

B.OA段产生的是氢气

C.BC段产生NO

D.原混合溶液中H₂SO₄的浓度为1.25mol/L

六、综合题

18. 难度：中等

某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。

已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：

阳离子	、、
阴离子	、、、

请回答下列问题：

（1）是______，是______。

（2）可能存在的阴离子是______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______。

（3）写出丁试样中滴加淀粉溶液所发生反应的离子方程式：______。

（4）某次降雨收集到雨水，向雨水中滴加的溶液，充分反应后测得溶液中  ，再向该溶液中加入足量的溶液，经过滤、蒸干、称重，测得沉淀的质量为。假设雨水的酸性仅由和的排放所致，则排放到空气中的和的物质的量之比约为______（不考虑与的相互反应）。